Forskel mellem osmolalitet og osmolaritet

Osmolalitet vs osmolaritet

Osmolalitet og osmolaritet er måleenheder. Osmolalitet er antallet af osmoler opløst stof i et kilogram opløsningsmiddel, mens osmolaritet er antallet af osmoler opløst stof i en liter opløsning. En osmole er en mol af ethvert ikke-dissocierbart stof. Det vil indeholde 6,02 x 1023 partikler.

Osmolaritet er koncentrationen af ​​en osmotisk opløsning. Dette måles normalt i osmoler. Osmolaritet bruges også til at bestemme visse medicinske tilstande, såsom de opløste partikler i urinen. Volumen af ​​en opløsning ændres med tilsætning af opløst stoffer og også med enhver ændring i temperatur eller tryk. Derfor er osmolaritet nogle gange vanskeligt at bestemme.

Osmolalitet omhandler koncentrationen af ​​partiklerne, der er opløst i en væske. I medicinsk videnskab bruges osmolalitet til at bestemme flere tilstande som diabetes, dehydrering og chok. Til påvisning af disse tilstande kontrolleres serumets osmolalitet og er kendt som plasma-osmolalitet. Koncentrationen af ​​stofferne som klorid, natrium, kalium, glukose og urinstof beregnes.

Volumen af ​​et opløsningsmiddel forbliver det samme uanset ændringer i tryk eller temperatur, så det er relativt lettere at bestemme osmolaliteten. På grund af denne kendsgerning er osmolalitet den almindelige målemetode i Osmometri.

Osmolalitet måler antallet af partikler i enhedsvægten af ​​et opløsningsmiddel og er uafhængigt af formen, størrelsen eller vægten af ​​partiklerne. Egenskaberne, baseret på hvilken partikelkoncentrationen måles, er kendt som Colligative egenskaber. Egenskaberne er damptryksdepression, frysepunktdepression, forhøjelse af kogepunkt og osmotisk tryk.

Normalt udtrykkes osmolaritet som Osm / L og osmolalitet som Osm / Kg. For at måle osmolalitet bruges et instrument kendt som et osmometer, og det fungerer ved hjælp af metoden til frysepunktdepression.

Forskellen mellem den beregnede osmolaritet og målt osmolalitet er kendt som det osmolære gap. Værdierne præsenteres i forskellige enheder, og dette skyldes forskellen i metoden til beregning og måling. Forkortelsen for målt osmolalitet er MO, og den for beregnet osmolaritet er CO. Det osmolære gap er repræsenteret som OG. Hvis koncentrationen af ​​opløste stoffer i den givne væske er meget lav, betragtes osmolalitet og osmolaritet som ækvivalent.

Resumé:

1. Hvis osmolalitet er antallet af osmoler opløst stof i et kilogram opløsningsmiddel, er osmolaritet antallet af osmoler opløst stof i en liter opløsning.
2. Osmolaritet beskæftiger sig med koncentrationen af ​​en osmotisk opløsning, mens osmolalitet beskæftiger sig med koncentrationen af ​​partikler i en væske.
3. Det er lettere at bestemme osmolaliteten end osmolariteten.
4. Osmolaritet udtrykkes som Osm / L, og osmolalitet udtrykkes som Osm / Kg.
5. Osmolalitet bruges til at bestemme medicinske tilstande som diabetes, chok og dehydrering, mens osmolaritet anvendes til påvisning af koncentrationen af ​​opløste partikler i urinen.
6. Osmolalitet er den almindeligt anvendte målemetode i Osmometri.
7. Når koncentrationen af ​​opløste stoffer er meget lav, er osmolaliteten og osmolariteten ens.