Forskel mellem molekyler og forbindelser

Molekyler vs forbindelser

Et molekyle blev til, når to eller flere atomer interagerer kemisk og kombineres sammen. Forbindelse er også et molekyle, men det indeholder atom på mindst to eller flere elementer. Generelt kan alle forbindelser betragtes som molekyler, men molekyler er ikke forbindelser.

Et molekyle kan defineres bedst hensigtsmæssigt som en gruppe af atomer bundet i et bestemt arrangement. En forbindelse er et spørgsmål, der består af mere end en type atom '”med andre ord mere end en type elementer. Alle forbindelser består imidlertid ikke af separate molekyler. For eksempel er natriumchlorid (NaCl) et bordsalt, og en ionisk forbindelse består af kontinuerligt gentagen kæde af natrium Na + og Cl- som ikke i ordets strengeste logik er molekyler.

Vi kan blot definere som '¦

En forbindelse er et stof, der består af to eller flere elementer, der har en kemisk binding mellem hinanden i en permanent procentdel af massen. Et molekyle er den mindste del af en forbindelse. Et eller flere atomer, der kemisk forenes for at danne et molekyle. Molekylært brint (H2), molekylært ilt (O2) og molekylært nitrogen (N2) er ikke forbindelser, fordi hver består af en enkelt type element. Molekyler har ikke en elektrisk ladning på dem og kan eksistere i en fast, flydende eller gasform med forskellige vægter og størrelser. Molekyle er den mindste bestemte bestanddel, hvori et rent stof kan opdeles, og bevarer dets sammensætning og kemiske egenskaber. Opdeling i mindre dele, dvs. Atom, involverer færdiggørelse af den kemiske binding, der forener molekylet sammen. Alle stoffer har diatomisk eller polyatomisk sekvens i et molekyle i modsætning til Nobelgasser, der forekommer, hvor et enkelt atom er et molekyle. Atomerne er ens i et molekyle, såsom molekyle af ilt (O2) indeholder to atom af ilt, der er kemisk bundet sammen, mens i en forbindelse forenes forskellige molekyler for at fremstille en forbindelse, såsom i glukose (C6H12O6) Atomer altid forenes til molekyler i fast størrelse. Kovalente bindinger mellem molekyler giver dem en bestemt form og egenskaber.

Almindelige eksempler på molekyler og forbindelser:

Metan (CH4), kuldioxid (CO2) og vand (H2O) er en af ​​de mest kendte forbindelser, der består af elementer. Vand er en forbindelse, der består af molekyler af brint og ilt, derfor i de ovennævnte forbindelser er den mindste partikel defineret som et molekyle, og yderligere underafdeling fører til brud på binding mellem molekyler og på denne måde dannes atomer. Gasformige molekyler er ilt, helium og nitrogen; hvorimod eksempler på faste molekyler er sølv (Si) og Uran (U). Kviksølv (Hg) er kun det flydende metalliske sølvmolekyle.

Forbindelser kan genkendes ved deres kemiske formel, der identificerer molekylerne, der er kombineret for at fremstille en forbindelse. Den mest berømte forbindelse er H2O, som er en kombination af to brintmolekyler og et iltmolekyle; almindeligt kendt som vand. Et andet mest almindeligt bordsalt af husholdningsforbindelser identificeres ved formlen af ​​NaCl, som er en kombination af et molekyle natrium og et molekyle med chlor. Når forbindelser består af de forskellige molekyler, finder en kemisk reaktion sted for at skabe ændringen i molekylerne, og elementerne stabiliseres til en ny form med forskellige egenskaber, farve og form. Molekyler, der kun har en type atom, såsom O2, som er ilt, betragtes ikke som en forbindelse; for at være en forbindelse, skal det være nødvendigt at kombinere med en anden type atom for at danne en forbindelse.

Molekyler kan genkendes af deres vægt, størrelse og arrangement. Vi kan adskille molekyler under kemiske reaktioner og kombinere dem for at skabe større molekyler, eller man kan kombinere nogle molekyler med forskellige typer molekyler til dannelse af forbindelser.

Resumé:

1. Sammensætning af et molekyle finder sted ved kombination af et eller flere atomer, og molekyler kan eksistere i fast, flydende eller gasformig tilstand. På den anden side er forbindelser sammensat af kombinationen af ​​forskellige molekyler, så molekyler betragtes som en væsentlig bestanddel af en forbindelse.
2. Molekyler genkendes af deres vægt og størrelse og kan forene sig til dannelse af større molekyler eller adskilles ved kemiske reaktioner.
3. Molekyler i en forbindelse er kemisk bundet sammen.
4. Forbindelser identificeres ved formler, såsom H2SO4, NaCI og H20
5. Nogle berømte eksempler på molekyler er hydrogen, ilt, guld eller ammoniak.
6. Nogle almindelige eksempler på forbindelser er carbonhydridchlorid, natriumbicarbonat og glukose.
7. Forbindelser viser forskellige kemiske og fysiske egenskaber sammenlignet med deres komponentmolekyler.
Referencer:
Ovenstående skriftligt indhold er i original og unik form og hjælp til at skrive artiklen er hentet fra følgende kilder (kun til informationsformål), og artiklen er skrevet i et helt nyt og unikt format og vil udelukkende være i arbejdsgiverens ejerskab:-
a.Organisk / uorganisk kemi (en kursusbog på graduering på University of the Punjab Lahore Pakistan).