Forskel mellem kinetisk energi og aktiveringsenergi

Det vigtigste forskel mellem kinetisk energi og aktiveringsenergi er det kinetisk energi er den type energi, et objekt har, når det bevæger sig, mens aktiveringsenergien er den energibarriere, der skal overvindes for at få produkter fra reaktionen.

Energi er kapaciteten til at udføre arbejde i et fysisk system. ”Arbejde” henviser til handlingen med at bevæge noget mod en styrke. I henhold til loven om bevarelse af energi kan energi hverken oprettes eller ødelægges; det kan konverteres fra en form til en anden form. Kinetisk energi og aktiveringsenergi er to typer energi, som vi kan finde i termodynamisk forskellige systemer.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er kinetisk energi
3. Hvad er aktiveringsenergi
4. Sammenligning side ved side - Kinetisk energi vs aktiveringsenergi i tabelform
5. Resume

Hvad er kinetisk energi?

Kinetisk energi er en type energi, som et objekt har, når det er i bevægelse. Forkortelsen for dette udtryk er KE eller E_v. Den centrale idé bag udtrykket kinetisk energi er, at det er det arbejde, der kræves for at accelerere objektet fra hviletilstanden til den givne hastighedstilstand. Når objektet ikke er i bevægelse, har det potentiel energi, der omdannes til kinetisk energi under accelerationen. For stive genstande kan systemets kinetiske energi gives fra følgende ligning:

Ev = ½.mv²

Ovenstående forhold er givet i klassisk mekanik for et ikke-roterende objekt med en masse "m" og hastighed er "v". Men i realistisk mekanik kan vi kun bruge dette forhold, hvis værdien af "v" er meget mindre end lysets hastighed.

Hvad er aktiveringsenergi?

Aktiveringsenergi ved en kemisk reaktion er den energibarriere, der skal overvindes for at få produkter fra reaktionen. Med andre ord er det den minimale energi, der kræves for en reaktant, der skal omdannes til et produkt. Det er altid nødvendigt at tilvejebringe aktiveringsenergi for at starte en kemisk reaktion.

Vi betegner aktiveringsenergi som E_-en eller AE; vi måler det med enheden kJ / mol. Desuden betragtes aktiveringsenergi som den minimale energi, der kræves for at danne mellemproduktet med den højeste potentielle energi i en kemisk reaktion. Nogle kemiske reaktioner har en langsom progression og finder sted via to eller flere trin. Her dannes mellemprodukter og arrangeres derefter til dannelse af det endelige produkt. Således er den energi, der kræves for at starte denne reaktion, den energi, der kræves for at danne mellemproduktet med den højeste potentielle energi.

Yderligere kan katalysatorer reducere aktiveringsenergien. Derfor anvendes katalysatorer ofte til at overvinde energibarrieren og lade den kemiske reaktion skride frem. Enzymer er biologiske katalysatorer, der kan reducere reaktionsaktiveringsenergien foregår i væv.

Hvad er forskellen mellem kinetisk energi og aktiveringsenergi?

Energi er kapaciteten til at udføre arbejde i et fysisk system. Kinetisk energi og aktiveringsenergi er to typer energi. Den centrale forskel mellem kinetisk energi og aktiveringsenergi er, at kinetisk energi er den type energi, et objekt har, når det bevæger sig, mens aktiveringsenergi er den energibarriere, der skal overvindes for at få produkter fra reaktionen. Vi kan betegne kinetisk energi som KE eller E_v og aktiveringsenergi som AE eller E_-en.

Nedenfor infographic opsummerer forskellen mellem kinetisk energi og aktiveringsenergi.

Resume - Kinetic Energy vs Activation Energy

Reference:

1. "Kinetisk energi." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 19. november 2019, tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. “Energi i SHM” af Saksun Young - Eget arbejde (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia
2. “Activation Energy” af Brazosport College - Eget arbejde (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia

Videnskab & natur