Forskel mellem osmolalitet og osmolaritet

Osmolalitet vs osmolaritet
 

Osmolalitet og osmolaritet anvendes til at indikere den opløste koncentration af opløste partikler i en opløsning. Ideen bag disse to ord er relateret til molaritet og molalitet, men de har forskellige betydninger. I nogle tilfælde kan molaritet, molalitet og osmolalitet være osmolalitet lignende værdier. For eksempel kan ikke-ioniske opløsningsmidler overvejes. Men i tilfælde af ioniske opløste stoffer opløst i et opløsningsmiddel har de forskellige værdier. For at forstå de to fænomener er vi nødt til at forstå, hvad disse ord betyder. Disse to udtryk er vidt brugt med henvisning til kropsvæsker og også inden for biokemi. Osmometre bruges til at måle disse værdier.

osmolalitet

Osmolalitet er en koncentrationsenhed baseret på osmoler. Osmoler er en måling af de opløste partikler i et opløsningsmiddel. Opløsninger kan dissocieres i to eller flere partikler, når de er opløst. En mol er en måling af det opløste stof, men osmoler er en måling af disse opløste partikler. Definition af osmolalitet er osmoler af opløste partikler i en enhedsmasse af opløsningsmidlet (1 kg). Så osmolalitetsenheden er Osm / kg. I klinikker bruges milliosmoler vidt, så osmolalitetsenheden kan også udtrykkes som milliosmol / kg (mOsm / kg). For eksempel er serum osmolalitet 282 - 295 mOsm / kg vand. Det er det samme som molalitet, hvor mol opløste stoffer måles i 1 kg opløsningsmiddel. Forskellen mellem molalitet og osmolalitet er brugen af ​​mol opløste stoffer sammenlignet med osmol af opløste stoffer.

osmolaritet

Osmolaritet er den samme som osmotisk koncentration. Dette er målingen af ​​opløsningenes koncentration af en opløsning. Enheden for osmolaritet er Osm / L. Det defineres som antallet af osmoler opløste partikler i en liter opløsning. Det kan også gives som milliosmoler / liter (mOsm / L). F.eks. Er osmolaritet i plasma og anden kropsvæske 270 - 300 mOsm / L. Molaritet er defineret som antallet af mol opløste stoffer i en enhedsvolumen af ​​en opløsning. Ved osmalolitet betyder osmoler antallet af opløste partikler. For eksempel er der i en 1M natriumchloridopløsning 1 mol natriumchlorid i 1 L. Men når man overvejer osmolaritet, er der 2 osmoler. Dette skyldes, at når natriumchlorid opløses i en opløsning, betragtes natrium- og chloridpartikler som 2 separate opløste partikler, således 2 osmoler. Så for ioniske forbindelser vil molariteten og osmolariteten være anderledes. Men for ikke-ioniske molekyler, da de ikke dissocierer, når de opløses, svarer en mol opløst stof til 1 osmol. Ved sygdomsdiagnostik af patienter overvejes forskellen mellem den beregnede osmolaritet og den målte osmolaritet, og dette er kendt som det osmolære gap.

Osmolalitet vs osmolaritet

• Enheden for osmolalitet er Osm / kg, og enheden for osmolaritet er Osm / L.

• Ved osmolalitet betragtes antallet af opløste osmoler i en enhedsmasse af opløsningsmidlet, men i osmolaritet betragtes antallet af opløste osmoler i et enhedsvolumen opløsningsmiddel.