Forskel mellem pH og buffer

Det vigtigste forskel mellem pH og buffer er, at pH er en logaritmisk skala, hvorimod en puffer er en vandig opløsning.

Vi kan bruge en væskes pH til at bestemme, om det er en syre eller en base. Det er også nyttigt at bestemme en buffers bufferkapacitet. En pufferopløsning indeholder en blanding af en svag syre og dens konjugatbase eller omvendt. Derfor har den en tendens til at modstå ændringer i opløsningens pH.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er pH
3. Hvad er buffer
4. Sammenligning side ved side - pH vs buffer i tabelform
5. Resume

Hvad er pH?

pH er en logaritmisk skala, som vi bruger til at bestemme surheden eller basaliteten af ​​en vandig opløsning. Det er den negative base 10-logaritme af hydrogenionkoncentrationen målt i enheden mol / L. Hvis vi udtrykker det mere præcist, bør vi bruge aktiviteten af ​​brintioner i stedet for koncentrationen. PH-skalaen har tal fra 0 til 14. Opløsninger, der har en pH-værdi mindre end 7, er sure, og hvis pH-værdien er højere end 7, er det en basisk opløsning. PH 7 indikerer en neutral opløsning, dvs. rent vand.

Figur 01: pH for forskellige komponenter

Ligningen til bestemmelse af pH er som følger:

pH = log₁₀(en_H+)  

Her er "a" aktiviteten af ​​hydrogenioner (H⁺). pH-værdi afhænger af opløsningens temperatur, da temperaturen kan ændre aktiviteten af ​​en kemisk art. Derfor, når vi giver pH i en vandig opløsning, skal vi angive den temperatur, hvorpå pH-værdien blev målt nøjagtigt. Vi bruger pH-skalaen til at bestemme kvaliteten af ​​vand, jord osv.

Hvad er buffer?

En puffer er en vandig opløsning, der har tendens til at modstå ændringen i pH. Denne opløsning indeholder en blanding af en svag syre og dens konjugatbase eller omvendt. PH af disse opløsninger ændres lidt efter tilsætning af enten en stærk syre eller en stærk base.

Den svage syre (eller base) og dens konjugatbase (eller konjugatsyre) er i balance med hinanden. Så hvis vi tilsætter noget stærk syre til dette system, skifter ligevægten mod syren, og den danner mere syre ved hjælp af hydrogenioner frigivet fra den tilsatte stærke syre. Selvom vi forventer en stigning i hydrogenionerne efter tilsætning af den stærke syre, øges den ikke så meget. På lignende måde, hvis vi tilføjer en stærk base, falder hydrogenionkoncentrationen med mindre end den forventede mængde for den tilsatte mængde alkali. Vi kan måle denne modstand mod pH-ændringer som bufferkapacitet. Bufferkapaciteten måler resistensen af ​​en buffer mod pH-ændring ved tilsætning af OH^- ioner (en base). Vi kan give det i en ligning som følger:

 β = dn/ D (pH)

hvor β er bufferkapacitet, er dn en uendelig mængde tilsat base, og d (pH) er den resulterende infinitesimale ændring i pH.

Når man overvejer anvendelsen af ​​buffere, er disse opløsninger nødvendige for at opretholde den korrekte pH-værdi for enzymatisk aktivitet i organismer. Desuden bruges disse i industrier i fermenteringsprocesser, der indstiller de korrekte betingelser for farvestoffer, i kemisk analyse, kalibrering af pH-målere osv..

Hvad er forskellen mellem pH og buffer?

pH er en logaritmisk skala, som vi bruger til at bestemme surheden eller basaliteten af ​​en vandig opløsning, hvorimod en puffer er en vandig opløsning, der har tendens til at modstå ændringen i pH. Dette er nøgleforskellen mellem pH og buffer. Derudover er pH-værdien en meget vigtig skala inden for kemi. Vi kan måle pH-værdien af ​​en opløsning ved hjælp af et pH-meter eller ved hjælp af eksperimentelle metoder. Desuden bruger vi pH-skalaen til at bestemme kvaliteten af ​​vand, jord osv. På den anden side er brugen af ​​pufferopløsninger til at opretholde den korrekte pH for enzymatisk aktivitet, i fermenteringsprocesser i industrier, ved at indstille den korrekte betingelser for farvestoffer i kemisk analyse, kalibrering af pH-målere osv. Vi måler en buffers bufferkapacitet ved hjælp af kemisk analyse.

Resume - pH vs Buffer

pH er en grundlæggende skala, som vi bruger i kemi til at måle en opløsnings surhedsgrad og basalitet. Buffere er kemiske opløsninger, der kan modstå ændringer i pH. Derfor er forskellen mellem pH og buffer, at pH er en logaritmisk skala, hvorimod en puffer er en vandig opløsning.

Reference:

1. “PH.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 3. august 2018. Tilgængelig her
2. "Bufferopløsning." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27. juli 2018. Tilgængelig her

Billede høflighed:

1. ”PH Scale” Af Edward Stevens - Eget arbejde, (CC BY 3.0) via Commons Wikimedia