Forskellen mellem Lyman og Balmer Series

Det vigtigste forskel mellem Lyman og Balmer serien er det Lyman-serien dannes, når et ophidset elektron når energiniveauet n = 1, mens Balmer-serien dannes, når et ophidset elektron når energiniveauet n = 2.

Lyman-serien og Balmer-serien er opkaldt efter de videnskabsmænd, der fandt dem. Fysikeren Theodore Lyman opdagede Lyman-serien, mens Johann Balmer opdagede Balmer-serien. Dette er typer af hydrogenspektrale linjer. Disse to linjeserier stammer fra emissionspektre for brintatomet.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er Lyman-serien
3. Hvad er Balmer-serien
4. Sammenligning side ved side - Lyman vs Balmer-serien i tabelform
5. Resume

Hvad er Lyman-serien?

Lyman-serien er en brint-spektral-linieserie, der dannes, når et ophidset elektron kommer til energiniveauet n = 1. Og dette energiniveau er brintatomets laveste energiniveau. Dannelsen af ​​denne linieserie skyldes de ultraviolette emissionslinjer fra brintatomet.

Figur 01: Lyman Series

Desuden kan vi navngive hver overgang ved hjælp af græske bogstaver; overgangen af ​​et ophidset elektron fra n = 2 til n = 1 er Lyman alfaspektrale linje, fra n = 3 til n = 1 er Lyman beta, og så videre. Fysikeren Theodore Lyman fandt Lyman-serien i 1906.

Hvad er Balmer-serien?

Balmer-serien er en brint-spektral-linieserie, der dannes, når et ophidset elektron kommer til energiniveauet n = 2. Denne serie viser endvidere de spektrale linjer for emissioner af brintatomet, og den har flere fremtrædende ultraviolette Balmer-linjer med bølgelængder, der er mindre end 400 nm..

Figur 02: Balmer Series

Balmer-serien beregnes ved hjælp af Balmer-formlen, som er en empirisk ligning opdaget af Johann Balmer i 1885.

Figur 03: Elektronisk overgang til dannelse af Balmer-serien

Når vi navngiver hver linje i serien, bruger vi bogstavet “H” med græske bogstaver. For eksempel giver overgang fra n = 3 til n = 2 anledning til H-alfa-linjen, fra n = 4 til n = 2 giver anledning til H-beta-linjen og så videre. Bogstavet "H" står for "brint". Når man overvejer bølgelængderne, er den første spektrale linje inden for det synlige interval af det elektromagnetiske spektrum. Og denne første linje har en lys rød farve.

Hvad er forskellen mellem Lyman og Balmer-serien?

Lyman og Balmer-serien er brintspektrale linieserier, der stammer fra brintemissionsspektre. Den vigtigste forskel mellem Lyman og Balmer-serien er, at Lyman-serien dannes, når et ophidset elektron når energiniveauet n = 1, mens Balmer-serien dannes, når et ophidset elektron når energiniveauet n = 2. Nogle linjer med blamer-serier er inden for det synlige interval af det elektromagnetiske spektrum. Men Lyman-serien er inden for UV-bølgelængdeområdet.

Lyman-serien og Balmer-serien blev opkaldt efter de videnskabsmænd, der fandt dem. Fysikeren Theodore Lyman fandt Lyman-serien, mens Johann Balmer fandt Balmer-serien. Når vi navngiver linjerne i spektrene, bruger vi et græsk bogstav. For linjerne i Lyman-serien er navnene som Lyman alpha, Lyman beta osv., Mens navnene for linjerne i Balmer-serien er som H-alpha, H-beta osv..

Nedenfor infographic opsummerer forskellen mellem Lyman og Balmer serien.

Resume - Lyman vs Balmer Series

Lyman og Balmer-serien er brintspektrale linieserier, der stammer fra brintemissionsspektre. Den vigtigste forskel mellem Lyman og Balmer-serien er, at Lyman-serien dannes, når et ophidset elektron når energiniveauet n = 1, mens Balmer-serien dannes, når et ophidset elektron når energiniveauet n = 2. Fysikeren Theodore Lyman opdagede Lyman-serien, mens Johann Balmer opdagede Balmer-serien.

Reference:

1. "Balmer Series." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 21. oktober 2019, tilgængelig her.
2. "Lyman Series." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 7. oktober 2019, tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. “LymanSeries” Af LymanSeries1.gif: Original uploader blev Adriferr på en.wikipediaderivative arbejde: OrangeDog (tale • bidrag) - LymanSeries1.gifVectoriseret fra originalen. Præcision reduceres også for at være enig med de fleste kilder., (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. “Synligt spektrum af brint” Af Jan Homann - Eget arbejde (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
3. “Bohr atom model” Af JabberWok (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia