Forskel mellem lyofile og lyofobe kolloider

Nøgleforskel - Lyofil vs lyofob kolloider
 

Der er to typer kolloider kendt som lyofil og lyofob baseret på arten af ​​interaktioner mellem spredt fase og dispersionsmedium. Den vigtigste forskel mellem lyofile og lyofobe kolloider er den lyofile kolloider danner en stærk vekselvirkning mellem den spredte fase og dispersionsmediet, medens lyofobe kolloider danner ringe eller ingen interaktion mellem den spredte fase og dispersionsmediet.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er kolloider
3. Hvad er lyofile kolloider
4. Hvad er lyofobe kolloider
5. Sammenligning side ved side - lyofil vs lyofob kolloider i tabelform
6. Resume

Hvad er kolloider

Kolloider er fine partikler af stoffer i diameterområdet 1-1000 nm. Et kolloidalt system består af to faser: (a) kontinuerlig fase, mediet, hvori fine partikler er fordelt, og (b) diskontinuerlig eller spredt fase, fin partikelfase inden for det kolloidale område. Den spredte fase er muligvis ikke altid et fast stof, men kan også være en væske eller en gas. Tilsvarende kan den kontinuerlige fase være en gas, en væske eller endda et fast stof. Der er forskellige typer kolloidale systemer afhængigt af tilstanden i to faser.

Figur 01: Kolloider 

Hvis de kolloidale systemer består af en fast dispergeret fase og et flydende dispersionsmedium, kaldes sådanne systemer soler. Når det flydende medium er vand, er kolloidsystemet kendt som hydrosol; når det flydende medium er alkohol, kaldes systemet alcosol. Når dispersionsmediet endvidere er gas, kaldes systemet aerosol.

Hvad er lyofile kolloider?

Lyofile kolloider er de kolloidale systemer, i hvilke den spredte fase er stærkt bundet til dispersionsmediet gennem adsorption. Hvis de to faser adskilles ved anvendelse af en hvilken som helst adskillelsesteknik, såsom koagulering, kan solen genskabes ganske enkelt ved at blande faserne. Derfor kaldes lyofile kolloider reversible kolloider. Disse systemer er opløsningsmiddel-kærlige. Lyofile kolloider har lavere overfladespænding og viskositet end dispersionsmediet. Partiklerne observeres ikke let under ultramicroscopic. Partiklerne hydratiseres i vid udstrækning på grund af tilstedeværelsen af ​​polære grupper i de lyofile kolloider. Eksempler på lyofile kolloider inkluderer stivelse, proteiner, tandkød, metasilinsyrer og sæber.

Hvad er lyofobiske kolloider?

Lyofobe kolloider danner ikke stærke interaktioner mellem den spredte fase og dispersionsmediet. De elektriske ladninger af de faste partikler i den spredte fase og dispergeringsmediets etablering afstødningskræfter, som hjælper med at forblive væk fra hinanden i det kolloidale system. Disse kolloider kan ikke lide opløsningsmidler. Lyofobe kolloider er mindre stabile; derfor bruges ofte et stabiliseringsmiddel til at gøre dette system stabilt. I soler med lyofobe kolloider kan den faste dispergerede fase separeres (koaguleres) ved tilsætning af en elektrolyt eller opvarmning. Når partiklerne er adskilt, kan de ikke integreres tilbage i solerne ved hjælp af simpel remixing. Disse kolloider er derfor irreversible.

Hvad er forskellen mellem lyofile og lyofobe kolloider?

Lyofil vs lyofob kolloider
Lyofile kolloider danner en stærk interaktion mellem den spredte fase og dispersionsmediet.	Lyofobe kolloider danner ringe eller ingen interaktion mellem spredt fase og dispersionsmedium.
Opløsningsmiddelopløselighed
Lyofile kolloider er opløsningsmiddelelskende	Lyofobe kolloider er hatende opløsningsmidler
Koagulering ved tilsætning af elektrolytter
Et par elektrolytter forårsager ikke koagulation.	Selv små mængder forårsager koagulation.
Påvisning af partikler i et ultra-mikroskop
Partikler opdages ikke let	Partikler registreres let
Partikler Migration i et elektrisk felt
Partikler kan muligvis migrere, men migreringen kan ske i enhver retning.	Partikler kan migrere kun i en retning.
eksempler
Stivelse, tandkød, proteiner, sæber og metasilinsyre er nogle eksempler.	Metaller såsom platin, guld osv., Metalliske sulfider og hydroxider, svovl osv. Er nogle eksempler.
reversibilitet
Hvis de to faser adskilles ved hjælp af en hvilken som helst adskillelsesteknik, kan solen genskabes ganske enkelt ved at blande faserne. Således kaldes de vendbare.	Når partiklerne er adskilt, kan de ikke integreres tilbage i solerne ved hjælp af simpel remixing. Således kaldes de irreversible.

Resume - Lyophilic vs Lyophobic Colloids

Baseret på arten af ​​interaktioner mellem spredt fase og dispersionsmedium klassificeres kolloiderne bredt i to typer: lyofile og lyofobe kolloider. Lyofile kolloider danner stærke interaktioner mellem spredte og spredningsfaser, mens lyofobe kolloider ikke danner stærke bindinger. Dette er den største forskel mellem lyofile og lyofobe kolloider. Stivelse, tandkød, proteiner, sæber og metasilinsyrer er nogle eksempler på lyofile kolloider, som er reversible og opløsningsmiddel-elskende. Metaller såsom platin, guld osv., Metalliske sulfider og hydroxider og svovl er nogle almindelige eksempler på lyofobe kolloider, som er irreversible og opløsningsmiddelhatende.

Download PDF-version af Lyophilic vs Lyophobic Colloids

Du kan downloade PDF-version af denne artikel og bruge den til offline-formål som pr. Citatnotat. Download PDF-version her Forskel mellem lyofil og lyofob kolloid.

Reference:

1. Joshi, R. A. Spørgselsbank om biokemi. N.p .: New Age International (P) Limited, 2006. Udskriv.
2. Madan, R. L. Kemi for gradsstuderende (B.Sc. 1St Yr.). S.Chand & Company Pvt Ltd, 2014. Udskriv.
3. Sarda, V., Handa, A. C. og Arora, K. K. Chemistry Vol-I. New Saraswati House (India) Pvt Ltd, 2016.Print

Billede høflighed:

1. "Colloid sol" Af kifo - Eget arbejde (Public Domain) via Commons Wikimedia