Forskel mellem molaritet og molalitet

Hvad er molaritet?

Molaritet kan defineres som antallet af mol af et stof (kendt som det opløste stof), der er opløst i nøjagtigt 1 liter af en opløsning (opløsningsmiddel og opløst stof kombineret).

Formlen til beregning af molaritet er derfor som følger:

M = mol opløst / L opløsning

Molaritet kaldes også almindeligvis molkoncentration. Derfor er et mål for molkoncentration baseret på volumenet af væske, som et stof opløses i. Det er vigtigt at indse, at volumenet er i liter, så du kan blive nødt til at konvertere først, hvis du f.eks. Har volumen i ml.

For at fremstille en molkoncentration tilsætter man en kendt mængde opløst stof til en volumetrisk kolbe og fylder derefter kolben med væske, indtil 1 l-mærket er opnået.

For eksempel:  man kan udgøre en bestemt molær koncentration af sukker. Vægten af ​​sukkeret skal først omdannes til mol, og derefter tilsættes vandet, indtil 1 liter er nået.

For at beregne molaritet har du brug for opløsningen i mol, men normalt har du en bestemt vægt af opløst stof, hvilket betyder, at du først skal konvertere gram til mol. Dette kan gøres ved at finde den molære masse af det opløste stof fra det periodiske system.

Den molære koncentrationsformel kan omorganiseres for at løse for både volumen og mol.

Volumen påvirkes af ændringer i temperatur eller tryk. For eksempel vil volumen stige med stigende temperatur. Dette betyder, at der vil være noget spørgsmål om nøjagtighed, hvor der er ændringer i temperatur.

Hvis temperaturen falder tilstrækkeligt, kan væsken falde sammen, hvilket får molariteten til at stige, fordi det samme antal mol forbliver, men der ville være mindre opløsning.

Omvendt, hvis temperaturen stiger nok, kan væsken ekspandere, hvilket får molariteten til at falde, fordi det samme antal mol forbliver, men der ville være mere opløsning til stede.

Molaritet kan bruges til at beregne koncentrationen af ​​et stof, der er fortyndet.

Molaritet kan bruges, når nøjagtig præcision ikke kræves. Det er dog påvirket af ændringer i temperatur, fordi det er en volumetrisk måling, så det kan i nogle tilfælde ikke være passende at bruge.

Molaritet og molalitet kan være den samme i nogle tilfælde. For eksempel vejer 1 liter vand 1 kg.

Hvad er molalitet?

Molalitet kan defineres som antallet af mol stof (kendt som det opløste stof), der findes i en bestemt masse opløsningsmiddel givet i kg, at det opløses i.

Formlen til beregning af molalitet er:

m = mol opløst / kg opløsningsmiddel

Molalitet benævnes også molalkoncentration.

Et eksempel på at fremstille en molekoncentration ville være at vægte en bestemt mængde sukker f.eks. Dette skal derefter konverteres til antallet af mol ved hjælp af sukkers molekylmasse. Derefter vejes et bægerglas med vand, og der tilsættes vand til bægeret, indtil det vejer 1 kg.

Sukkeret sættes derefter til bægeret af vand og opløses.

Fordelen ved molalitet frem for molaritet er, at den ikke påvirkes af ændringer i temperatur og tryk, da det er beregnet baseret på masse og ikke volumen. Opløsningsmidlets masse påvirkes ikke af temperaturen på den måde, hvor volumen af ​​et stof er, derfor er molalitet et mere nøjagtigt mål for koncentration end molaritet.

I tilfælde af vand kan molariteten og molaliteten være den samme, da 1 liter vand vejer 1 kg, men dette er muligvis ikke tilfældet med alle væsker.

Dette betyder, at der skal bruges molalitet, når der er tale om kolligative egenskaber.

Molalitet er mere nøjagtig og tilvejebringer en større præcision af koncentrationen, men det tager længere tid at fremstille, da opløsningen skal tilsættes vægten af ​​et opløsningsmiddel. Hvis opløsningsmidlet er flydende, skal dette vejes.

Dette kan gøres ved hjælp af et gravimetrisk system og en analytisk balance for at veje opløsningsmidlet.

Hvad er forskellen mellem molaritet og molalitet?

1) Molaritet er koncentration af et stof, der beregnes som antallet af mol opløst stof, der er opløst i 1 liter opløsning, mens molalitet er koncentration af et stof, der beregnes som antallet af mol opløst stof, der findes i 1 kg opløsningsmiddel.

2) Symbolet for molaritet er M, mens det for molalitet er m (undertiden skrevet som -m eller m at skelne fra masse).

3) Formlen for molaritet er mol / liter, medens formlen for molalitet er mol / kg.

4) Molaritet påvirkes af ændringer i temperatur, mens molaliteten ikke påvirkes af ændringer i temperatur.

5) Molaritet påvirkes af ændringer i tryk, mens molaliteten ikke påvirkes af ændringer i tryk.

6) Molaritet kan resultere i en upræcis og unøjagtig koncentration, mens molalitet resulterer i en nøjagtig præcis måling af koncentrationen.

Tabel, der sammenligner molaritet og molalitet

Resumé af molaritet og molalitet

• Både molaritet og molalitet kan begge bruges til at måle koncentration.
• Molaritet defineres som antallet af mol af et opløst stof, der opløses i 1 liter af en opløsning.
• Molalitet er defineret som antallet af mol af et opløst stof, der opløses i 1 kg opløsningsmiddel.
• Molalitet er et mere præcist og præcist middel til at foretage en bestemt koncentration, fordi den ikke påvirkes af temperatur- og trykændringer.
• Molaritet involverer en væske, hvilket betyder, at koncentrationen kan ændre sig. Dette skyldes, at volumenet, der er en væske, kan ændre sig med ændringer i temperatur og tryk.