Forskel mellem magnesium og magnesiumoxid

Magnesium vs magnesiumoxid

Magnesium og magnesiumoxid findes naturligt på jorden, og magnesiumoxid er en forbindelse af magnesium. Magnesium er et naturligt forekommende element og er det ottende mest fundne element på jordskorpen. Det er repræsenteret ved symbolet Mg og har et atomnummer på 12. Da magnesiumion er meget opløselig i vand, er det det tredje mest rigelige element i havvand. I menneskelige kroppe findes den i overflod, og den udgør ved masse 2,2% af kropsmassen. Magnesiumioner er vigtige for alle levende ting, da de spiller en vigtig rolle i syntese og bearbejdning af DNA, RNA og masser af enzymer. I planter er MG-ion i midten af ​​klorofyl, hvilket gør det til en vigtig bestanddel i det meste af gødningen. Det bruges også i mange lægemidler i form af magnesiummælk. Magnesiumforbindelser bruges almindeligvis i medicin såsom afføringsmidler og antacida.

Magnesium

Selvom de findes naturligt på jorden, er magnesium et meget reaktivt stof og findes normalt i form af dets forbindelser. Når magnesium ekstraheres fra disse forbindelser (hovedsageligt oxider), brændes det med et strålende hvidt lys, hvorfor det bruges i fakkel. Magnesium opnås normalt ved elektrolyse af dets salte. Den vigtigste anvendelse af magnesiummetal kommer i legering, og legeringerne fremstillet ved at blande det med aluminium, kendt som aluminium magnesiumlegeringer eller magnalium, bruges ofte i industrier til at være lette og stærke.

Magnesium er et meget stærkt og let metal. Det findes normalt som dets oxid, hvor magnesium er dækket af et tyndt lag af dets oxid, som er uigennemtrængelig og svært at fjerne. Magnesium reagerer med vand ved normal stuetemperatur, og hydrogenbobler kan ses, når de kommer i kontakt med vand. Magnesium reagerer også med de fleste syrer, og når det reagerer med HCI, dannes magnesiumchlorid, og der frigøres brintgas.

Magnesium kan brændes, når det er i pulverform, men det er vanskeligt at brænde det, når det er i en betydelig masse. Men når det først er antændt, bliver det vanskeligt at slukke flammerne, hvorfor magnesium blev brugt som våben i 2. verdenskrig. Magnesium brænder med et stærkt hvidt lys, hvorfor det bruges til fremstilling af fyrværkeri.

Magnesium bruges også som byggemateriale, og det tredje mest anvendte element efter jern og aluminium. Det omtales som værende det letteste anvendelige metal. Mange legeringer af magnesium og aluminium fremstilles på grund af fremragende fysiske egenskaber af magnesium. Alloy hjul af biler er lavet af en legering af magnesium og kaldes mag hjul. Magnesium bruges i vid udstrækning i elektriske og elektroniske enheder på grund af dets elektriske egenskaber, og forskellige elektroniske komponenter er lavet af magnesium og bruges i enheder som mobiltelefoner, computere, kameraer og andre elektroniske apparater.

Magnesiumoxid

Magnesiumoxid er en forbindelse af magnesium og findes naturligt som et hvidt fast stof. Det kaldes også magnesia og er repræsenteret som MgO. Det dannes, når metalmagnesium reagerer med ilt. Det er yderst hygroskopisk, og det skal derfor beskyttes mod fugt. Når det kommer i kontakt med vand, danner det let et hydroxid af magnesium kaldet magnesiumhydroxid. Det er dog muligt at konvertere det tilbage til MgO ved opvarmning.

Magnesiumoxid er en forbindelse med helt andre egenskaber end magnesium og er stærkt brydende. Denne egenskab gør brydningsindustrien til at bruge den i en høj procentdel, men den finder også anvendelse inden for landbrug, byggeri, kemiske og industrielle anvendelser. Magnesiumoxid er vidt brugt over hele verden til fremstilling af Portland cement. Det bruges i pulverform fra til konservering af bøger i biblioteker, da det er fugtabsorberende og sparer bøgerne fra fugt.

MgO bruges i den medicinske verden som medicin mod halsbrand og surhedsgrad. Mange antacida og afføringsmidler fremstilles ved hjælp af MgO. Det ordineres også af læger til behandling af fordøjelsesbesvær.

MgO finder også anvendelse i optisk industri såvel som at fremstille isolerede kabler.