Forskel mellem peroxid og dioxid

Peroxid vs Dioxide

Oxygen er et meget almindeligt element, der deltager i oxidationsreaktioner med mange andre elementer. Derfor er der et stort antal iltholdige forbindelser i naturen. Alle disse forbindelser indeholder oxygenatomer i forskellige oxidationstilstande. På grund af dette er kemiske reaktivitet og kemiske bindingsmønstre forskellige fra hinanden. Peroxid og dioxid er sådanne iltholdige molekyler.

Peroxid

Peroxid er en ilt indeholdende anion med molekylformlen O₂^2-. To oxygenatomer er bundet af en kovalent binding, og hvert oxygenatom har oxidationsnummeret -1. Peroxidanion kan normalt være sammen med andre kationer som H⁺, anden gruppe 1 eller gruppe 2-kationer eller overgangsmetaller til dannelse af peroxidforbindelser. Yderligere kan de være en del af de organiske forbindelser. Hydrogenperoxid er den enkleste form for peroxid, der betegnes som H₂O₂. Enkelt ilt-oxygen i peroxidet er ikke så stabilt. Derfor kan det let gennemgå hæmolytisk spaltning, der producerer to radikaler. Derfor er peroxider meget reaktive og forekommer ikke meget i naturen.

Peroxid er en stærk nukleofil og et oxidationsmiddel. Da de let kan udsættes for kemiske reaktioner, når de udsættes for lys eller varme, opbevares de i kølige, mørke beholdere. Peroxider reagerer let med hud, bomuld og mange andre materialer, så de skal håndteres med omhu. Peroxider produceres som et biprodukt ved forskellige kemiske reaktioner eller som et mellemprodukt. Denne type reaktioner sker også i vores kroppe. Peroxid har toksiske virkninger inde i vores celler. Derfor skal de neutraliseres, så snart de er produceret. Vores celler har en speciel mekanisme til det. Der er en organelle kaldet peroxisomer i vores celler, som indeholder katalaseenzym. Dette enzym katalyserer dekomponering af hydrogenperoxid i vand og ilt og udfører således en afgiftningsfunktion. Hydrogenperoxid har farlige egenskaber, såsom nedbrydning til ilt og vand ved udvikling af varme, eller nedbrydes på grund af forurening eller kontakt med aktive overflader, på grund af dannelsen af ​​ilttrykket øges i containerne, og det kan også danne eksplosive blandinger. Blegning af brintperoxid skyldes oxidation og frigivelse af ilt. Dette ilt reagerer med farvestoffer for at gøre det farveløst.

H₂O₂   → H₂O + O

O + farvestof → farveløst stof

Peroxider bruges til blegning. Så peroxider bruges i vid udstrækning til blegning af hår eller hud i saloner, rene badeværelser og til at fjerne pletter fra tøjet.

dioxide

Dioxid er det udtryk, der bruges, når et molekyle har to oxygenatomer. Selvom vi kan sige, at brintperoxid er et dioxid, er der ifølge denne definition nogle forskelle. Når vi siger dioxid, tænker vi normalt på en forbindelse, der indeholder ilt-atomer og har følgende egenskaber. I et dioxid er to oxygenatomer separat bundet til det andet atom i molekylet. For eksempel, i tilfælde af carbondioxid, er to oxygenatomer bundet separat med kulstof. Hvert ilt danner en dobbeltbinding med kulstof; er derfor i -2 oxidationstilstand. Ligeledes er svovldioxid, nitrogendioxid, titandioxid andre forbindelser, hvor der er to oxygenatomer med en -2 oxidationstilstand.