Forskel mellem polære og ikke-polære kovalente obligationer
Share
Polære vs ikke-polære kovalente obligationer
Som foreslået af den amerikanske kemiker G.N.Lewis er atomer stabile, når de indeholder otte elektroner i deres valensskal. De fleste af atomer har mindre end otte elektroner i deres valensskaller (undtagen ædelgasser i gruppen 18 i det periodiske system); derfor er de ikke stabile. Disse atomer har en tendens til at reagere med hinanden for at blive stabile. Hvert atom kan således opnå en elektronisk ædelgaskonfiguration. Kovalente bindinger er en vigtig type kemiske bindinger, der forbinder atomer i en kemisk forbindelse. Der er to typer kovalente bindinger som ikke-polære og polære kovalente bindinger.
Hvad er polær kovalent obligation?
Polaritet opstår på grund af forskellene i elektronegativitet. Elektronegativitet giver en måling af et atom for at tiltrække elektroner i en binding. Normalt bruges Pauling-skala til at indikere elektronegativitetsværdierne. Hvis elektronegativitetsforskellen mellem de to atomer er meget stor (mere end 1,7), vil bindingen være ionisk. For at en binding skal være en polær kovalent binding, bør elektronegativitetsforskellen ikke overstige værdien 1,7. Afhængig af graden af elektronegativitetsforskel kan den kovalente karakter ændres. Denne grad af forskel kan være højere eller lavere. Derfor trækkes bindingselektronparret mere af et atom sammenlignet med det andet atom, der deltager i dannelsen af bindingen. Dette vil resultere i en ulig fordeling af elektroner mellem de to atomer, og disse typer kovalente bindinger er kendt som polære kovalente bindinger. På grund af den ujævne deling af elektroner vil det ene atom have en lidt negativ ladning, mens det andet atom har en lidt positiv ladning. I dette tilfælde siger vi, at atomerne har opnået en delvis negativ eller positiv ladning. Atomet med en højere elektronegativitet får den svage negative ladning, og atomet med en lavere elektronegativitet får den svage positive ladning. Polaritet betyder adskillelse af afgifterne. Disse molekyler har et dipolmoment. Dipolmoment måler en bindings polaritet, og det måles ofte i debyes (det har også en retning).
Hvad er ikke-polær kovalent obligation?
Når to af det samme atom eller atomer med den samme elektronegativitet danner en binding mellem dem, trækker disse atomer elektronparret på en lignende måde. Derfor har de en tendens til at dele elektronerne, og denne type bindinger er kendt som ikke-polære kovalente bindinger. For eksempel, når de samme atomer forbindes til dannelse af molekyler som Cl2, H2, eller P4, hvert atom er bundet til et andet af en ikke-polær kovalent binding.
| Hvad er forskellen mellem polære kovalente og ikke-polære kovalente obligationer? • Kovalente bindinger, som er ikke-polære, fremstilles af to atomer med lignende elektronegativiteter. Polære kovalente bindinger dannes af to atomer med forskellige elektronegativiteter (men de forskellige bør ikke overstige 1,7). • I ikke-polære kovalente bindinger deles elektroner ligeligt af de to atomer, der deltager i oprettelsen af bindingen. I polært kovalent trækkes elektronpar mere af et atom sammenlignet med det andet atom. Så elektrondelingen er ikke ens. • Ved polær kovalent binding har atomerne delvis positive og negative ladninger, men i ikke-polære bindinger er der ingen delladninger for atomerne. • Polær kovalent binding har et dipolmoment, hvorimod en ikke-polær kovalent binding ikke. |
