Forskel mellem polyatomiske ion og forbindelser

Det vigtigste forskel mellem polyatomiske ioner og forbindelser er, at polyatomiske ioner har enten en positiv eller negativ elektrisk ladning, medens forbindelserne ikke har nogen elektrisk nettoladning.

En polyatomisk ion er et udtryk, som vi bruger til at navngive kemiske arter, der indeholder to eller flere atomer, der har en negativ eller positiv elektrisk ladning. Den elektriske ladning af denne ion er et resultat af antallet af elektroner, der er til stede i hvert atom; hvis der er flere elektroner end det samlede antal protoner i atomer, får det en negativ negativ ladning og vice versa. Forbindelser er på den anden side kemiske arter uden elektrisk ladning. De har lige mange elektroner og protoner.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er polyatomiske joner
3. Hvad er forbindelser
4. Sammenligning ved siden af ​​hinanden - Polyatomiske ion vs forbindelser i tabelform
5. Resume

Hvad er polyatomiske joner?

Polyatomiske ioner er kemiske arter med to eller flere atomer og en nettoelektrisk ladning. Denne elektriske ladning kan enten være en positiv ladning eller en negativ ladning afhængigt af antallet af elektroner og protoner, der er til stede i den kemiske art. Et synonym for denne art er "molekylær ion". Atomerne binder hinanden kovalent. Vi kan betragte nogle metalkomplekser som polyatomiske ioner, hvis de fungerer som en enkelt enhed. I modsætning hertil er monoatomiske ioner enkeltatomer, der bærer en elektrisk ladning. Vi kan finde disse ioner i saltforbindelser, koordinationsforbindelser og mange andre ioniske forbindelser; som en del af forbindelsen.

Figur 01: En nitration

Nogle eksempler på polyatomiske ioner:

• Acetation (CH₃COO^-)
• Benzoateion (C₆H₅COO^-)
• Carbonation (CO₃2^-)
• Cyanidion (CN^-)
• Hydroxidion (OH^-)
• Nitrition (NO₂^-)
• Ammoniumion (NH₄⁺)

Hvad er forbindelser?

Forbindelser er kemiske arter, der indeholder identiske molekyler, består af atomer af to eller flere kemiske elementer. Derfor har disse kemiske arter ikke en elektrisk nettoladning. Derfor er de neutrale arter. Atomer binder med hinanden via enten kovalente bindinger, koordinationsbindinger eller ioniske bindinger. Desuden er der et molekyle, der indeholder to eller flere atomer af det samme element bundet til hinanden, er det ikke en forbindelse, da der ikke er forskellige elementer.

Figur 02: En vandmolekyle

Derudover er der ifølge definitionen 4 typer af forbindelser som følger:

• Molekyler med kombinationer af forskellige kemiske elementer
• Ioniske forbindelser består af ioniske bindinger
• Intermetalliske forbindelser med metalliske bindinger
• Koordinationskomplekser består af koordinatbindinger

Vi kan bruge en kemisk formel til at udtrykke de kemiske elementer og forholdet mellem dem, der er til stede i en forbindelse. F.eks. Er den kemiske formel for vandmolekylet H₂O. Det har to hydrogenatomer og et iltatom, men molekylet har ingen elektrisk nettoladning; det er således en kemisk forbindelse.

Hvad er forskellen mellem polyatomiske ion og forbindelser?

Polyatomiske ioner er kemiske arter med to eller flere atomer og en nettoelektrisk ladning. De har enten en positiv eller negativ elektrisk ladning. Forbindelser er kemiske arter, der indeholder identiske molekyler, består af atomer af to eller flere kemiske elementer. De har ingen elektrisk nettoladning. Dette er den vigtigste forskel mellem polyatomiske ioner og forbindelser. Derudover har polyatomiske ioner enten kovalente bindinger eller koordinationsbindinger mellem atomerne. Der henviser til, at forbindelser kan have kovalente bindinger, ioniske bindinger, metalliske bindinger eller koordinationsbindinger mellem atomer.

Nedenstående infografik viser forskellen mellem polyatomiske ioner og forbindelser i tabelform.

Sammendrag - Polyatomiske ion vs forbindelser

Den vigtigste forskel mellem polyatomiske ioner og forbindelser er, at polyatomiske ioner har enten en positiv eller negativ elektrisk ladning, mens forbindelser ikke har nogen elektrisk nettoladning. Dette skyldes hovedsageligt, at polyatomiske ioner har et ubalanceret antal elektroner og protoner, mens forbindelser har lige mange elektron og protoner.

Reference:

1. Helmenstine, Anne Marie, ph.d. "Polyatomisk ion-definition og eksempler." ThoughtCo, 22. juni 2018. Tilgængelig her  
2. Noller, Carl R., et al. "Kemisk forbindelse." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 6. december 2016. Findes her 

Billede høflighed:

1. ”Nitrate-ion-elpot” Af Benjah-bmm27 - Eget arbejde, (Public Domain) via Commons Wikimedia  
2. ”Water-3D-balls” Af Benjah-bmm27 - Eget arbejde, (Public Domain) via Commons Wikimedia