Forskel mellem oxidationsnummer og ladning
Share
Det vigtigste forskel mellem oxidationsnummer og ladning er det vi kan bestemme oxidationstallet for et atom under hensyntagen til antallet af elektron, der enten fjernes eller opnås af det atom, mens ladningen bestemmes under hensyntagen til det samlede antal elektroner og protoner i atomet.
Forskellige elementer i den periodiske tabel udviser forskellige kemiske og fysiske egenskaber. Og når de slutter sig til dannelse af molekyler, samles forskellige elementer med andre elementer i forskellige proportioner. Blandt et stort antal variationer mellem elementer er de enkleste og vigtige parametre deres ladning og oxidationsnummer. Opladning og oxidationsnummer for et element er med til at identificere, til hvilken gruppe dette element hører til i den periodiske tabel. Det vigtigste er, at det hjælper med at beskrive elementets evne til at danne andre molekyler og koordinationsforbindelser, og hjælper dermed med at identificere deres empiriske formler.
INDHOLD
1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er oxidationsnummer
3. Hvad er gebyr
4. Sammenligning side ved side - Oxidationsnummer vs opladning i tabelform
5. Resume
Hvad er oxidationsnummer?
Oxidationsnummer er karakteristisk for det centrale atom i en koordinationsforbindelse. Det er ladningen for det centrale atom i en koordinationsforbindelse, når alle bindingerne omkring dette atom er ioniske bindinger. Derfor er ladningen og oxidationsnummeret undertiden ens, men nogle gange er det anderledes. For eksempel har de enkle s-blok- og p-blokelementer det samme oxidationsnummer som deres ladning. Polyatomiske ioner har også det samme oxidationsnummer som ladningen. Imidlertid kan det samme kemiske element have forskellige oxidationsnumre afhængigt af de andre atomer deromkring. I et frit element er oxidationsnummeret altid nul. Endvidere har overgangsmetalioner (d-blok) og elementer forskellige oxidationsnumre.
Figur 01: Bestemmelse af oxidationsnumre for forskellige elementer i forbindelser
Når man overvejer en koordinationsforbindelse, skal det centrale metalatom altid have tomme orbitaler, hvortil ligander donerer deres ensomme elektronpar og danner ioniske bindinger. Derudover kan vi angive oxidationsnummeret for det centrale metalatom med romerske numre inde i parentes. For eksempel, hvis oxidationsantallet af metal “M” er 3, skriver vi det som M (III).
Hvad er gebyr?
Opladning af ethvert atom er nul. Når atomer fjerner eller får elektroner, får de en elektrisk ladning. Det er fordi elektronerne er negativt ladede subatomære partikler, mens protoner er positivt ladede. Atomer fjerner eller vinder elektroner for at udfylde deres valensskal i henhold til oktetreglen.
I et atom er antallet af protoner og elektroner lige. Da protoner har en positiv ladning, og elektroner har en negativ ladning, når elektroner fra valensskallen fjerner, danner atomet en positivt ladet ion, fordi antallet af positive protoner er større end antallet af elektroner i denne ion.
Bestemmelse af afgiften
Når et atom er mere elektronegativt, kan det desuden tiltrække elektroner fra andre atomer mod sig selv. Der får de flere elektroner, end antallet af protoner befinder sig i deres kerne. Atomer bliver således negative ioner. Antallet af donerede eller abstrakte elektroner adskiller sig endvidere fra atom til atom. Vi kan forudsige dette fra elementets position i den periodiske tabel. Normalt danner de samme gruppe atomer de samme ladede ioner, fordi de har det samme antal valenselektroner.
Figur 02: Atomets struktur til bestemmelse af opladningen
Gruppenummeret viser også antallet af valenselektroner; derfor kan vi bestemme ladningen af ionerne dannet af atomerne i denne gruppe. For eksempel danner gruppe en-elementer monovalente ioner med +1 elektrisk ladning. Gruppe to elementer danner divalente positivt ladede ioner. Gruppe tre og gruppe fire atomer danner +3 og +4 ladede ioner i overensstemmelse hermed. Fra gruppe fem til gruppe syv fremstiller atomer negativt ladede ioner, fordi det er lettere at fylde deres valenselektroner ved blot at få 2 eller 3 elektroner i stedet for at udsende fem, seks eller syv elektroner. Derfor fremstiller gruppe fem-elementer -3 ladede ioner, mens gruppe 6-elementer fremstiller -2 ioner og gruppe 7-elementer fremstiller -1 ioner. Bortset fra disse blot ladede ioner er der også komplekse ioner med ladninger som NH4+ og CO32-etc.
Hvad er forskellen mellem oxidationsnummer og ladning?
Oxidationsnummer og ladning er to relaterede udtryk inden for kemi. Der er dog nogle forskelle mellem oxidationsnummer og ladning. Den vigtigste forskel mellem oxidationsnummer og ladning er, at vi kan bestemme oxidationstallet for et atom i betragtning af antallet af elektron, der enten fjernes eller opnås af det atom, mens ladningen bestemmes under hensyntagen til det samlede antal elektroner og protoner i atomet.
Der kan desuden være flere oxidationsnumre for det samme kemiske element afhængigt af atomerne, der omgiver det, mens atomladningen kun varierer afhængigt af antallet af elektroner og protoner i atomet. Derfor er dette en anden vigtig forskel mellem oxidationsnummer og ladning.
Sammendrag - Oxidationsnummer vs gebyr
Opladning og oxidationsnummer er to relaterede udtryk. Den vigtigste forskel mellem oxidationsnummer og ladning er, at vi kan bestemme oxidationstallet for et atom i betragtning af antallet af elektroner, der enten fjernes eller opnås af det atom, mens ladningen bestemmes under hensyntagen til det samlede antal elektroner og protoner i atomet.
Reference:
1. "Oxidationsnummer." Overgangsmetaller. Tilgængelig her
2. Libreteksts. “Atomet.” Kemi LibreTexts, National Science Foundation, 26. november 2018. Findes her
Billede høflighed:
1. ”Oxidation State Assignments” Af SARANPHONG YIMKLAN - Eget arbejde, (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. ”Effektiv nuklear opladning” af eget arbejde - Effektiv nuklear opladning.gif, (Public Domain) via Commons Wikimedia
