Forskel mellem molekyler og forbindelser

Det vigtigste forskel mellem molekyler og forbindelser er det molekyler dannes ved kombinationen af ​​de samme eller forskellige elementer, mens forbindelser dannes ved kombinationen af ​​forskellige typer kemiske elementer.

Atomer er de små enheder, der danner alle kemiske stoffer. Desuden kan atomer samles med andre atomer på forskellige måder og danne tusinder af molekyler. Alle elementer undtagen Nobelgasser har et diatomisk eller polyatomisk arrangement for at blive stabilt. Desuden kan de i henhold til deres elektroniske donations- eller tilbagetrækningsevne danne kovalente bindinger eller ioniske bindinger. Nogle gange er der meget svage attraktioner mellem atomer. Molekyler og forbindelser er to ord, der skelner mellem dette store antal kemiske stoffer. De kan være til stede i en fast, gasformig eller flydende fase.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er molekyler 
3. Hvad er forbindelser
4. Sammenligning side ved side - Molekyler vs forbindelser i tabelform
5. Resume

Hvad er molekyler?

Molekyler består af kemisk binding af to eller flere atomer af det samme element (f.eks. O₂, N₂) eller forskellige elementer (H2O, NH₃). Molekyler har ikke en ladning, og atomerne binder via kovalente bindinger. Derudover er molekyler enten meget store (hæmoglobin) eller meget små (H₂), afhængigt af antallet af atomer, der forbinder med hinanden for at danne molekylet.

Den molekylære formel giver typen og antallet af atomer i et molekyle. Desuden giver den empiriske formel det enkleste heltalforhold mellem atomer, der er til stede i et molekyle. F.eks₆H₁₂O₆ er molekylformlen for glukose, mens CH₂O er den empiriske formel.

Figur 01: Ozon er en homonucelær molekyle

Endvidere er molekylmassen den masse, der beregnes under hensyntagen til det samlede antal atomer, der er givet i molekylformlen. Hvert molekyle har sin egen geometri. Derudover er atomerne i et molekyle arrangeret på den mest stabile måde med specifik bindingsvinkel og bindingslængder for at minimere frastødninger og anstrengende kræfter.

Hvad er forbindelser?

Forbindelser er kemiske stoffer, der indeholder to eller flere forskellige kemiske elementer. Kombinationer af to eller flere af de samme kemiske elementer er ikke forbindelser. For eksempel diatomiske molekyler som O₂, H₂, N₂ eller polyatomiske molekyler som P₄ ikke er forbindelser; vi betragter dem som molekyler. NaCl, H₂ÅH NEJ₃, C₆H₁₂O₆ er nogle eksempler på almindelige forbindelser. Derfor er forbindelser en undergruppe af molekyler.

Figur 02: Forbindelser indeholder forskellige atomer med forskellige kemiske elementer

Desuden forbindes elementerne i en forbindelse via kovalente bindinger, ioniske bindinger, metalliske bindinger osv. Strukturen af ​​forbindelsen giver antallet af atomer i forbindelsen og deres forhold. I en forbindelse er elementer til stede i en bestemt andel. Vi kan let finde disse detaljer ved at se på en kemisk formel for en forbindelse. Endvidere er forbindelser stabile, og de har en karakteristisk form, farve, egenskaber osv.

Hvad er forskellen mellem molekyler og forbindelser?

Den centrale forskel mellem molekyler og forbindelser er, at molekyler dannes ved kombinationen af ​​de samme eller forskellige elementer, mens forbindelser dannes ved kombinationen af ​​forskellige typer kemiske elementer. Endvidere binder atomerne i molekyler hovedsageligt via kovalente bindinger, mens atomerne i forbindelser kan binde via kovalente, ioniske eller metalliske bindinger. Yderligere kan molekyler være enten homonukleære af heteronukleære, mens forbindelser er heteronukleære.

Sammendrag - Molekyler vs forbindelser

Forbindelser er en undergruppe af molekyler. Den vigtigste forskel mellem molekyler og forbindelser er, at molekyler dannes ved kombinationen af ​​de samme eller forskellige elementer, men forbindelser dannes kun ved kombinationen af ​​forskellige typer kemiske elementer. Derfor er alle forbindelserne molekyler, men alle molekyler er ikke forbindelser.

Reference:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Hvad er en molekyle?” ThoughtCo, 9. juli, 2019, tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. “Ozone-CRC-MW-3D-vdW” Af Ben Mills - Eget arbejde (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. “855588” (CC0) via Pixabay