Forskel mellem molfraktion og vægtprocent

Det vigtigste forskel mellem molfraktion og vægtprocent er det molfraktion giver sammensætningen af ​​et stof i en blanding ved hjælp af mol, mens vægtprocent giver sammensætningen ved hjælp af masse.

Molfraktion og vægtprocent eller massefraktion er to forskellige måder at udtrykke sammensætningen af ​​en komponent i en blanding. Der er disse to værdier ikke ens, men metoden til bestemmelse er den samme, fordi vi i begge fænomener er nødt til at dele moltallet eller massen af ​​den ønskede komponent med det totale molantal eller den samlede masse af blandingen for at få værdien . Generelt udtrykkes vægtprocent som en procentvis værdi.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er molfraktion
3. Hvad er vægtprocent
4. Sammenligning side ved side - Molfraktion mod vægtprocent i tabelform
5. Resume

Hvad er en molfraktion?

Molfraktion af en komponent i en blanding er værdien, der er givet ved at dividere antallet af mol af en komponent med det totale molantal for en blanding. Værdien giver hvor meget af en bestemt komponent, der er til stede i en blanding (komponentens sammensætning ved hjælp af mol). Normalt giver vi denne værdi som en brøkdel eller med en eller to decimaler. Da det er et forhold, er molfraktionen enhedsløs.

Vi kan bestemme molfraktionerne for hver komponent i en blanding, og ved at tilsætte disse fraktionsværdier får vi 1. Lad os overveje et eksempel; hvis der er en blanding, der indeholder 2 mol natriumchlorid og 5 mol vand i en saltopløsning, er det samlede antal mol lig med 2 + 5 = 7. Her, hvis vi er nødt til at beregne molfraktionen af ​​natriumchlorid,

Molfraktion af natriumchlorid = mol natriumchlorid / total mol i blandingen

= 2 / (2 + 5)

= 2/7

= 0,28

Figur 01: Natriumchlorid-molfraktion i saltvand

Hvad er vægtprocent?

Vægtprocent eller masseprocent er procentdelen af ​​massen af ​​en komponent i en blanding. Vi kalder det massefraktion såvel. Yderligere beskriver dette udtryk forholdet mellem massen af ​​den ønskede komponent og den samlede masse af blandingen ganget med 100 for at få en procentvis værdi. Formlen til denne bestemmelse er som følger:

Vægt procent = (masse af komponenten / blandingens samlede masse) * 100

Betegnelsen for masseprocenten er (w / w)%.

Selvom ovenstående formel giver en generel idé om masseprocenten, varierer anvendelsen af ​​formlen afhængigt af typen af ​​komponenter og den blanding, vi har at gøre med. For eksempel,

• For et kemisk element i en forbindelse beregnes masseprocenten som følger:

Vægtprocent = (masse af elementet pr. Mol / masse af en mol af forbindelsen) * 100

• Til opløst stof i en opløsning,

Vægtprocent = (gram opløst / gram opløst plus opløsningsmiddel) * 100

Hvad er forskellen mellem molfraktion og vægtprocent?

Molfraktion og vægtprocent er to forskellige måder at udtrykke koncentrationen af ​​en komponent i en blanding. Den vigtigste forskel mellem molfraktion og vægtprocent er, at molfraktionen giver sammensætningen af ​​et stof i en blanding ved hjælp af mol, mens vægtprocenten giver sammensætningen ved hjælp af masse. Endvidere er værdien af ​​molfraktion angivet som en brøkdel eller i en eller to decimaler, mens vægtprocenten er angivet som en procentvis værdi.

Nedenfor infographic opsummerer forskellen mellem molfraktion og vægtprocent.

Sammendrag - Molefraktion vs vægtprocent

Molfraktion og vægtprocent er to forskellige måder at udtrykke koncentrationen af ​​en komponent i en blanding. Den vigtigste forskel mellem molfraktion og vægtprocent er, at molfraktionen giver sammensætningen af ​​et stof i en blanding ved hjælp af mol, mens vægtprocenten giver sammensætningen ved hjælp af masse.

Reference:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Hvad er en molfraktion?” ThoughtCo, maj. 6, 2019, tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. “Saltmolefraktion” Af Jzana - Eget arbejde (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia