Forskellen mellem monatomisk og diatomisk

Det vigtigste forskel mellem monatomisk og diatomisk er, at monatomiske arter har et atom, mens de diatomiske arter har to atomer.

Derfor er forskellen mellem monatomisk og diatomisk primært med hensyn til de atomer, der findes i arten. Som navnene antyder, står begge disse udtryk for forskellige tilstande af atomforeninger, hvor 'mono' betyder 'en' og 'di' betyder 'to'. Derfor betyder monatomisk simpelthen en 'et atom'og diatomiske midler 'to atomer.' 

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er monatomisk
3. Hvad er diatomisk
4. Sammenligning side ved side - Monatomisk vs diatomisk i tabelform
5. Resume

Hvad er monatomisk?

Hvornår et enkelt atom findes på egen hånd (hvilket sjældent er tilfældet), vi kalder det monatomisk. Det betyder, at elementerne er i deres rene entalform. Det eneste praktiske eksempel, der kan komme under denne kategori, er de ædelgasser, der findes som atomer alene, da de har deres ydre skal med en komplet oktet af elektroner. Derfor ser de ikke ud til at acceptere eller donere flere elektroner for at være mere stabile. Derfor er ædelgasser stabile i monatomisk form. Nogle eksempler er; He - Helium, Ne - Neon, Ar - Argon, Xe - Xenon, Kr - Krypton, Rn - Radon.

Figur 01: Monatomiske midler med atomer

Desuden findes der også enkeltatomer i ioniske former, især i opløsninger, og nogle eksempler er; na⁺, Ca²⁺, K⁺ osv. Disse ioner har en fast ladning på dem, hvilket betyder, at de har en konstant valens. Men der er andre typer ioner, der har mange valenser og kan eksistere i mange ionformer, der stadig er monatomiske. Et godt eksempel er Jern; Fe²⁺ og Fe³⁺. Således findes ikke kun kationer (positivt ladede), men anioner (negativt ladede) også i monatomisk form; cl^-, F^-, jeg^- er få eksempler, der findes i monatomisk form. Disse ioniske arter er ikke alene stabile og vil naturligvis se efter modstykker til dannelse af forbindelser.

Men som nævnt ovenfor kan vi finde dem i opløsninger ved hydrolyse af deres forbindelser. Ioniske arter dannes på grund af manglen på stabilitet af det enkelte atom i en ren form, der ikke er i stand til at opnå den elektroniske ædelgaskonfiguration. Derfor antager eller donerer disse atomer enten elektroner for at opnå stabilitet.

Hvad er diatomisk?

Hvornår to atomer er i forbindelse med hinanden, vi kalder det diatomisk. Disse atomer kan forekomme som samme type eller forskellige. Når de er to lignende atomer i sammenslutning, kalder vi det 'homonukleære diatomer'og hvis de består af forskellige typer, kalder vi det'heteronukleære diatomer'. Eksempler på nogle homonukleære diatomer ville være O₂, N₂, H₂, osv. hvor CO, NO, HCl osv. kan gives som eksempler på heteronukleære diatomer.

Figur 02: Diatomiske midler med to atomer

Vi kan betragte diatomer som forbindelser, fordi de danner disse forbindelser for at opnå mere stabilitet ved at dele elektroner med hinanden, så begge atomer opnår elektronisk konfiguration af ædelgas. De kan binde sig gennem kovalente bindinger ved overlapning af atomiske orbitaler, ellers kan de danne ioniske bindinger blandt dem, hvilket er en tiltrækningskraft mellem en kation (positivt ladet) art og en anion (negativt ladet) art. Eksempler på kovalente bindinger blandt diatomer inkluderer CO, NO osv., Og vi betragter HCI som en art med ionisk tiltrækningskarakter. Imidlertid som tiltrækningskraft mellem H⁺ og Cl^- er ikke særlig stærk, det er ikke et meget godt eksempel for ioniske bindinger, der er et andet defineret emne.

Hvad er forskellen mellem monatomisk og diatomisk?

Udtrykket monatomisk henviser til tilstedeværelsen af ​​et atom, mens udtrykket diatomisk henviser til tilstedeværelsen af ​​to atomer i forbindelse med hinanden. Derfor er den vigtigste forskel mellem monatomisk og diatomisk, at monatomiske arter har et atom, mens diatomiske arter har to atomer. Desuden er en anden forskel mellem monatomiske og diatomiske, at de monatomiske arter generelt er ustabile med undtagelse af ædelgasser, medens de diatomiske arter generelt er stabile, fordi der er en kemisk binding mellem de to atomer, der dannes for at fuldføre elektronokteten omkring hver atom.

Nedenstående infografisk viser forskellen mellem monatomisk og diatomisk i tabelform.

Resume - Monatomic vs Diatomic

De to udtryk monatomisk og diatomisk beskriver antallet af atomer, der er til stede i en kemisk art. Derfor er den vigtigste forskel mellem monatomisk og diatomisk, at monatomiske arter har et atom, mens diatomiske arter har to atomer.

Reference:

1. "Monatomisk gas." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17. september 2018. Tilgængelig her

Billede høflighed:

1. ”Monatomic-natrium-gas-3D-vdW” Af Benjah-bmm27 - Eget arbejde, (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. ”Dinitrogen-3D-vdW” (Public Domain) via Commons Wikimedia