Forskellen mellem polær og ikke-polær

Polar vs ikke-polær

Som foreslået af den amerikanske kemiker G.N.Lewis er atomer stabile, når de indeholder otte elektroner i deres valensskal. De fleste af atomer har mindre end otte elektroner i deres valensskaller (undtagen ædelgasser i gruppen 18 i det periodiske system); derfor er de ikke stabile. Disse atomer har en tendens til at reagere med hinanden for at blive stabile. Hvert atom kan således opnå en elektronisk ædelgaskonfiguration. For at atomerne skal reageres med hinanden, skal der være attraktioner. Elektronbevægelser i atomer eller molekyler gør dem polære eller ikke-polære, og dette hjælper deres interaktion.

Polar

Polaritet opstår på grund af forskellene i elektronegativitet. Elektronegativitet giver en måling af et atom for at tiltrække elektroner i en binding. Normalt bruges Pauling-skala til at indikere elektronegativitetsværdierne. Hvis elektronegativitetsforskellen mellem de to atomer er meget stor (mere end 1,7), vil bindingen være ionisk. For at en binding skal være en polær bør elektronegativitetsforskellen ikke overstige værdien 1,7. Afhængig af graden af ​​elektronegativitetsforskel kan polariteten ændres. Denne grad af forskel kan være højere eller lavere. Så trækkes bindingselektronparret mere af et atom sammenlignet med det andet atom, der deltager i at fremstille bindingen. Dette vil resultere i en ulig fordeling af elektroner mellem de to atomer. På grund af den ujævne deling af elektroner vil det ene atom have en lidt negativ ladning, mens det andet atom har en lidt positiv ladning. I dette tilfælde siger vi, at atomerne har opnået en delvis negativ eller positiv ladning. Atomet med en højere elektronegativitet får den svage negative ladning, og atomet med en lavere elektronegativitet får den svage positive ladning. Polaritet betyder adskillelse af afgifterne. Disse molekyler har et dipolmoment. Dipolmoment måler en bindings polaritet, og det måles ofte i debyes (det har også en retning).

Polære stoffer har en tendens til at interagere med andre polære stoffer.

Ikke-polær

Når to af det samme atom eller atomer med den samme elektronegativitet danner en binding mellem dem, trækker disse atomer elektronparret på en lignende måde. Derfor har de en tendens til at dele elektronerne, og denne type bindinger er kendt som ikke-polære kovalente bindinger. For eksempel, når de samme atomer forbindes til dannelse af molekyler som Cl₂, H₂, eller P₄, hvert atom er bundet til et andet af en ikke-polær kovalent binding. Disse molekyler er ikke-polære molekyler.

Ikke-polære stoffer kan lide at interagere med andre ikke-polære stoffer.