Forskel mellem polære og ikke-polære opløsningsmidler

Det vigtigste forskel mellem polære og ikke-polære opløsningsmidler er det polære opløsningsmidler opløser polære forbindelser, hvorimod ikke-polære opløsningsmidler opløser ikke-polære forbindelser.

Polariteten af ​​en forbindelse refererer til egenskaben ved at have poler. I kemi er det ladningsseparationen i et molekyle, der har atomer eller grupper af atomer med forskellig elektronegativitet. Det resulterer således i en delvis positiv ladning og en delvis negativ ladning i den samme forbindelse.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er polære opløsningsmidler
3. Hvad er ikke-polære opløsningsmidler
4. Sammenligning side ved side - Polar vs. ikke-polære opløsningsmidler i tabelform
5. Resume

Hvad er polære opløsningsmidler?

Polære opløsningsmidler er væsker, der har et stort dipol-øjeblik. Dette er væsker, der kan opløse polære forbindelser. Det skyldes, at både polære opløsningsmidler og polære forbindelser har dipolmomenter og har modsat ladede dele i den samme kemiske forbindelse. Den positivt ladede del af en fast forbindelse kan tiltrækkes af den negativt ladede del af et opløsningsmiddelmolekyle og vice versa, hvilket kan føre til opløsning af den polære forbindelse i det polære opløsningsmiddel.

Polariteten af ​​opløsningsmidlet opstår på grund af atomer er forbundet med forskellige elektronegativitetsværdier til dannelse af molekylet. Her tiltrækker det mere elektronegative atom bindingselektronparene, som til sidst giver det mindre elektronegative atom en delvis positiv ladning på grund af reduktionen af ​​elektrondensiteten omkring sig selv. På den anden side får det mere elektronegative atom en delvis negativ ladning, da elektrondensiteten omkring dette atom øges.

Det mest almindelige eksempel på et polært opløsningsmiddel er vand. Et vandmolekyle har to O-H-bindinger. Forskellen i elektronegativitet mellem oxygenatom og brintatom er betydeligt høj. Derfor er det en polær kovalent binding. Oxygenatom er mere elektronegativt. Derfor får oxygenatomet en delvis negativ ladning, mens to hydrogenatomer får en delvis positiv ladning.

Figur 01: Vand er et polært opløsningsmiddel

Desuden kan vi opdele de polære opløsningsmidler i to grupper som polære, protiske opløsningsmidler og polære aprotiske opløsningsmidler. De polære, protiske opløsningsmidler indeholder labile H⁺ ioner. Dette betyder, at disse opløsningsmiddels molekyler kan donere brintatomer. Polære aprotiske opløsningsmidler kan dog ikke give brintatomer.

Hvad er ikke-polære opløsningsmidler?

Ikke-polære opløsningsmidler er væsker, der ikke har noget dipolmoment. Derfor indeholder disse opløsningsmidler ikke delvis positive eller negative ladninger. På grund af denne grund kan disse opløsningsmidler ikke opløse polære forbindelser, fordi der ikke er modsatte ladninger for at tiltrække den polære forbindelse.

Figur 02: Hexane er et ikke-polært opløsningsmiddel

Ikke-polære opløsningsmidler kan opløse ikke-polære forbindelser via tiltrækningskræfter, såsom Van der Waal-kræfter. Nogle eksempler på ikke-polære opløsningsmidler inkluderer pentan, hexan, benzen, toluen osv.

Hvad er forskellen mellem polære og ikke-polære opløsningsmidler?

Vi kan hovedsageligt opdele opløsningsmidler i to kategorier som polære opløsningsmidler og ikke-polære opløsningsmidler. Den vigtigste forskel mellem polære og ikke-polære opløsningsmidler er, at de polære opløsningsmidler opløser polære forbindelser, hvorimod ikke-polære opløsningsmidler opløser ikke-polære forbindelser. Derudover er en anden markant forskel mellem polære og ikke-polære opløsningsmidler, at de polære opløsningsmidler har et højt dipolmoment, mens de ikke-polære opløsningsmidler ikke har et dipolmoment. Et almindeligt eksempel på et polært opløsningsmiddel er vand. Nogle eksempler på ikke-polære opløsningsmidler inkluderer pentan, hexan, benzen, toluen osv.

Desuden har polære opløsningsmidler molekyler med polære bindinger (disse bindinger viser elektrisk ladningsseparation på grund af forskellene i elektronegativiteten af ​​atomerne i bindingen). Ikke-polære opløsningsmidler har molekyler, der indeholder kemiske bindinger fremstillet af atomer med næsten ens elektronegativitetsværdier.

Resume - Polar vs. ikke-polære opløsningsmidler

Vi kan opdele opløsningsmidler hovedsageligt i to kategorier som polære opløsningsmidler og ikke-polære opløsningsmidler. Den vigtigste forskel mellem polære og ikke-polære opløsningsmidler er, at polære opløsningsmidler opløser polære forbindelser, mens ikke-polære opløsningsmidler opløser ikke-polære forbindelser.

Reference:

1. “Polart opløsningsmiddel.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17. oktober 2019, tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. “Water Texture” af Heath Alseike (CC BY 2.0) via Flickr
2. “N-Hexane af Danny S. - 001” Af Danny S. - Eget arbejde (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia