Forskellen mellem muldvarp og molaritet

Mole mod molaritet

Både muldvarp og molaritet er relateret til målestoffer.

Muldvarp

Vi kan tælle og måle de ting, vi kan se og røre ved. Blyanter, bøger, stole, huse eller lignende kan nemt tælles og fortælles i et antal, men det er vanskeligt at tælle de ting, der virkelig er små. Atomer og molekyler i den sag er virkelig små, og der er milliarder af dem i et givet lille rum. Så det er nytteløst at forsøge at regne dem som andre objekter. Derfor er der indført en måleenhed kaldet “muldvarp”. Dette bruges til at måle mængden af ​​stoffer (atomer, molekyler, ioner, elektroner osv.) I kemi. Enhedens symbol er mol. Carbon 12-isotop bruges til at definere en mol. Antallet af atomer i 12 gram ren carbon-12-isotop er kendt som 1 mol. Denne værdi er ækvivalent med 6.02214179 (30) × 10²³ carbon-12 atomer. Derfor er 1 mol 6.02214179 (30) × 10²³ af stoffer. Dette nummer er kendt som Avogadros nummer. Massen af ​​en mol af et stof udtrykt i gram er lig med stoffets molekylvægt. Hvis vi tager en masse på 1 molekylvægt, vil den indeholde 1 mol stoffer og derfor Avogadros antal stoffer. I kemi bruges mol meget til at indikere målingerne i stedet for volumen eller vægt.

molaritet

Koncentration er et vigtigt og ofte anvendt fænomen inden for kemi. Det bruges til at indikere kvantitativ måling af et stof. Hvis du vil bestemme mængden af ​​kobberioner i en opløsning, kan det gives som en koncentrationsmåling. Næsten alle kemiske beregninger bruger koncentrationsmålinger til at drage konklusioner om blandingen. For at bestemme koncentrationen er vi nødt til at have en blanding af komponenter. For at beregne koncentrationen af ​​hver komponents koncentration skal de relative mængder, der er opløst i opløsningen, være kendt. Der er få metoder til at måle koncentrationen, og molaritet er en af ​​dem.

Molaritet er også kendt som molkoncentration. Dette er forholdet mellem antallet af mol af et stof i et volumen af ​​et opløsningsmiddel. Konventionelt angives opløsningsmiddelvolumen i kubikmeter. For vores bekvemmelighed bruger vi dog ofte liter eller kubikcimeter. Derfor er molaritetsenheden mol pr. Liter / kubik decimeter (mol l^-1, mol dm^-3). Enheden er også angivet som M. For eksempel har en opløsning af 1 mol natriumchlorid opløst i vand en molaritet på 1 M.

Molaritet er den mest almindeligt anvendte metode til koncentrationsmåling. F.eks. Bruges det til beregning af pH, dissociationskonstanter / ligevægtskonstanter osv. Konvertering af en masse af en given opløst mængde til dets molære antal skal udføres for at give den molære koncentration. For at gøre dette divideres masse med den opløste molekylvægt. For eksempel, hvis vi ønsker at fremstille en 1 M kaliumsulfatopløsning, 174,26 g mol^-1 (1 mol) kaliumsulfat skal opløses i en liter vand.