Forskel mellem oxidationspotentiale og reduktionspotentiale

Den vigtigste forskel mellem oxidationspotentiale og reduktionspotentiale er den oxidationspotentiale angiver tendensen for et kemisk element til at blive oxideret. I modsætning hertil indikerer reduktionspotentialet tendensen til, at et kemisk element reduceres.

Oxidationspotentiale og reduktionspotentiale er to typer elektrodepotentialeværdier for kemiske arter givet i volt ved standardbetingelser. Derfor kalder vi dem standardoxidationspotentiale og standardreduktionspotentiale. Værdien af ​​disse potentialer bestemmer en bestemt kemisk arts evne til at gennemgå oxidation / reduktion.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er oxidationspotentiale 
3. Hvad er reduktionspotentiale 
4. Sammenligning side ved side - Oxidationspotentiale vs reduktionspotentiale i tabelform
5. Resume

Hvad er oxidationspotentiale?

Oxidationspotentialet er en værdi, der angiver tendensen for en kemisk art til at blive oxideret. Med andre ord er det en elektrodes evne til at miste elektroner (til at blive oxideret). Normalt gives denne værdi under standardbetingelser; derfor bør vi navngive det som standard oxidationspotentiale. Betegnelsen for dette udtryk er SOP. Det måles i volt. Og dette ligner meget standardreduktionspotentialet, men de er forskellige i tegnet på værdien, dvs. værdien af ​​standardoxidationspotentialet er den negative værdi af standardreduktionspotentialet. Vi kan skrive oxidationspotentialet som en halvreaktion. Den generelle formel for en oxidationsreaktion og oxidationspotentialet for kobber er angivet nedenfor:

Halv reaktion af kobberoxidation: Cu_(S)    ⟶ Cu²⁺   +  2e^-

Værdien for standardoxidationspotentiale for ovennævnte reaktion (oxidation af kobber) er -0,34 V.

Hvad er reduktionspotentiale

Reduktionspotentiale er en bestemt kemisk arts tendens til at gennemgå reduktion. Det betyder; netop denne kemiske art er villig til at acceptere elektroner udefra (for at blive reduceret). Det måles i volt og måles normalt under standardbetingelser. Derfor kan vi navngive det som standard reduktionspotentiale. Betegnelsen for dette udtryk er SRP. Vi kan skrive det i form af en reduktion halvreaktion. Den generelle formel og kobber som eksempel er angivet nedenfor:

Halv reaktion af kobberreduktion: Cu²⁺   +  2e^- ⟶ Cu_(S)

Værdien for standardreduktionspotentiale for ovennævnte reaktion (reduktion af kobber) er 0,34 V, hvilket er den nøjagtige værdi, men det modsatte tegn fra værdien af ​​oxidationspotentialet for den samme kemiske art, kobber. Derfor kan vi udvikle et forhold mellem standardoxidations- og reduktionspotentialer som følger:

E₀⁰(SRP) = -E₀⁰(SOP)

Hvad er forskellen mellem oxidationspotentiale og reduktionspotentiale?

Oxidationspotentiale og reduktionspotentiale er to typer elektrodepotentialeværdier for kemiske arter givet i volt ved standardbetingelser. Den vigtigste forskel mellem oxidationspotentiale og reduktionspotentiale er, at oxidationspotentialet indikerer tendensen for et kemisk element til at blive oxideret, mens reduktionspotentialet indikerer tendensen for et kemisk element til at blive reduceret. Da disse potentielle værdier måles ved standardbetingelser, bør vi navngive dem som standardoxidationspotentiale og standardreduktionspotentiale.

Desuden betegner vi dem som SOP og SRP. Der er endvidere et forhold mellem disse to udtryk; standardoxidationspotentialet er nøjagtig den samme værdi, men med et andet tegn end standardreduktionspotentialet.

Nedenfor infographic opsummerer forskellen mellem oxidationspotentiale og reduktionspotentiale.

Sammendrag - Oxidationspotentiale vs reduktionspotentiale

Oxidationspotentialet og reduktionspotentialet er to typer elektrodepotentialeværdier for kemiske arter givet i volt ved standardbetingelser. Den vigtigste forskel mellem oxidationspotentiale og reduktionspotentiale er, at oxidationspotentialet indikerer tendensen for et kemisk element til at blive oxideret, mens reduktionspotentialet indikerer tendensen for et kemisk element til at blive reduceret.

Reference:

1. “Standard reduktionspotentiale”. Kemi Libretexts, 2019, tilgængelig her.