Forskel mellem oxidation og reduktion

Oxidation vs reduktion
I organisk og uorganisk kemi er der mange kemiske reaktioner, der finder sted, når to molekyler introduceres til hinanden. Når molekyler reagerer, og denne reaktion får dem til at vinde eller miste elektroner, siges det, at en redoxreaktion har fundet sted. Teknisk set ændrer en redoxreaktion oxidationstilstanden for et molekyle. Der er dog enklere terminologi til rådighed for at forklare dette fænomen.

Redox-reaktion er kort til reduktion-oxidationsreaktion. I det væsentlige opstår en reduktionsreaktion, når et molekyle får elektroner. En oxidationsreaktion opstår, når et molekyle mister elektroner. Redox-reaktioner er altid afbalancerede ligninger. Når et molekyle mister et elektron, skifter det elektron så til det nærliggende molekyle. Oxidation står for et tab og reduktion for en gevinst. Denne proces finder sted hele tiden på forskellige måder.

Steder, du kan være vidne til en Redox-reaktion

• Et skåret æble, der bryder på en bordplade
• En rustplet vokser på en bilfanger
• En bjælke brændende i en ild
• En plante, der engagerer sig i fotosyntese
• En rodfikserende nitrogen til sig selv, så den får næringsstoffer

Almindelige sager med reduktionsmidler
Når der sker reduktion til metal, kalder vi det ofte korrosion. Alle metaller kan være et reduktionsmiddel og opgive dets elektroner.
Aktivmetals reduktionsmidler, der let opgiver elektroner
Inaktive metaller ”reduktionsmidler, der sjældent opgiver elektroner
Almindelige aktive metaller er: jern, zink, aluminium, chrom og magnesium. De kan let reduceres ved kontakt med luft, vand eller andre metaller.
Ruster '“korrosion eller reduktion, der skaber et smuldrende stof kaldet jernoxid. Jo flere reduktionsreaktioner, jo mere spises stoffet væk med jernoxid.
Galvanisering '' beskytter jern med et lag eller zink. Zink reducerer også til zinkoxid, men dette oxid er ikke smuldret og beskytter de indre lag af metallet.

Almindelige tilfælde af oxiderende stoffer
Blegemiddel “” oxiderer, når det reducerer elektroner af pletter. Disse delvist neddelte pletter er derefter lettere at fjerne.
Hydrogenperoxid '“er et oxidationsmiddel, der fjerner elektroner fra pigmentet i dit hår og får det til at bleges ud.
Ozone '“er et af de stærkeste oxidationsmidler. Det fjerner elektroner fra de fleste naturlige og menneskeskabte produkter, hvilket får dem til at forringes hurtigere. Det menes også at nedbryde cellerne i din krop på en sådan måde, at de stimulerer væksten af ​​kræftceller.

Resumé:
1. En redoxreaktion er sammensat af et molekyle, der reducerer antallet af dets elektroner, mens et tilstødende molekyle får det samme antal elektroner.
2. Redox-reaktioner finder sted rundt omkring os hver eneste dag.
3. Metal er det mest almindelige reduktionsmiddel og producerer oxider, når det korroderer.
4. Blegemiddel, peroxid og ozon er alle oxidationsmidler, der begynder at nedbryde de stoffer, de kommer i kontakt med.