Forskel mellem massetal og atommasse

Masse nummer vs atomen masse
 

Atomer er hovedsageligt sammensat af protoner, neutroner og elektroner. Nogle af disse underpartikler har en masse; derfor bidrager de til atomets totale masse. Nogle subatomære partikler som elektroner har imidlertid ikke en betydelig masse. For hver isotop af et element er der en bestemt atommasse og et massetal.

Hvad er atommasse?

Atommasse er simpelthen massen af ​​et atom. Med andre ord er det samlingen af ​​masser af alle neutroner, protoner og elektroner i et enkelt atom, specifikt når atomet ikke bevæger sig (hvilemasse). Hvilemasse tages, fordi det ifølge fysikens fundament er vist, at masserne øges, når atomer bevæger sig med meget høj hastighed. Imidlertid er massen af ​​elektroner betydeligt meget lille sammenlignet med masserne af protoner og neutroner. Så vi kan sige, at elektronernes bidrag til en atommasse er mindre. De fleste af atomerne i den periodiske tabel har to eller flere isotoper. Isotoper adskiller sig fra hinanden ved at have et andet antal neutroner, selvom de har den samme proton- og elektronmængde. Da deres neutronmængde er forskellig, har hver isotop en anden atommasse.

Derudover er masserne af atomer ekstremt små, så vi kan ikke udtrykke dem i normale masseenheder som gram eller kilogram. Til vores formål bruger vi en anden enhed kaldet atommasseenhed (amu) til at måle atommassen. 1 atommasseenhed er en tolvtedel af massen af ​​en C-12-isotop. Når en masse af et atom divideres med massen af ​​en tolvtedel af massen af ​​en C-12-isotop, opnås dens relative masse. I den generelle anvendelse, når vi siger et elements relative atommasse, menes vi imidlertid deres atomvægt (fordi det beregnes under hensyntagen til alle isotoper). Atommasse og atomvægt bruges om hverandre af de fleste mennesker. De har imidlertid forskellige betydninger, og det medfører en betydelig fejl i beregninger af bulkmateriale, hvis disse to tages som en.

Hvad er massenummer?

Massetallet er det samlede antal neutroner og protoner i en atomkerne. Indsamling af neutroner og protoner er også kendt som nukleoner. Derfor kan massetal også defineres som antallet af nukleoner i en atomkerne. Normalt betegnes dette i elementets venstre øverste hjørne (som superscript) som en heltalværdi. Forskellige isotoper har forskellige massetal, fordi deres antal neutroner varierer. Derfor giver massens antal af et element elementets masse i heltal. Forskellen mellem massetal og atomantal for et element giver antallet af neutroner, det har.