Forskellen mellem molekylær bevægelse og diffusion

Det vigtigste forskel mellem molekylær bevægelse og diffusion er, at molekylær bevægelse er bevægelse af molekyler inde i et stof uden nogen ydre indflydelse, mens diffusion er bevægelse af molekyler fra et område med høj koncentration til et område med lavere koncentration.

Molekylær bevægelse og diffusion er meget vigtige som forklaringer på opførsel af molekyler af stoffer. Alt stof indeholder partikler; atomer, ioner eller molekyler. de fleste af de gange kan vi finde molekyler i stedet for atomer eller ioner, fordi molekyler er mere stabile. Derudover er alle former for stof altid i en af ​​tre stoftilstande; gas, flydende eller fast tilstand. Bevægelsen af ​​molekylerne i disse tre tilstande er beskrevet af molekylær bevægelse og diffusion.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er molekylær bevægelse
3. Hvad er diffusion
4. Sammenligning side ved side - Molekylær bevægelse vs diffusion i tabelform
5. Opsummering

Hvad er molekylær bevægelse?

Molekylær bevægelse er bevægelsen af ​​molekyler inde i et stof uden nogen ydre indflydelse. Dette betyder, at det er bevægelsen af ​​partikler inde i et stof her og der tilfældigt. Denne bevægelse finder kun sted inden for stoffets grænse. Disse bevægelser forårsager molekylære kollisioner, hvor molekyler kolloiderer med hinanden. Disse kollisioner forårsager bouncing af molekyler.

Da molekylerne i et fast stof er godt pakket, er de molekylære bevægelser i de faste stoffer meget begrænsede. Men i væsker er der flere bevægelser og kollisioner sammenlignet med faste stoffer. I gasser har molekyler et stort rum til molekylær bevægelse, og der er også en høj grad af kollisioner. Hvis vi bruger en ekstern indflydelse på et stof, ændres bevægelserne i overensstemmelse hermed. Eks: Hvis vi øger temperaturen på en gas, øges bevægelseshastigheden, således at kollisionerne også er høje.

Hvad er diffusion?

Diffusion er bevægelse af molekyler fra et område med høj koncentration til en lav koncentration via en koncentrationsgradient. Disse bevægelser forekommer i den samme løsning. De faktorer, der påvirker koncentrationsgradienten, påvirker også diffusionen.

Figur 01: Diffusion i et simpelt diagram

Denne bevægelse slutter, når koncentrationerne af de to regioner bliver lige på hvert punkt. Dette betyder, at denne bevægelse forekommer, indtil koncentrationsgradienten forsvinder. Derefter spredes molekylerne overalt inde i opløsningen.

Hvad er forskellen mellem molekylær bevægelse og diffusion?

Molekylær bevægelse er bevægelsen af ​​molekyler inde i et stof uden nogen ydre indflydelse. Det er en tilfældig bevægelse. Derudover kan eksterne faktorer påvirke denne bevægelse, dvs. temperatur og tryk. Diffusion er bevægelse af molekyler fra et område med høj koncentration til en lav koncentration via en koncentrationsgradient. Derfor er det ikke en tilfældig bevægelse. De faktorer, der påvirker koncentrationsgradienten, påvirker molekylernes bevægelse. Dette er den største forskel mellem molekylær bevægelse og diffusion.

Resume - Molecular Motion vs Diffusion

Molekylære bevægelser og diffusion er meget vigtige for at forklare opførslen af ​​partikler inde i stoffer. Forskellen mellem molekylær bevægelse og diffusion er, at molekylbevægelsen er bevægelsen af ​​molekyler inde i et stof uden nogen ekstern påvirkning, mens diffusion er bevægelsen af ​​molekyler fra et område med høj koncentration til et område med lavere koncentration.

Reference:

1. "Bevægelse af molekyler (grad 6-8)." NYU. Tilgængelig her  
2. "Diffusion." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27. juni 2018. Tilgængelig her 

Billede høflighed:

1.'Diffusion 'Af JrPol - Eget arbejde, (CC BY 3.0) via Commons Wikimedia