Forskellen mellem Ksp og Keq

Det vigtigste forskel mellem Ksp og Keq er det udtrykket Ksp beskriver et stofs opløselighed, mens udtrykket Keq beskriver ligevægtstilstanden for en bestemt reaktion.

Ksp står for opløselighedsproduktkonstanten, mens Keq står for ligevægtskonstanten. Ksp er også en type ligevægtskonstant, men den beskæftiger sig kun med opløseligheden af ​​faste stoffer. Keq er et mere generelt udtryk, som vi kan bruge til at bestemme egenskaberne for enhver form for balance.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er Ksp 
3. Hvad er Keq
4. Sammenligning side ved side - Ksp vs Keq i tabelform
5. Resume

Hvad er Ksp

Ksp står for opløselighedsprodukt konstant. Det kan anvendes til opløsning af faste stoffer i vandige opløsninger. Denne konstant beskriver det niveau, hvorpå et kemisk stof opløses i den vandige opløsning. Højere opløselighed, jo højere er Ksp. For en generel opløselighedsreaktion kan vi give ligningen for Ksp som følger:

Derfor kommer opløselighedsproduktkonstanten fra multiplikation af de molære koncentrationer af produkter, vi får fra opløsningen af ​​det faste stof. Men hvis der er et støkiometrisk forhold mellem reaktanter og produkt, skal vi inkludere den støkiometriske koefficient i vores ligning. Det er nødvendigt at hæve produktets koncentration til koefficienteffekten.

Almindelig ioneffekt:

Vi skal altid huske, at opløseligheden af ​​ligevægtsreaktionen reduceres af den fælles ioneffekt. For eksempel, hvis der er en fælles ion i opløsningen og den faste forbindelse, vi vil opløse i den opløsning, kan vi observere en lavere Ksp end den forventede. Uden denne ion ville Ksp være en stor værdi.

Salteffekt:

Tilstedeværelsen af ​​usædvanlige ioner i opløsningen kan også påvirke Ksp af en ligevægt. For eksempel, hvis der er en saltion i opløsningen ud over de ioner, der er til stede i det faste stof, kalder vi det en usædvanlig ion, og det kan øge Ksp-værdien.

Hvad er Keq?

Keq står for ligevægtskonstanten. Ligevægtskonstanten er forholdet mellem koncentrationerne af produkter og koncentrationerne af reaktanter ved ligevægt. Dette udtryk gælder kun reaktioner, der er i ligevægt. Reaktionskvotienten og ligevægtskonstanten er den samme for reaktioner, der er i ligevægt.

Vi kan give ligevægtskonstanten efterhånden som de koncentrationer hævet til kraften i støkiometriske koefficienter. Ligevægtskonstanten er afhængig af temperaturen i det betragtede system, da temperaturen påvirker opløseligheden af ​​komponenter og volumenudvidelsen. Ligningen for ligevægtskonstanten inkluderer dog ingen detaljer om faste stoffer, der er blandt reaktanterne eller produkterne. Kun stoffer i den flydende fase og den gasformige fase tages i betragtning.

Lad os for eksempel overveje ligevægten mellem kulsyre og bicarbonation.

H₂CO_{3 (aq)}        & # X2194; HCO₃^-_(Aq)         +        H⁺ _(Aq)

Ligevægtskonstanten for ovennævnte reaktion er angivet nedenfor.

Ligevægtskonstant (K) = [HCO₃^-_(Aq)] [H⁺ _(Aq)] / [H₂CO_{3 (aq)}]

Hvad er forskellen mellem Ksp og Keq?

Ksp er en type Keq. Ksp står for opløselighedsproduktkonstanten, mens Keq står for ligevægtskonstanten. Den vigtigste forskel mellem Ksp og Keq er, at udtrykket Ksp beskriver et stofs opløselighed, hvorimod udtrykket Keq beskriver ligevægtstilstanden for en bestemt reaktion. Når man overvejer ligningerne, har Ksp kun de produkter, vi får efter opløsningen af ​​det faste stof, mens Keq indeholder både produkter og reaktanter, som er i vandig tilstand. Så dette er en anden betydelig forskel mellem Ksp og Keq.

Resume - Ksp vs Keq

Ksp er en type Keq. Ksp står for opløselighedsproduktkonstanten, mens Keq står for ligevægtskonstanten. Den vigtigste forskel mellem Ksp og Keq er, at udtrykket Ksp beskriver et stofs opløselighed, mens udtrykket Keq beskriver ligevægtsstilstanden for en bestemt reaktion.

Reference:

1. "Opløselighedskonstant, Ksp." Kemi LibreTexts, Libretexts, 5. juni 2019, tilgængelig her.