Forskel mellem molfraktion og massefraktion

Nøgleforskel - Mole Fraction vs Mass Fraction
 

Molfraktion og massefraktion er udtryk, der anvendes til at udtrykke forholdet mellem forskellige komponenter i forbindelser. Den vigtigste forskel mellem molfraktion og massefraktion er, at molfraktion beskæftiger sig med mol af forskellige komponenter i en forbindelse, mens massefraktion handler med masserne af forskellige komponenter i en forbindelse. Molfraktion kan omdannes til massefraktionen af ​​den samme forbindelse og vice versa.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er molfraktion 
3. Hvad er massefraktion
4. Ligheder mellem molfraktion og massefraktion
5. Sammenligning side ved side - Molfraktion vs massefraktion i tabelform
6. Resume

Hvad er molfraktion?

Molfraktion er forholdet mellem mængder af komponenter i en blanding udtrykt ved deres antal mol. Det er forholdet mellem mol af en bestanddel og summen af ​​mol af alle bestanddele i en blanding. Det kan gives som nedenfor.

Molfraktion = mol af en bestanddel / sum af mol af alle bestanddele (blandingens masse)

Eller

x_jeg = n_jeg / n_Total

Molfraktionerne af alle komponenter er lig med 1, da molfraktionen er et forhold. Molfraktionen kan bruges til at udtrykke molprocent ved at multiplicere molfraktionen fra 100. Molfraktionen kan også kaldes mængdefraktionen, fordi mol giver mængden af ​​en bestanddel. Molefraktion er enhedsløs, da det er et forhold mellem mol (enheder annullerer).

Figur 01: NaCl-densitet som funktion af molfraktionen

Beregning af molfraktion

Lad os overveje et prøveproblem for at forstå, hvad molfraktion er.

Spørgsmål:

Find molfraktionen af ​​NaCI, når 0,1 mol NaCI opløses i 100 gram rent vand.

Svar:

Antal mol vand = 100 g / 18 gmol^-1

= 5,56 mol

Summen af ​​mol af alle bestanddele = 0,1 (NaCI) + 5,56 (H₂O)

= 5,66 mol

Molfraktionen af ​​NaCI = 0,1 mol / 5,66 mol

= 0,018

Hvad er massefraktion?

Massefraktion er forholdet mellem massen af ​​en bestanddel og den samlede masse af en blanding. Da det er et forhold mellem masser, er massefraktionen enhedsløs (enheder annulleres). Det kan gives som en ligning (angivet nedenfor).

Massefraktion = masse af en bestanddel / summen af ​​masserne af alle bestanddele (blandingens masse)

Eller

W_jeg = m_jeg / m_Total

Massefraktionerne for alle komponenter er lig med 1, da massefraktionen er et forhold. Massefraktionerne for individuelle komponenter er altid lavere værdier end 1. Massefraktionen kan også gives som masseprocent. Her ganges massefraktionen med 100. I beregninger af elementanalyse refererer massefraktionen til forholdet mellem massen af ​​et kemisk element og forbindelsen. Massefraktionen er uafhængig af temperaturen, fordi massen ikke ændres, når temperaturen ændres.

Beregning, der involverer massefraktion

Spørgsmål:

Find massen af ​​saccharose i en opløsning af saccharose (500 g), hvor vand har en massefraktion på 0,65.

Svar:

Blandingens samlede masse = 500 g

Massefraktion af vand = 0,65

Derefter massefraktionen af ​​saccharose = 1-0,65 = 0,35

Massen af ​​saccharose = 0,35 x 500 g

= 175 g

Hvad er ligheden mellem molfraktion og massefraktion?

• Begge udtryk udtrykker forhold.
• Både molfraktion og massefraktion er enhedsfrie udtryk.
• Begge giver værdier, der enten er lige eller mindre end 1.
• Begge er uafhængige af temperaturændringer.

Hvad er forskellen mellem molfraktion og massefraktion?

Mole Fraktion vs Mass Fraction
Molfraktion er forholdet mellem mol af en bestanddel og summen af ​​mol af alle bestanddele i en blanding.	Massefraktion er forholdet mellem massen af ​​en bestanddel og den samlede masse af en blanding.
komponenter
Molfraktion beregnes ved anvendelse af mol af bestanddele.	Massefraktion beregnes ved hjælp af masser af bestanddele.

Resume - Mole Fraction vs Mass Fraction

Molfraktion og massefraktion anvendes til at udtrykke de relative fraktioner af forskellige bestanddele i en blanding. Begge er enhedsfrie vilkår, da forholdene har den samme enhed, og enhederne annulleres således. Den vigtigste forskel mellem molfraktion og massefraktion er, at molfraktion beskæftiger sig med mol af forskellige komponenter i en forbindelse, mens massefraktion handler med masserne af forskellige komponenter i en forbindelse.

Reference:

1. "Mole Fraction." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 12. mar. 2018, tilgængelig her.
2. "Mole Fraction", Chemsteam, tilgængelig her.
3. "Massefraktion (kemi)." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 3. mar. 2018, tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. “Saltmolefraktion” Af Jzana - Eget arbejde (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia