Forskel mellem magnesium og magnesiumcitrat

Magnesium vs magnesiumcitrat

Der er adskillige magnesiumforbindelser. De er nyttige på mange måder i kemiske laboratorier, industrier, medicin og endda i vores daglige liv.

Magnesium

Magnesium er det 12. element i den periodiske tabel. Det er i gruppen jordalkalimetaller og i 3. periode. Magnesium er afbildet som Mg. Magnesium er en af ​​de mest rigelige molekyler i jorden. Det er et vigtigt element i makroniveau for planter og dyr. Magnesium har elektronkonfigurationen på 1'ere² 2s² 2p⁶ 3s². Da der er to elektroner i det ydre orbital, kan magnesium lide at donere denne elektron til et andet mere elektronegativt atom og danne en +2 ladningsion. Atomvægten af ​​Mg er ca. 24 g mol^-1, og det er letvægtet, men et stærkt metal. Mg er et krystallinsk fast stof med en sølvfarvet farve. Men det er stærkt reaktivt med ilt, og danner således et magnesiumoxidlag, som er mørkt i farven. Dette MgO-lag fungerer som et beskyttende lag. Så naturligt findes Mg ikke som et rent element. Når fri Mg brændes, giver det en karakteristisk glitrende hvid flamme. Mg er også meget opløselig i vand og reagerer med vand ved stuetemperatur og frigiver hydrogengasbobler. Magnesium reagerer også godt med de fleste syrer og producerer MgCl₂ og H₂ gas. Mg findes stort set i havvand og mineraler som dolomit, magnesit, carnallite, talkum osv. Magnesium ekstraheres fra havvand ved tilsætning af calciumhydroxid. Det resulterende magnesiumhydroxidpræcipitat kan filtreres ud, og det omsættes derefter med HCI til dannelse af MgCI.₂ igen. Ved elektrolyse af magnesiumchlorid kan Mg separeres ved katoden. Mg bruges i organiske reaktioner (Grignard-reagens) og i mange andre laboratoriereaktioner. Desuden er Mg-forbindelser inkorporeret i fødevarer, gødning og kulturmedier, da det er et vigtigt element for vækst og udvikling af organismer.

Magnesiumcitrat

Magnesiumcitrat er Mg-saltet af citronsyre. Det bruges i vid udstrækning til medicinske formål under mærkenavne citrat af Magnesia, Citroma, Citroma Cherry, Citroma Lemon. Da magnesium er essentielt for menneskelige legemer, især for muskel- og nervefunktioner, kan det gives i sammensat form som magnesiumcitrat. Dette gives som afføringsmiddel for at inducere tarmbevægelser og behandle forstoppelse. Magnesiumcitrat tiltrækker vand, hvilket kan øge vandmængden i tarmen og fremkalde defækation. Forbindelsen er generelt ikke skadelig, men hvis du har allergi, mavesmerter, kvalme, opkast, er det bedre at konsultere en læge, inden du tager dette stof. For det bedste resultat bør dette stof tages i tom mave efterfulgt af et fuldt glas vand. Overdosering af magnesiumcitrat kan forårsage opkast, kvalme, lavt blodtryk, koma og død.