Forskellen mellem molekylær ligning og ionisk ligning

Den vigtigste forskel mellem molekylær ligning og ionisk ligning er, at molekylær ligning viser reaktanter og produkter i molekylær form, mens den ioniske ligning viser den ioniske art involveret i reaktionen.

Kemiske reaktioner er interaktioner mellem kemiske forbindelser til dannelse af nye forbindelser eller for at omorganisere deres kemiske struktur. Forbindelserne, der gennemgår en bestemt kemisk reaktion, kaldes en reaktant, og hvad vi får i slutningen kaldes produktet. Der er forskellige former for kemiske ligninger, såsom molekylære ligninger og ioniske ligninger. Lad os i denne artikel undersøge forskellen mellem molekylær ligning og ionligning.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er en molekylær ligning
3. Hvad er en ionisk ligning
4. Sammenligning side ved side - Molekylær ligning vs ionisk ligning i tabelform
5. Resume

Hvad er en molekylær ligning?

En molekylær ligning repræsenterer reaktanter og produkter i molekylær form. I modsætning hertil giver en ionisk ligning kun de ionarter, der er involveret i den kemiske reaktion. Derfor bør vi i den molekylære ligning ikke inkludere nogen ioniske arter, kun molekyler. F.eks. Giver reaktionen mellem natriumchlorid og sølvnitrat et hvidt bundfald kendt som sølvchlorid. Den molekylære ligning for denne reaktion er som følger:

NaCl + AgNO₃   ⟶ AgCl + NaNO₃

Hvad er en ionisk ligning?

Den ioniske ligning er en måde at skrive en kemisk ligning på ved hjælp af de ionarter, der var involveret i den kemiske reaktion. Der er to typer ioniske ligninger som komplet ionisk ligning og netto ionisk ligning. Den komplette ioniske ligning er en kemisk ligning, der forklarer den kemiske reaktion, hvilket tydeligt angiver de ioniske arter, der er til stede i en opløsning. En ionisk art er enten en anion (negativt ladet art) eller en kation (positivt ladet art). I modsætning hertil giver en komplet molekylær ligning de molekyler, der deltager i en kemisk reaktion.

Den ioniske ligning netto er en kemisk ligning, der viser ioner, der deltog i dannelsen af ​​det endelige produkt. Yderligere kan denne ligning opnås fra den komplette ionforligning ved at annullere de lignende ioner fra de to sider af den komplette ionforligning. Derfor giver den ikke-ioniske ligning ikke detaljer om alle de ioniske arter, der er til stede i reaktionsblandingen. For den samme reaktion givet ovenfor er den ioniske ligning som følger:

na⁺ +  cl^-  +  Ag⁺  +  INGEN₃^- ⟶ AgCl + Na⁺ + INGEN₃^-

Hvad er forskellen mellem molekylær ligning og ionisk ligning?

Molekylær ligning og ionisk ligning er to typer kemiske ligninger, som vi kan bruge til at repræsentere kemiske reaktioner. Den vigtigste forskel mellem molekylær ligning og ionligning er, at den molekylære ligning viser reaktanterne og produkterne i molekylær form, mens den ioniske ligning kun viser ioniske arter. Således er den molekylære ligning angivet i den molekylære form, mens den ioniske ligning er givet i den ioniske form. Lad os for eksempel se på reaktionen mellem natriumchlorid og sølvnitrat, som giver et hvidt bundfald kendt som sølvchlorid. Dens molekylære ligning er NaCl + AgNO₃   ⟶ AgCl + NaNO₃ mens den ioniske ligning er Na⁺  +   cl^-   +  Ag⁺  +   INGEN₃^- ⟶ AgCl + Na⁺  +   INGEN₃^-.

Nedenfor infographic opsummerer forskellen mellem molekylær ligning og ionisk ligning.

Resume - Molecular Equation vs Ionic Equation

Molekylær ligning og ionisk ligning er to typer kemiske ligninger, som vi kan bruge til at repræsentere kemiske reaktioner. Som deres navne antyder, gives der en molekylær ligning i molekylær form, mens en ionisk ligning gives i den ioniske form. Så den vigtigste forskel mellem molekylær ligning og ionligning er, at molekylær ligning viser reaktanter og produkter i molekylær form, mens den ioniske ligning kun viser den ioniske art i reaktionen.

Reference:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Definition af molekylær ligning (kemi)." ThoughtCo, 3. juli, 2019, tilgængelig her.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Hvad er en ionisk ligning, og hvordan bruges den?" ThoughtCo, 1. august, 2019, tilgængelig her.