Forskel mellem oxidationstilstand og oxidationsnummer

Oxidationstilstand kontra oxidationsnummer

Oxidationsstat

I henhold til IUPAC-definitionen er oxidationstilstand “et mål for graden af ​​oxidation af et atom i et stof. Det er defineret som den ladning, et atom kan forestille sig at have. ” Oxidationstilstand er en heltalværdi, og den kan enten være positiv, negativ eller nul. Oxidationstilstanden for et atom udsættes for ændringer efter kemisk reaktion. Hvis oxidationstilstanden stiger, siges atomet at være oxideret. Og hvis det falder, har atomet gennemgået reduktion. I oxidations- og reduktionsreaktionen overføres elektroner. I rene elementer er oxidationstilstand nul. Der er få regler, vi kan bruge til at bestemme oxidationstilstanden for et atom i et molekyle.

• Rene elementer har nul oxidationstilstand.

• For monatomære ioner er oxidationstilstand den samme som deres ladning.

• I en polyatomisk ion er ladningen lig med summen af ​​oxidationstilstande i alle atomer. Så oxidationstilstanden for et ukendt atom kan findes, hvis oxidationstilstanden for andre atomer er kendt.

• For et neutralt molekyle er summen af ​​alle atomers oxidationstilstande nul. 

Andre end de ovennævnte metoder kan oxidationstilstand også beregnes under anvendelse af Lewis-strukturen i et molekyle. Oxidationstilstanden for et atom gives ved forskellen mellem antallet af valenselektron for atomet, hvis atomet er neutralt, og antallet af elektroner hører til atomet i Lewis-strukturen. F.eks. Har methylcarbon i eddikesyren en -3-oxidationstilstand. I Lewis-strukturen er carbon bundet til tre hydrogenatomer. Da kulstoffet er mere elektronegativt, hører de seks elektroner i bindingerne til kulstof. Carbon gør den anden binding med et andet kulstof; derfor opdeler de de to bindingselektroner lige. Så sammen i Lewis-strukturen har carbon syv elektroner. Når kulstof er i neutral tilstand, har det fire valenselektroner. Derfor gør forskellen mellem dem oxidationstallet af kulstof til at være -3.

Oxidationsnummer

Oxidationsnummer er karakteristisk for det centrale atom i en koordinationsforbindelse. Nogle gange er ladningen og oxidationsnummeret det samme, men nogle gange er det anderledes. F.eks. Har blok- og p-blokelementer det samme oxidationsnummer som deres ladninger. Også polyatomiske ioner har det samme oxidationsnummer som ladningen. Samme element kan have forskellige oxidationsnumre afhængigt af de andre atomer, det er forbundet med. I et frit element er oxidationstallet altid nul. Overgangsmetalioner (d-blok), elementer har forskellige oxidationsnumre.