Forskellen mellem Ksp og Qsp

Nøgleforskel - Ksp vs QSP
 

Ksp er opløselighedsproduktets konstante, og Qsp er opløselighedsproduktkvotienten. Det vigtigste forskel mellem Ksp og Qsp er det  Ksp angiver et stofs opløselighed, hvorimod Qsp angiver en opløsnings aktuelle tilstand. Opløselighedsproduktet er produktet af koncentrationer af ioniske arter, der er til stede i en opløsning, når et stof opløses i et opløsningsmiddel, såsom vand.

Opløselighedsproduktet bestemmes, når opløsningen er mættet med dette stof. Opløselighedsproduktkvotient er produktet af koncentrationer af ioniske arter i en opløsning til enhver tid; før mætning eller efter opløsningen er mættet. Det er undertiden kendt som det ioniske produkt.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er Ksp
3. Hvad er Qsp
4. Forholdet mellem Ksp og Qsp
5. Sammenligning side ved side - Ksp vs Qsp i tabelform
6. Resume

Hvad er Ksp?

Ksp er opløselighedsproduktkonstanten for et bestemt stof. Det angiver et stofs opløselighed (hvor meget fast stof der er opløst i en opløsning). Opløselighedsproduktkonstanten gives for en opløsning, der er mættet med et stof. Højere Ksp, højere stofs opløselighed. Opløselighedsproduktet gives som produktet af koncentrationer af ioniske arter i en opløsning.

En mættet opløsning vises med uklarhed, der indikerer begyndelsen på dannelsen af ​​et bundfald. Det er den uopløselige form af opløst stof. Den flydende del af dette system har de opløselige opløste stoffer. Ksp af denne opløsning repræsenterer ligevægten mellem disse opløselige og uopløselige former.

De faktorer, der påvirker værdien af ​​opløselighedsproduktets konstant, er temperatur, tilstedeværelsen af ​​almindelige ioner, pH eller surhed osv. Når temperaturen øges, stiger opløseligheden af ​​fast bundfald også. Derefter stiger produktet af koncentrationer af ioniske arter, hvilket resulterer i en høj værdi af opløselighedsproduktkonstanten. Tilstedeværelsen af ​​en fælles ion er beskrevet af den fælles ioneffekt. Når en fælles ion er til stede, reduceres Ksp. En almindelig ion betyder en af ​​de ioniske arter, der allerede findes i denne opløsning. For eksempel udfældes et ligevægtssystem indeholdende BaSO4 (bariumsulfat) sammen med Ba⁺² ioner og SO₄^2- ioner, tilføjelsen af ​​begge Ba⁺² eller sådan₄^2- ioner kan påvirke ligevægten.

BaSO_{4 (s)}& # X2194; Ba⁺²_(Aq)   +     SÅ₄^2-_(Aq)

Figur 01: Ksp af en mættet opløsning med BaSO4

Når en af ​​disse ioner tilsættes fra en ekstern kilde, skifter den ovennævnte ligevægt mod venstre side (en mere uopløselig form af stoffet dannes, hvilket reducerer mængden af ​​ioner til stede i opløsningen), hvilket reducerer stoffets opløselighed.

Hvad er Qsp?

Qsp er en opløsnings produktkvotient. Den beskriver den aktuelle tilstand af en løsning. Dette betyder, at Qsp gives for en umættet (før mætning), mættet eller en overmættet opløsning. Qsp kaldes også ionproduktet, fordi det er produktet af koncentrationer af ioniske arter på ethvert tidspunkt (ikke på et specifikt tidspunkt, såsom mætning). Derfor er Ksp (konstante opløselighedsprodukt) en speciel form for Qsp.

Hvad er forholdet mellem Ksp og Qsp?

• Hvis Qsp-værdien er mindre end Ksp for et stof i en opløsning, kan flere faste stoffer opløses i denne opløsning.
• Når Qsp og Ksp har samme værdier, er opløsningen blevet mættet.
• Hvis Qsp er højere end Ksp-værdien, dannes et bundfald.

Hvad er forskellen mellem Ksp og Qsp?

Ksp vs Qsp
Ksp er opløselighedsproduktkonstanten for et bestemt stof.	Qsp er en opløsnings produktkvotient.
Natur
Ksp er en ligevægtsværdi.	Qsp er ikke en ligevægtsværdi.
Løsningens tilstand
Ksp er produktet af koncentrationer af ioniske arter i en mættet opløsning.	Qsp er produktet af koncentrationer af ioniske arter i en umættet, mættet eller en overmættet opløsning.

Resumé - Ksp vs QSP

Ksp og Qsp er meget beslægtede udtryk inden for kemi. Ksp defineres som en mættet opløsning, der har ligevægt mellem ioniske arter og et fast bundfald (det øjeblik, hvor dannelsen af ​​et bundfald er begyndt). Qsp gives for ethvert øjeblik (ikke specificeret); før mætning eller efter mætning. Forskellen mellem Ksp og Qsp er, at Ksp er opløselighedsproduktets konstante, mens Qsp er opløselighedsproduktkvoten.