Forskellen mellem molaritet og osmolaritet

Molaritet vs osmolaritet

Koncentration er et vigtigt fænomen, og det bruges meget ofte i kemi. Det bruges til at indikere kvantitativ måling af et stof. Hvis du vil bestemme mængden af ​​kobberioner i en opløsning, kan det gives som en koncentrationsmåling. De fleste af alle kemiske beregninger bruger koncentrationsmålinger til at drage konklusioner om blandingen. For at bestemme koncentrationen er vi nødt til at have en blanding af komponenter. For at beregne koncentrationen af ​​hver komponents koncentration skal de relative mængder, der er opløst i opløsningen, være kendt. Der er få typer af metoder til måling af koncentrationen. De er massekoncentration, antal koncentration, mol koncentration og volumen koncentration. Alle er forhold, hvor tælleren repræsenterer mængden af ​​opløst stof, og nævneren repræsenterer mængden af ​​opløsningsmiddel. I alle disse metoder er måden at give opløst stof forskellig. Nævneren er dog altid opløsningsmidlets volumen.

molaritet

Molaritet er også kendt som molkoncentration. Dette er forholdet mellem antallet af mol af et stof i et volumen af ​​et opløsningsmiddel. Konventionelt angives opløsningsmiddelvolumen i kubikmeter. Dog for vores bekvemmelighed bruger vi ofte liter eller kubikdimimeter. Derfor er molaritetsenheden mol pr. Liter / kubik decimeter (mol l^-1, mol dm^-3). Enheden er også angivet som M. For eksempel har en opløsning af 1 mol natriumchlorid opløst i vand en molaritet på 1 M. Molaritet er den mest almindeligt anvendte koncentrationsmetode. F.eks. Bruges det til beregning af pH, dissociationskonstanter / ligevægtskonstanter osv. Konvertering af en masse af en given opløst mængde til dets molære antal skal udføres for at give den molære koncentration. For at gøre dette divideres masse med den opløste molekylvægt. For eksempel, hvis du vil fremstille 1 M kaliumsulfatopløsning, 174,26 g mol^-1 (1 mol) kaliumsulfat skal opløses i en liter vand.

osmolaritet

Ved osmolaritet gives mængden af ​​opløste stoffer i osmoler. Kun de opløste stoffer, der kan dissocieres i en opløsning, gives i osmoler. Så osmolaritet kan defineres som antallet af osmoler (Osm) af et opløst stof pr. Liter (L) opløsning. Derfor er osmolaritetsenheden Osm / L. Salte som natriumchlorid dissocieres i opløsninger; derfor kan vi give en osmolaritetsværdi for dem. For eksempel, når et natriumchlorid dissocieres, giver det en Na⁺ ion og en Cl^- ion. Så når 1 mol NaCl opløses i vand, giver det 2 osmol opløste partikler. Når ikke-ioniske opløsningsmidler opløses, adskiller de sig ikke. Derfor giver de kun 1 osmol opløste stoffer pr. 1 mol opløst stof.