Forskel mellem pH og syre

pH vs surhed

Aciditet og pH er to nært beslægtede udtryk inden for kemi. pH er et mest almindeligt udtryk, der bruges i laboratorier. Det er forbundet med surhedsmåling og basicitetsmålinger.

Syreindhold

Syrer defineres på flere måder af forskellige forskere. Arrhenius definerer en syre som et stof, der donerer H3O⁺ ioner i opløsningen. Bronsted-Lowry definerer en base som et stof, der kan acceptere en proton. Lewis-syre-definition er langt almindelig end ovenstående to. Ifølge det er enhver elektronisk par donator en base. I henhold til Arrhenius eller Bronsted-Lowry-definitionen skal en forbindelse have et brint og evnen til at donere det som en proton for at være en syre. Men ifølge Lewis kan der være molekyler, som ikke har brint, men kan fungere som en syre. F.eks₃ er en Lewis-syre, fordi den kan acceptere et elektronpar. En alkohol kan være en Bronsted-Lowry-syre, fordi den kan donere en proton; ifølge Lewis vil det imidlertid være en base. Uanset de ovennævnte definitioner identificerer vi normalt en syre som en proton-donor. Syrer har en sur smag. Lime juice, eddike er to syrer, vi støder på i vores hjem. De reagerer med baser, der producerer vand, og med metaller til dannelse af H₂; øg således metalkorrosionshastigheden. Syre er tilstanden af ​​at være en syre. Dette hænger sammen med graden af ​​at være en syre (stærk eller svag syre).

pH

pH er en skala, der kan bruges til at måle surheden eller basaliteten i en opløsning. Skalaen har tal fra 1 til 14. pH 7 betragtes som en neutral værdi. Det siges, at rent vand har pH 7. I pH-skalaen er fra 1-6 syrer repræsenteret. Syrer kan kategoriseres i to, baseret på deres evne til at dissociere og fremstille protoner. Stærke syrer som HCI, HNO₃ ioniseres fuldstændigt i en opløsning for at give protoner. Svage syrer som CH₃COOH er delvist dissocieret og giver færre mængder protoner. En syre med pH 1 siges at være meget stærk, og når pH-værdien stiger, falder surhedsgraden. Så pH-værdierne over 7 indikerer basicitet. Når basaliteten stiger, vil pH-værdien også stige, og stærke baser har pH-værdien 14.

pH-skalaen er logaritmisk. Det kan skrives som nedenfor i forhold til H + -koncentrationen i opløsningen.

pH = -log [H⁺]

I en grundlæggende løsning er der ikke nogen H⁺s. Derfor, i en sådan situation, fra -log [OH^-] værdi pOH kan bestemmes.

Siden, pH + pOH = 14

Derfor kan pH-værdien af ​​en basisk opløsning også beregnes. Der er pH-målere og pH-papirer i laboratorier, der bruges til at måle pH-værdier direkte. pH-papirer giver omtrentlige pH-værdier, medens pH-målere giver mere nøjagtige værdier end pH-papirer.