Forskel mellem monoxid og dioxid

Nøgleforskel - monoxid vs Dioxid
 

Udtrykkene monoxid og dioxid anvendes i nomenklaturen for oxidforbindelser. Et oxid er en hvilken som helst kemisk forbindelse, der indeholder mindst et oxygenatom bundet til et andet element. Undertiden bruges udtrykket oxid til at navngive oxidanionen (O^2-). De fleste af elementerne findes naturligt i deres oxidforbindelsesform. Nogle elementer danner forskellige oxidforbindelser baseret på deres oxidationstilstande. Udtrykket monoxid bruges til at navngive en forbindelse med et oxygenatom bundet til et andet element. Derfor udtrykker udtrykket dioxid tilstedeværelsen af ​​to oxygenatomer. Nogle elementer danner oxider med mere end to oxygenatomer. Det vigtigste forskel mellem monoxid og dioxid er det monoxidforbindelser indeholder et oxygenatom bundet til et andet element, hvorimod dioxidforbindelser indeholder to oxygenatomer bundet til det samme atom i et andet element.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er monoxid
3. Hvad er dioxid
4. Sammenligning side ved side - monoxid vs dioxid i tabelform
5. Resume

Hvad er monoxid?

Udtrykket monoxid bruges til at navngive forbindelser, der indeholder et oxygenatom bundet til et andet element. når man overvejer anionen, henviser udtrykket monoxid til oxidanionen (O^2-). I monoxidforbindelser kan det eneste oxygenatom imidlertid bindes til det ene atom i det andet element eller to atomer deraf, men ikke mere end to. Det skyldes, at oxygenatom kun kan danne to kovalente bindinger i dets stabile tilstand.

Gruppe 1-elementer i den periodiske tabel kan kun have +1-oxidationstilstanden. Men oxidanionen har -2 oxidationstilstand. Derefter har monoxidet af gruppe 1-elementer to atomer bundet til det samme oxygenatom. men i tilfælde af gruppe 2-elementer er deres stabile oxidationstilstand +2. Derefter binder et iltatom til et atom (fra gruppe 2-element) for at danne monoxid.

Figur 01: Et monoxid har et iltatom (i rødt) bundet til et andet element.

Der er en lang række monoxidforbindelser. Nogle eksempler er givet nedenfor.

Hvad er dioxid?

Udtrykket dioxid bruges til at navngive forbindelser, der indeholder to oxygenatomer bundet til et andet element. Disse forbindelser er i det væsentlige sammensat af to oxygenatomer. De fleste af de gange, disse to oxygenatomer er bundet til det samme atom (af det forskellige kemiske element).

Figur 02: Et dioxid har to iltatom (i rødt).

Der er forskellige dioxidforbindelser. Nogle eksempler er givet nedenfor.

• Kuldioxid (CO₂)
• Kvælstofdioxid (NO₂)
• Svovldioxid (SO₂)
• Bariumdioxid (BaO₂)
• Siliciumdioxid (SiO₂)

Selvom H₂O₂ er også sammensat af to oxygenatomer, det betragtes ikke som et dioxid. Det er kendt som hydrogenperoxid. Årsagen er at kalde et oxid, der indeholder to oxygenatomer, et dioxid, oxidationstilstanden for oxygenatomet i den forbindelse skal være i sin stabile tilstand (-2 oxidationstilstand). I H₂O₂, ilt er i -1 oxidationstilstand, det er således kendt som et peroxid.

Hvad er forskellen mellem monoxid og dioxid?

Monoxid vs Dioxide
Udtrykket monoxid bruges til at navngive forbindelser, der indeholder et oxygenatom bundet til et andet element.	Udtrykket dioxid bruges til at navngive forbindelser, der indeholder to oxygenatomer bundet til et andet element.
Oxygenatomer
Monoxider har et iltatom.	Dioxider har to oxygenatomer.

Resume - monoxid vs Dioxid

Monoxid og dioxid er udtryk, der bruges til at navngive forskellige oxider baseret på iltatomerne, der findes i deres kemiske struktur. Forskellen mellem monoxid og dioxid er, at monoxidforbindelser indeholder et oxygenatom bundet til et andet element, hvorimod dioxidforbindelser indeholder to oxygenatomer bundet til det samme atom i et andet element.

Download PDF'en af ​​Monoxide vs Dioxide

Du kan downloade PDF-versionen af ​​denne artikel og bruge den til offline-formål som angivet i citatnotatet. Download PDF-versionen her: Forskel mellem monoxid og dioxid

Reference:

1. ”kulilte”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 31. december 2017. Tilgængelig her  
2. "GCSE-kemi - Oxygen og oxider - Revision 5." BBC Bitesize, BBC. Tilgængelig her  

Billede høflighed:

1.'Kulmonoxid-3D-kugler'By Benjah-bmm27 - Eget arbejde, (Public Domain) via Commons Wikimedia  
2.'Kuldioxid 3D-kugle'By Jynto - Eget arbejde (Public Domain) via Commons Wikimedia