Forskel mellem partikelmodel for stof og kinetisk molekylær teori

Nøgleforskel - Partikelmodel for stof vs kinetisk molekylær teori

Partikelmodel for stof er en model, der bruges til at forklare arrangementet af atomer, molekyler eller ioner, der er til stede i ethvert materiale. Kinetisk molekylær teori er en teori, der bruges til at forklare en gass fysiske egenskaber. Den vigtigste forskel mellem partikelmodel for stof og kinetisk molekylær teori er den partikelmodellen for stof beskriver egenskaberne ved faste, flydende og gasfaser af stof, mens den kinetiske molekylteori beskriver egenskaberne ved gasser.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er partikelmodel for stof
3. Hvad er kinetisk molekylær teori
4. Sammenligning side ved side - Partikelmodel af stof mod kinetisk molekylær teori i tabelform
5. Resume

Hvad er partikelmodel for stof?

Partikelmodel for stof er en model, der forklarer arrangementet af partikler (atomer, molekyler eller ioner) i en bestemt fase af stof. Der er tre hovedfaser, som ethvert stof kan eksistere i: fast fase, flydende fase og gasfase. Partikelmodellen udtrykker følgende begreber:

Alt stof er bygget af små partikler.
Disse små partikler er altid i bevægelse.
Der er tomme mellemrum mellem disse partikler.
Når sagen opvarmes, øges partiklernes bevægelse.

Figur 1: De tre faser af spørgsmål

Fast fase

Den faste fase er den fase af stof, hvori partikler (atomer, molekyler eller ioner, som det faste stof er lavet af) holdes tæt. Derfor er partiklerne meget tæt pakket. Der er meget lille tomme mellemrum mellem partiklerne. Der er meget stærke intermolekylære interaktioner mellem partikler. Disse egenskaber giver faste stoffer en bestemt form. Da partiklerne er tæt pakket, viser partiklerne næsten ubetydelig bevægelse (vibrationer kan observeres mest af tidspunkter; derfor forbliver partikler i visse positioner). Når det faste stof får en fast form, har det også et fast volumen. Faststoffets densitet er meget høj sammenlignet med væsker og gasser.

Flydende fase

Den flydende fase er en fase af stof, hvori partikler pakkes tæt sammen, men det er ikke en tæt pakning som i faste stoffer. De tomme mellemrum mellem partikler er store sammenlignet med faste stoffer, men er små sammenlignet med gasser. Partikler kan bevæge sig frit. Væsken har ingen defineret form; den opnår formen på den beholder, hvori væsken er til stede. En væskes densitet er mindre end for et fast stof og højere end en gas. Imidlertid har en væske et fast volumen, da partiklerne pakkes tæt sammen.

Gasfase

Gasfasen er en fase af stof, hvor partikler er i kontinuerlig bevægelse i tilfældige retninger. Derfor er der store mellemrum mellem gaspartikler. Disse partikler fylder en lukket beholder, i hvilken gassen er til stede. Derefter får gassen beholderens volumen. En gasdensitet er meget mindre sammenlignet med den for faste stoffer og væsker.

Hvad er kinetisk molekylær teori?

Kinetisk molekylteori er en teori, der beskriver de fysiske egenskaber ved gasser på deres molekylære niveau. Begreberne i den kinetiske molekylteori er som følger.

Gasser indeholder partikler, der er i konstant, tilfældig bevægelse.
Disse partikler kolliderer konstant med hinanden. Kollisionerne er helt elastiske.
Volumenet af et gasmolekyle er ubetydeligt sammenlignet med volumenet af den beholder, hvor gassen er til stede. Men disse partikler har en betydelig masse.
Der er ingen intermolekylære kræfter mellem gasmolekyler.
Gassens gennemsnitlige kinetiske energi er proportional med den absolutte temperatur på gassen.

Figur 2: Ren kollision mellem gaspartikler

Forholdet mellem den kinetiske energi og hastigheden af gasmolekyler kan gives som nedenfor.

KE = ½.mv²

Hvor KE er den kinetiske energi, er m massen af en gaspartikel, og v er gasmolekylernes gennemsnitlige hastighed. Men det er vanskeligt at måle disse parametre; ligningen ændres således som nedenfor.

KE = 3 / 2.k_BT

Hvor KE er den kinetiske energi, k_B er Boltzmanns konstant (1.381 × 10^-23 m² kg s^-2 K^-1), og T er den absolutte temperatur på gassen (i Kelvin-enheder). Denne ligning indikerer, at gasens kinetiske energi er direkte proportional med den absolutte temperatur på gassen.

Hvad er forskellen mellem partikelmodel for stof og kinetisk molekylær teori?

Partikelmodel for stof vs kinetisk molekylær teori
Partikelmodel for stof er en model, der forklarer arrangementet af partikler (atomer, molekyler eller ioner) i en bestemt fase af stof.	Kinetisk molekylær teori er en teori, der angiver de fysiske egenskaber af gasser på deres molekylære niveau.
komponenter
Partikelmodellen for stof beskriver egenskaberne ved faste, flydende og gasfaser af stof.	Den kinetiske molekylteori beskriver gassernes egenskaber.
Indhold
Partikelmodellen for stof forklarer arrangementet af partikler i et fast stof, væske eller gas.	Den kinetiske molekylteori forklarer forholdet mellem kinetisk energi og andre gasegenskaber.

Sammendrag - Partikelmodel for stof vs kinetisk molekylær teori

Partikelmodellen og den kinetiske molekylteori forklarer forskellige fysiske egenskaber ved stof. Partikelmodel er modellen, der forklarer arrangementet af partikler (atomer, molekyler eller ioner) i en bestemt fase af stof. Kinetisk molekylteori beskriver forholdet mellem kinetisk energi og andre gasegenskaber. Den vigtigste forskel mellem partikelmodel for stof og kinetisk molekylær teori er, at partikelmodellen af stof beskriver egenskaberne ved faste, flydende og gasfaser af stof, mens den kinetiske molekylære teori beskriver egenskaberne ved gasser.

Reference:

1. "Partikelmodel for faste stoffer, væsker og gasser." Chemstuff, 8. juni 2012, tilgængelig her.
2. Baker, Rhys. "Hvad er partikelmodellen - en guide til faste stoffer, væsker og gasser." Owlcation, Owlcation, 14. juni 2016, tilgængelig her.
3. Libreteksts. "Kinetisk molekylær teori om gasser." Kemi LibreTexts, Libretexts, 2. oktober 2016, tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. “States of matter En” af Yelod - Wikimedia Commons * Yelod - Wikipedia (En) * ילוד - וויקיפדיה העברית - Eget arbejde, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. “Kinetisk teori om gasser (2)” Af Olivier Cleynen og bruger: Sharayanan - Eget arbejde baseret på File: Kinetic theory of gases.svg (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia

Videnskab & natur