Forskel mellem masse- og procentsammensætning

Det vigtigste forskel mellem masseprocent og procentkomposition er, at masseprocent giver forholdet mellem massen af ​​en komponent i en blanding og den samlede masse af blandingen, mens procentkompositionen giver masseprocentdelene for hvert kemisk element i en blanding.

Selvom udtrykkene masseprocent og procentsammensætning anvendes om hverandre, er de forskellige udtryk. Masseprocenten henviser til procentdelen af ​​en komponent i en blanding, mens den procentvise sammensætning refererer til procentdelen af ​​et bestemt kemisk element i en blanding.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er masseprocent 
3. Hvad er procentvis sammensætning
4. Sammenligning side ved side - Masseprocent vs procentsammensætning i tabelform
5. Resume

Hvad er masseprocent?

Masseprocent er procentdelen af ​​massen af ​​en komponent i en blanding. Udtrykket beskriver forholdet mellem massen af ​​den ønskede komponent og den samlede masse af blandingen ganget med 100 for at få en procentvis værdi. Formlen til denne bestemmelse er som følger:

Masseprocent = (masse af komponenten / blandingens samlede masse) * 100

Betegnelsen for masseprocenten er som følger:

(Vægt / vægt)%

Selvom ovenstående formel giver en generel idé om masseprocenten, varierer anvendelsen af ​​formlen afhængigt af typen af ​​komponenter og den blanding, vi har at gøre med. For eksempel,

• For et kemisk element i en forbindelse beregnes masseprocent som følger:

Masseprocent = (masse af elementet pr. Mol / masse af en mol af forbindelsen) * 100

• Til opløst stof i en opløsning,

Masseprocent = (gram opløst / gram opløst plus opløsningsmiddel) * 100

Hvad er procentvis sammensætning?

Procent sammensætning giver masseprocentdelene af hvert kemisk element i en blanding. Udtrykket adskiller sig fra masseprocenten, da en masseprocentdel giver detaljerne om sammensætningen af ​​et kemisk element, forbindelse og opløst stof i en blanding, mens den procentvise sammensætning giver masseprocentdelene af alle kemiske elementer.

Figur 01: Procentkomposition af menneskekroppen

Med andre ord er procentvis sammensætning den procentvise masse af hvert element i en forbindelse. For eksempel er den procentvise sammensætning af et vandmolekyle 20% hydrogen og 80% ilt.

Hvad er forskellen mellem masse- og procentsammensætning?

Selvom udtrykkene masseprocent og procentsammensætning anvendes om hverandre, er de forskellige udtryk. Den vigtigste forskel mellem masseprocent og procentsammensætning er, at masseprocenten giver forholdet mellem massen af ​​en komponent i en blanding og blandingens samlede masse, mens den procentvise sammensætning giver masseprocentdelene for hvert kemisk element i en blanding. Endvidere kan vi bestemme masseprocenten af ​​vand i salt ved at dele vandmassen fra den samlede masse af prøven ganget med 100. Som et eksempel på procentvis sammensætning kan vi sige, at procentvis sammensætning af et vandmolekyle er 20% brint og 80% ilt.

Nedenstående infografik opsummerer forskellen mellem masseprocent og procentsammensætning.

Sammendrag - Masseprocent kontra procentsammensætning

Selvom udtrykkene masseprocent og procentsammensætning anvendes om hverandre, er de forskellige udtryk. I sammendraget er den vigtigste forskel mellem masseprocent og procentsammensætning, at masseprocenten giver forholdet mellem massen af ​​en komponent i en blanding og den samlede masse af blandingen, mens den procentvise sammensætning giver masseprocentdelene for hvert kemisk element i en blanding.

Reference:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Definition og eksempel på masseprocent." ThoughtCo, 5. december 2018, tilgængelig her.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Definition af procentvis sammensætning." ThoughtCo, 11. august, 2019, tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. “201 Elements of the Human Body.02” af OpenStax College - Dette er en afkortet version af File: 201 Elements of the Human Body-01.jpg (CC BY 3.0) via Commons Wikimedia