Forskel mellem pH og pOH
Share
Nøgleforskel - pH vs pOH
Udtrykkene pH og pOH bruges til at udtrykke mængderne af H+ og OH- ioner til stede i en vandig opløsning. Disse udtryk er givet som minus logværdier af koncentrationen af opløst stof. pH refererer til ”potentialet i brint”. Det kan bruges til at bestemme, om en opløsning er sur, basisk eller neutral. I modsætning hertil er pOH et mål for hydroxidion (OH-) koncentration. Det vigtigste forskel mellem pH og pOH er det pH er et mål for hydrogenioner, mens pOH er et mål for hydroxidioner.
INDHOLD
1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er pH
3. Hvad er pOH
4. Forholdet mellem pH og pOH
5. Sammenligning side ved side - pH vs pOH i tabelform
6. Resume
Hvad er pH?
pH er en figur, der udtrykker surhedsgraden eller alkaliteten af en opløsning i en logaritmisk skala, hvor 7 er neutral. Værdierne under 7 er mere sure, mens højere værdier er mere basiske. PH er lig med log10 c, hvor c er hydrogenionkoncentrationen i mol pr. liter.
PH-skalaen løber fra 1 til 14. pH-værdierne 1 til 6 genkendes som sure pH-værdier. PH-værdierne fra 8 til 14 genkendes som basiske pH-værdier. PH 7 betragtes som den neutrale pH. F.eks. Har stærke syrer en pH-værdi nær pH = 1, medens stærke baser har pH-værdier i nærheden af pH = 14. "P" i udtrykket pH refererer til den negative logaritme. Generelt bruges den negative logaritme ved hydrogenionkoncentrationen (eller pH) i stedet for at bruge koncentrationen af hydrogenioner. Det skyldes, at koncentrationerne af brintioner er de fleste af tidspunkterne meget lave eller meget store, så ved hjælp af pH gør det lettere at arbejde med så små eller store værdier.
Figur 01: pH-skala
I vandige opløsninger dissocieres vandmolekylerne i hydrogenioner og hydroxidioner. Derfor har alle naturlige vandmasser en vis pH-værdi. PH-værdien i et system er givet ved følgende ligning.
pH = − log10 [H+]
Der er indikatorer kendt som pH-indikatorer, der bruges til at indikere slutpunktet for en syre-basereaktion. Disse indikatorer er i stand til at ændre farven på reaktionsmediet med ændringerne af pH. F.eks. Har phenolphthalein-indikator en lyserød farve i basiske pH-værdier (ca. pH = 10,0), men den er farveløs ved omkring pH = 8,3.
Hvad er pOH?
pOH er et mål for hydroxidion (OH-) koncentration. Derfor er pOH et mål for alkaliniteten af en opløsning. "P" i udtrykket pOH henviser til den negative logaritme. følgelig er pOH den negative logaritme for hydroxidionkoncentration i en opløsning.
pH = − log10 [OH-]
Figur 02: Sammenligning af pH og pOH-skalaer
Da dette udtryk giver antallet af hydroxidioner til stede i en vandig opløsning, er det et mål for basicitet (alkalinitet). For eksempel er pOH-værdier mindre end pOH = 7 (ved 25oC) er alkaliske. Hvis en opløsning derefter har en pOH-værdi mellem 1 og 6, er opløsningen mere basisk. pOH = 7 betragtes som neutral. Men pOH-værdier højere end 7 genkendes som sure betingelser.
Hvad er forholdet mellem pH og pOH?
Til dissociation af vand er dissociationskonstanten angivet som nedenfor.
H2O ⇆ H+ + OH-
Kw = [H+] [OH-]
Hvor kw er dissociationskonstant for vand, [H+] er hydrogenionkoncertation og [OH-] er hydroxidionkoncentration. Men for rent vand [H+] = [OH-] = 1 × 10-7mol / l. så når de negative logaritmer tages for hvert udtryk i ovennævnte ligning,
pKw = pH + pOH
pKw = 7 + 7
pKw = 14
så hvis kun pH-værdien er kendt, kan pOH-værdien opnås ud fra forholdet ovenfor.
I både pH- og pOH-skalaer er 7 imidlertid neutral.
Hvad er forskellen mellem pH og pOH?
pH vs pOH | |
| pH udtrykker surheden eller alkaliteten af en opløsning i en logaritmisk skala, hvor 7 er neutral. | pOH er et mål for hydroxidion (OH-) koncentration. pOH = 7 betragtes som neutral |
| Ekspression | |
| pH giver den negative logaritme for hydrogenionkoncentration. | pOH giver den negative logaritme for hydroxidionkoncentration. |
| Syreværdier | |
| pH-skala giver sure værdier fra 1 til 6. | pOH-skala giver sure værdier fra 8 til 14. |
| Alkaliske værdier | |
| pH-skala giver basale værdier fra 8 til 14. | pOH skala giver grundlæggende værdier fra 1 til 6. |
Resumé - pH vs pOH
pH og pOH er to udtryk, der anvendes til at udtrykke surhedsgraden eller alkaliteten af en opløsning. Den største forskel mellem pH og pOH er, at pH er et mål for brintioner, mens pOH er et mål for hydroxidioner.
Download PDF'en af pH vs pOH
Du kan downloade PDF-versionen af denne artikel og bruge den til offline-formål som angivet i citatnotatet. Download PDF-versionen her: Forskel mellem pH og pOH
Reference:
1.Helmenstine, Anne Marie, D. "pOH Definition (Kemi)." ThoughtCo, 24. juli 2017. Findes her
2.Helmenstine, Anne Marie, D. "Sådan finder du pOH i kemi." ThoughtCo, 29. januar 2018. Tilgængelig her
Billede høflighed:
1.'Kraft over brint (pH) -diagram 'Hans Hans Kirkendoll - Eget arbejde, (Public Domain) via Commons Wikimedia
2.'PHscalenolang'By PHscalenolang.png - Eget arbejde (CC BY-SA 2.5) via Commons Wikimedia
