Forskel mellem nitrit og nitrogendioxid
Share
Det vigtigste forskel mellem nitrit og nitrogendioxid er, at nitrit er en anion, hvorimod nitrogendioxid er et molekyle.
Både nitrit og nitrogendioxid har det samme antal nitrogen- og iltatomer; et nitrogenatom og to oxygenatomer. Selv strukturen af forbindelsen er ens. Men de er forskellige fra hinanden i henhold til den elektriske ladning, de bærer på dem. Lad os diskutere flere detaljer om dem.
INDHOLD
1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er Nitrite
3. Hvad er nitrogenoxid
4. Sammenligning side om side - nitrit vs kvælstofdioxid i tabelform
5. Opsummering
Hvad er Nitrite?
Nitrit er en anion med den kemiske formel NO-2. Denne forbindelse har to kovalente kemiske bindinger med ens bindingslængder. Desuden er denne anion en symmetrisk ion. Derfor kan det gennemgå enten oxidation eller reduktion. Som et resultat kan det fungere som både et reduktionsmiddel og et oxidationsmiddel.
Figur 01: Struktur af nitrition
Den molære masse af denne anion er 46,01 g / mol. Efter protonering danner denne anion salpetersyre, som er en ustabil svag syre. Denne anion kan også danne salte og koordinationskomplekser. Der er desuden organiske nitritter, der består af estere af salpetersyre.
Hvad er nitrogenoxid?
Kvælstofdioxid er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel NO2. Desuden er det en neutral forbindelse med en nul elektrisk ladning. Den molære masse af denne forbindelse er 46,05 g / mol. Det forekommer som en gas, der vises i en orange farve. Den har imidlertid en skarp lugt som i klorgas.
Figur 02: Kemisk struktur af nitrogenoxid
Desuden er denne forbindelse paramagnetisk. Bindelængderne mellem nitrogenatom og oxygenatomer er ens; bindingslængden for hver obligation er 119,7 pm. Det er et stærkt oxidationsmiddel. Det kan også gennemgå en reduktion.
Hvad er forskellen mellem nitrit og nitrogendioxid?
Nitrit er en anion med den kemiske formel NO-2. Det er en anion. Den molære masse af denne anion er 46,01 g / mol. Nitrogenatomet i denne anion har +3 oxidationstilstand. Det kan danne salte, kardinationskomplekser eller forekommer i mineraler. På den anden side er kvælstofdioxid en uorganisk forbindelse med den kemiske formel NO2, og det er en neutral forbindelse med en nul elektrisk ladning. Den molære masse af denne forbindelse er 46,05 g / mol. Det forekommer som en gas med et orange farveudseende. Desuden har nitrogenatomet i dette molekyle +4 oxidationstilstand. Dette er de vigtigste forskelle mellem nitrit og nitrogendioxid.
Sammendrag - Nitrit vs nitrogendioxid
Både nitrit og nitrogendioxid har den samme molekylformel, men de har mange forskelle som nævnt ovenfor. Den vigtigste forskel mellem nitrit og nitrogendioxid er, at nitritet er en anion, mens nitrogendioxid er et molekyle.
Reference:
1. "Nitrite." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 3. juli 2018. Tilgængelig her
2. "Kvælstofdioxid." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 10. juli 2018. Tilgængelig her
Billede høflighed:
1.'Nitriteion-resonance-hybrid'By Yikrazuul - Eget arbejde, (Public Domain) via Commons Wikimedia
2.'Nitrogendioxid-2D-dimensioner'By Ben Mills - Eget arbejde, (Public Domain) via Commons Wikimedia
