Forskel mellem partikel og molekyle

Partikel vs molekyle

Atomer er de små enheder, som samles for at danne alle de eksisterende kemiske stoffer. Atomer kan samles med andre atomer på forskellige måder og danner således tusinder af molekyler. Alle elementer har et diatomisk eller polyatomisk arrangement, så de bliver stabile undtagen Nobel-gasserne. I henhold til deres elektroniske donations- eller tilbagetrækningsevner kan de danne kovalente bindinger eller ioniske bindinger. Nogle gange er der meget svage attraktioner mellem atomer. Partikler og molekyler har lignende opførsel og egenskaber, fordi molekyle også er en partikel.

partikel

Partikel er et generelt udtryk. Afhængig af hvor vi bruger det, kan vi definere det. Generelt er partikel et objekt med en masse og et volumen, og det bør også have andre fysiske egenskaber. Det er også et lille, lokalt objekt. Vi repræsenterer ofte en partikel med en prik, og dens bevægelse er tilfældig. Hvorvidt vi kan kalde et objekt en partikel, afhænger af størrelsen. For eksempel i en opløsning, hvor mange molekyler er opløst i, kan vi sige et molekyle som en partikel. Partikelteori forklarer partikler som følger.

• Materiale består af små partikler.

• Disse partikler i stof holdes sammen af ​​stærke kræfter.

• Partikler i stof er i konstant bevægelse.

• Temperatur påvirker partiklernes hastighed. F.eks. Ved højere temperatur er partikelbevægelsen højere.

• I materie er der store mellemrum mellem partikler. Sammenlignet med disse rum er partikler meget små.

• Partikler i et stof er unikke, og det adskiller sig fra partiklerne i et andet stof.

Undertiden kan partikler yderligere opdeles i underpartikler. For eksempel betragter vi molekyler som partikler på et tidspunkt. Et molekyle består af atomer, og de kan betragtes som partikler. Der er subatomære partikler i et atom. En subatomisk partikel kan også opdeles i flere partikler. Derfor kan sammensætningen og størrelsen af ​​partiklen variere afhængigt af situationen.

Molecule

Molekyler består af kemisk binding af to eller flere atomer af det samme element (f.eks. O₂, N₂) eller forskellige elementer (H₂O, NH₃). Molekyler har ikke ladning, og atomerne er bundet af de kovalente bindinger. Molekyler kan være meget store (hæmoglobin) eller meget små (H₂), afhængigt af antallet af atomer, der er tilsluttet. Type og antal atomer i et molekyle er vist med molekylformlen. Det enkleste heltalforhold mellem atomer, der er til stede i et molekyle, gives med den empiriske formel. F.eks₆H₁₂O₆ er molekylformlen for glukose og CH₂O er den empiriske formel. Molekylmasse er den masse, der beregnes under hensyntagen til det samlede antal atomer, der er givet i molekylformlen. Hvert molekyle har sin egen geometri. Atomerne i et molekyle er arrangeret på den mest stabile måde med specifik bindingsvinkel og bindingslængder for at minimere frastødninger og anstrengelsesstyrker.