Forskel mellem molaritet og molalitet

Det vigtigste forskel mellem molaritet og molalitet er, at molaritet er antallet af mol opløst stof, der er til stede i 1 liter opløsning, mens molalitet er antallet af mol opløst stof i 1 kg opløsningsmiddel.

Molaritet og molalitet er målinger af koncentrationer af løsninger. Koncentrationen af ​​en opløsning giver mængden af ​​opløste stoffer opløst i en enhedsmængde opløsning. De to mål er forskellige fra hinanden i henhold til den parameter, vi bruger til at måle enhedsmængden af ​​opløsning; molaritet overvejer opløsningsmængden, mens molaliteten tager opløsningsmidlets masse i betragtning. I begge tilfælde måler vi imidlertid antallet af opløste stoffer i mol.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er molaritet
3. Hvad er molalitet
4. Sammenligning side ved side - Molaritet vs molalitet i tabelform
5. Resume

Hvad er molaritet?

Molaritet er koncentrationen af ​​en opløsning givet ved antallet af opløste stoffer i en liter opløsning. Derfor måler vi koncentrationen af ​​en opløsning ved hjælp af volumen, når molariteten bestemmes. Måleenheden er mol / L.

Figur 01: Forskellige opløsninger har forskellige koncentrationer afhængigt af opløsningsmængden

Desuden afhænger denne parameter af opløsningens temperatur, fordi en opløsnings volumen kan variere med temperaturen, dvs. næsten alle de gange væskemængden udvides med stigende temperatur. For eksempel har en opløsning indeholdende to mol opløst stof opløst i en liter opløsning 2,0 mol / L koncentration. Vi kan betegne molariteten med "M".

Hvad er molalitet?

Molalitet er koncentrationen af ​​en opløsning givet ved mængden af ​​opløste stoffer i et kilogram opløsningsmiddel. Derfor måler vi koncentrationen af ​​en opløsning ved hjælp af massen af ​​opløsningsmiddel, når man bestemmer opløsningens molalitet. Derfor er måleenheden mol / kg.

Figur 02: Bestemmelse af en opløsningsmulighed

Desuden afhænger denne parameter ikke af opløsningens temperatur, fordi massen ikke ændres med temperaturen. Hvis en opløsning for eksempel indeholder 2 mol opløste stoffer opløst i et kilogram opløsningsmiddel, er koncentrationen 2,0 mol / kg. Vi betegner normalt dette udtryk som "m".

Hvad er forskellen mellem molaritet og molalitet?

Molaritet er koncentrationen af ​​en opløsning givet af mængden af ​​opløste stoffer, der er til stede i en liter opløsning, mens molalitet er koncentrationen af ​​en opløsning, der er givet af mængden af ​​opløste stoffer, der er til stede i et kilogram opløsningsmiddel. Derfor er dette den vigtigste forskel mellem molaritet og molalitet. Endvidere er en vigtig forskel mellem molaritet og molalitet, at molariteten afhænger af temperaturen af ​​en opløsning, mens molaliteten er uafhængig af temperaturen. Dette er hovedsageligt fordi volumen kan ekspandere med stigende temperatur, mens massen forbliver konstant ved temperaturændringer.

Nedenstående infografisk viser forskellen mellem molaritet og molalitet i tabelform.

Resume - Molarity vs Molality

Molaritet og molalitet er målinger af koncentrationer af løsninger. Den vigtigste forskel mellem molaritet og molalitet er, at molariteten er antallet af mol opløst stof, der er til stede i 1 liter opløsning, mens molaliteten er antallet af mol opløst stof, der er til stede i 1 kg opløsningsmiddel.

Reference:

1. Mott, Vallerie. "Introduktion til kemi." Lumen. Tilgængelig her  
2. "Molekoncentration." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17. oktober 2018. Tilgængelig her  

Billede høflighed:

1. ”217043” af PublicDomainPictures (CC0) via pixabay