Forskel mellem oxidationsreaktion og reduktionsreaktion

Oxidationsreaktion vs reduktionsreaktion
 

Oxidations- og reduktionsreaktioner hænger sammen. Hvor et stof oxideres, reducerer et andet stof. Derfor er disse reaktioner i fællesskab kendt som redox reaktioner.

Oxidationsreaktion

Oprindeligt blev oxidationsreaktioner identificeret som de reaktioner, hvor iltgas deltager. Her kombineres ilt med et andet molekyle for at producere et oxid. I denne reaktion gennemgår ilt reduktion, og det andet stof gennemgår oxidation. Derfor er grundlæggende oxidationsreaktion tilsætning af ilt til et andet stof. For eksempel undergår reaktionen hydrogen oxidation, og derfor tilsættes oxygenatom til brintdannende vand.

2H₂ + O₂ -> 2H₂O

En anden måde at beskrive oxidation er som tab af brint. Der er nogle tilfælde, hvor det er svært at beskrive oxidation som tilsætning af ilt. For eksempel har oxygen i den følgende reaktion tilføjet både kulstof og brint, men kun kulstof har gennemgået oxidation. I dette tilfælde kan oxidation beskrives ved at sige, at det er tabet af brint. Da hydrogener er fjernet fra methan, når der produceres kuldioxid, er kulstof der blevet oxideret.

CH₄ + 2O₂ -> CO₂ + 2H₂O

En anden alternativ fremgangsmåde til at beskrive oxidation er at miste elektroner. Denne fremgangsmåde kan bruges til at forklare kemiske reaktioner, hvor vi ikke kan se en oxiddannelse eller brint miste. Så selv når der ikke er ilt, kan vi forklare oxidation ved hjælp af denne tilgang. For eksempel i den følgende reaktion er magnesium omdannet til magnesiumioner. Siden magnesium har mistet to elektroner, det har gennemgået oxidation, og klorgas er det oxiderende middel.

Mg + Cl₂ -> Mg²⁺ + 2Cl^-

Oxidationstilstand hjælper med at identificere de atomer, der har gennemgået oxidation. I henhold til IUPAC-definitionen er oxidationstilstand “et mål for graden af ​​oxidation af et atom i et stof. Det er defineret som den ladning, et atom kan forestille sig at have. ” Oxidationstilstand er en heltalværdi, og den kan enten være positiv, negativ eller nul. Oxidationstilstanden for et atom udsættes for ændringer efter kemisk reaktion. Hvis oxidationstilstanden stiger, siges atomet at være oxideret. Som i ovennævnte reaktion har magnesium nul oxidationstilstand, og magnesiumion har +2 oxidationstilstand. Da antallet af oxidationer er steget, har magnesium oxideret.

Reduktionsreaktion

Reduktion er det modsatte af oxidation. Med hensyn til iltoverførsel går oxygener tabt i reduktionsreaktionerne. Med hensyn til brintoverførsel finder reduktionsreaktioner sted, når der opnås brint. I ovenstående eksempel mellem methan og ilt er ilt reduceret, fordi det har fået brint. Med hensyn til elektronoverførsel vinder reduktion elektroner. Så ifølge ovenstående eksempel reduceres klor.