Forskel mellem pH og pKa

pH vs pKa

Vi identificerer normalt en syre som en protondonor. Syrer har en sur smag. Lime juice, eddike er to syrer, vi støder på i vores hjem. De reagerer med baser, der producerer vand, og reagerer med metaller til dannelse af H₂; øg således metalkorrosionshastigheden.Evnen til at donere en proton er karakteristisk for en syre, og pH, PKa-værdier beregnes på baggrund af denne egenskab.

pH

pH er en skala, der kan bruges til at måle surheden eller basaliteten i en opløsning. Skalaen har tal fra 1 til 14. pH 7 betragtes som en neutral værdi. Det siges, at rent vand har pH 7. I pH-skalaen er fra 1-6 syrer repræsenteret. Syrer kan kategoriseres i to, baseret på deres evne til at dissociere og fremstille protoner. Stærke syrer som HCI, HNO₃ ioniseres fuldstændigt i en opløsning for at give protoner. Svage syrer som CH₃COOH adskilles delvist og giver færre mængder protoner. En syre med pH 1 siges at være meget stærk, og når pH-værdien stiger, falder surhedsgraden. Derfor angiver pH-værdierne over 7 basicitet. Når basaliteten stiger, vil pH-værdien også stige, og stærke baser har pH-værdien 14.

pH-skalaen er logaritmisk. Det kan skrives som nedenfor i forhold til H⁺ koncentration i opløsningen.

pH = -log [H⁺]

I en grundlæggende løsning er der ikke nogen H⁺s. I en sådan situation kan pOH derfor bestemmes ud fra -log [OH^-] værdi.

Siden, pH + pOH = 14; pH-værdien af ​​en basisk opløsning kan også beregnes. Der er pH-målere og pH-papirer i laboratorier, som kan bruges til at måle pH-værdier direkte. pH-papirer giver omtrentlige pH-værdier, medens pH-målere giver mere nøjagtige værdier.

pKa

Syre er tilstanden af ​​at være en syre. Dette hænger sammen med graden af ​​at være en syre. Syrer kan kategoriseres i to, baseret på deres evne til at dissociere og fremstille protoner. Stærke syrer som HCI, HNO₃ ioniseres fuldstændigt i en opløsning for at give protoner. Svage syrer som CH₃COOH adskilles delvist og giver færre mængder protoner. K_-en er syredissociationskonstanten. Det giver en indikation af evnen hos en svag syre til at miste en proton. I et vandigt medium er en svag syre i ligevægt med dens konjugatbase som vist i eksemplet nedenfor.

CH₃COOH_(Aq) + H₂O_(L)    CH₃COO^-_(Aq) + H₃O⁺_(Aq)

Ligevægten for ovenstående kan skrives som,

 E = [CH3COO-] [H3O +] / [CH3COOH] [H2O]

Denne ligning kan omskrives som nedenfor ændre konstanten til syredissociationskonstanten.

 Ka = [CH3COO-] [H3O +] / [CH3COOH]

Gensidig gengivelse af Ka-logaritmeværdien er pKa-værdien. Dette er en anden måde at udtrykke surhedsgraden på.

                                                           pKa = -log K_-en

For en stærkere syre er Ka-værdien større, og pKa-værdien er mindre. Og for en svag syre er det modsat.

Hvad er forskellen mellem pH og pKa? • pH er den gensidige gengivelse af logaritmen til H+ koncentration. pKa er logaritmen for Ka-værdien. • pH giver en idé om mængden af ​​H+ioner til stede i mediet. pKa-værdi giver en idé om, på hvilken side ligevægten foretrækkes (graden af ​​syredissociation). • Både pH og pKa er relateret af Henderson-Hasselbalch ligning: pH = pKa + log ([A-] / [HA])