Forskellen mellem monatomisk og polyatomisk

Monatomisk vs polyatomisk
 

Antallet af atomer, der er til stede i en bestemt ion eller et molekyle, er det, der bidrager til forskellen mellem monatomisk og polyatomisk. De to ord “mono” og “poly” giver den generelle idé om molekylet; "Mono" betyder "enkelt" og "poly" betyder "mange." Monatomisk henviser til ioner eller molekyler, der har et enkelt atom. Polyatomisk henviser til molekyler eller ioner, der har to eller flere atomer. Der er så mange fysiske og kemiske forskelle mellem monatomisk og polyatomisk på grund af forskellen i antallet af atomer. Generelt er monatomiske kemiske elementer mindre rigelige sammenlignet med eksistensen af ​​polyatomiske molekyler.

Hvad er monatomisk?

Ordet monatomisk stammer fra to ord “mono” og “atomic”, hvilket giver betydningen af ​​“enkelt atom.”Monatomiske kemiske arter indeholder kun et atom, og de er stabile, selvom de findes alene. Dette kan anvendes på gasser og ioner. De fleste af de ædelgasser findes som monatomiske kemiske arter.

Monatomiske ioner: Disse ioner dannes ved at miste (positive ioner) eller få (negative ioner) elektroner.

Positive ioner: na⁺, K⁺, Ca2 +, Al³⁺

Negative ioner: cl^-, S^2-, br^-, F^-

Monatomiske molekyler: Ædelgasser falder ind under denne kategori, og de er meget stabile; derfor kemisk inaktiv.

18: Argon 2, 8, 8

Hvad er polyatomisk?

Ordet polyatomisk stammer fra to ord "poly" og "atomisk" betyder mange atomer. Det kan være homogene atomer (O₂, Hg₂²⁺, O₃, O₂^2-) eller en kombination af heterogene atomer (CN^-, H₂SÅ₄, ClO₃^-). De fleste molekyler og ioner findes som polyatomisk natur.

Polyatomiske ioner: "Molekylære ioner" er et andet navn på polyatomiske ioner. De fleste af de polyatomiske ioner er enten kovalent bundne kemiske arter eller metalliske komplekser.

Positive ioner: NH₄⁺, H₃O⁺, PH₄⁺

Negative ioner: CrO₄^2-, CO₃^2-, CH₃COO^-, SÅ₄^2-, INGEN₃^-

Polyatomiske molekyler: Det er molekylerne med to eller flere atomer. De har ikke en positiv eller negativ afgift. Med andre ord er disse molekyler elektrisk neutrale. (H₂SÅ₄, CH₃COOH, Na₂CO₃, NaCl, C₂H₄)

Ammonium

Hvad er forskellen mellem monatomisk og polyatomisk?

• Antal atomer:

• Monatomiske kemiske elementer indeholder kun et atom.

• Polyatomiske kemiske forbindelser har to eller flere atomer.

• Stat:

• Monatomiske kemiske arter kan være ioner eller inerte gasser.

• Nogle polyatomiske arter er ioner, og andre er molekyler.

• Ejendomme

• De fleste af de monatomære ioner er stabile i vand.

• Monatomiske molekyler er meget stabile; derfor kemisk inaktiv.

• De fleste af de polyatomiske ioner er enten kovalent bundne eller metalliske komplekser.

• Polyatomiske molekyler er elektrisk neutrale.

• Eksempler på monatomisk og polyatomisk:

• Eksempler på monatomiske ioner er Na⁺, Ca²⁺, K⁺, Al³⁺ og Fe³⁺.

• Eksempler på monatomiske molekyler er ædelgasser. De er Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Xenon (Xe) og Radon (Ra).

• Eksempler på polyatomiske ioner er CrO₄²-, CO₃^2-, NH₄⁺, H₃O⁺.

• Eksempler på polyatomiske molekyler er KCl, KBrO₃, C₆H₅COOH.

• Størrelse:

• Størrelsen på den monatomiske kemiske art varierer afhængigt af den måde, de dannes på. For eksempel når positive ioner dannes, formindskes deres størrelser, og når negative ioner dannes, stiger størrelsen end det originale atom. Ædelgasser har den mindste størrelse sammenlignet med de andre elementer i deres periode i den periodiske tabel.

• Når der dannes polyatomiske kemiske forbindelser, bliver størrelsen på den polyatomiske ion eller det polyatomiske molekyle større end alle de originale atomer i forbindelsen. Fordi to eller flere atomer kombineres for at danne en polyatomisk ion / molekyle.

• Form:

• Generelt er monatomiske molekyler og ioner sfæriske i deres geometri.

• Geometrien for de polyatomiske kemiske arter varierer afhængigt af antallet af molekyler og de ensomme par, der findes i molekylet. Når antallet af atomer stiger, dannes mere komplekse strukturer for at opnå stabilitet.

Billeder høflighed:

1. Argon af Greg Robson (CC BY-SA 2.0 uk)
2. Ammonium via Wikicommons (Public Domain)