Forskel mellem oxidation og reduktion

Det vigtigste forskel mellem oxidation og reduktion er det oxidation refererer til tabet af elektroner, mens reduktion refererer til gevinsten af ​​elektroner.

Kemiske reaktioner mellem forskellige forbindelser kaldes redoxreaktioner, hvis oxidationstilstande for reaktanter er forskellige fra produkternes. Redox er en forkortelse til reduktion-oxidation, hvilket er, hvad der sker i enhver kemisk reaktion. Mens oxidationer refererer til tabet af elektroner, er reduktioner, hvor genvindingen af ​​elektroner forekommer. Disse reaktioner kan være enkle eller komplekse afhængigt af processen og de involverede atomer.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er oxidation
3. Hvad er reduktion
4. Sammenligning side ved side - Oxidation vs reduktion i tabelform
5. Resume

Hvad er oxidation?

Oxidation kan beskrives som en stigning i oxidationstallet. Derfor kan oxidation defineres som tabet af elektroner fra et atom, molekyle eller en ion. Dette tab af elektroner får den kemiske arts oxidationstilstand til at øges. Da en oxidationsreaktion frigiver elektroner, bør der være en elektron-accepterende art. Derfor er oxidationsreaktionen en halvreaktion af en større reaktion. Oxidationen af ​​en kemisk art gives som ændring af dens oxidationstilstande. Oxidationstilstand er et tal med et positivt (+) eller negativt (-) symbol, som angiver tab eller forøgelse af elektroner af et bestemt atom, molekyle eller en ion.

Figur 01: Et eksempel på to halvreaktioner: Oxidation og reduktion

Tidligere fik udtrykket oxidation definitionen "tilsætning af ilt til en forbindelse." Dette skyldtes, at ilt på det tidspunkt var det eneste kendte oxidationsmiddel. Imidlertid er denne definition ikke længere nøjagtig, da der er mange flere oxidationsreaktioner, der forekommer i fravær af ilt. F.eks. Involverer reaktionen mellem magnesium (Mg) og saltsyre (HCI) intet ilt, men det er en redox-reaktion, der inkluderer oxidation af Mg til Mg²⁺.

Hvad er reduktion?

Reduktion kan beskrives som et fald i oxidationstallet. Derfor kan vi definere reduktion som forøgelsen af ​​elektroner fra et atom, et molekyle eller en ion. Denne forøgelse af elektroner medfører, at den kemiske arts oxidationstilstand reduceres. Da en reduktionsreaktion opnår elektroner, bør der være en elektron-donerende art. Derfor er reduktionsreaktionen en halvreaktion af en større reaktion. Reduktionen af ​​en kemisk art gives som ændring af dens oxidationstilstande.

Tidligere fik udtrykket reduktion definitionen "fjernelse af ilt fra en forbindelse." Dette skyldtes, at ilt på det tidspunkt var det eneste kendte oxidationsmiddel. Imidlertid er denne definition ikke længere nøjagtig, da der er mange flere oxidationsreaktioner, der forekommer i fravær af ilt.

Hvad er forskellen mellem oxidation og reduktion?

Reduktion og oxidation er kemiske processer involveret i enhver kemisk reaktion. Dette er to modsatte reaktioner. Den vigtigste forskel mellem oxidation og reduktion er, at oxidation refererer til tabet af elektroner, mens reduktion refererer til forøgelsen af ​​elektroner. Mens oxidation øger værdien af ​​det positive (+) tegn, øger reduktionen værdien af ​​det negative (-) tegn.

Sammendrag - Oxidation vs reduktion

Reduktion og oxidation er kemiske processer involveret i enhver kemisk reaktion. Den vigtigste forskel mellem oxidation og reduktion er, at oxidation refererer til tabet af elektroner, mens reduktion refererer til gevinsten af ​​elektroner.

Reference:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Oxidationsdefinition og -eksempel i kemi." ThoughtCo, 12. februar, 2020, tilgængelig her.
2. Helmenstine, Anne Marie. “Reduktionsdefinition i kemi.” ThoughtCo, 11. februar 2020, tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. “NAD-oxidationsreduktion” Af Fvasconcellos 19:44, 9. december 2007 (UTC). w: Billede: NAD oxidation reduction.png af Tim Vickers. - Vector version af w: Image: NAD oxidation reduction.png af Tim Vickers (Public Domain) via Commons Wikimedia