Forskel mellem kaliumacetat og kaliumchlorid

Det vigtigste forskel mellem kaliumacetat og kaliumchlorid er det kaliumacetat er kaliumsalt af eddikesyre, mens kaliumchlorid er et metalhalogenid-salt, der indeholder kalium- og chloridioner.

Kaliumacetat og kaliumchlorid er saltforbindelser og ioniske forbindelser indeholdende kaliumioner kombineret med henholdsvis anionsacetat og chlorid. Kaliumacetat er en specialiseret form for kaliumsalt, der sjældent bruges på hospitaler, men kaliumchlorid er et almindeligt lægemiddel på hospitaler.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er kaliumacetat 
3. Hvad er kaliumchlorid
4. Sammenligning side ved side - Kaliumacetat vs kaliumchlorid i tabelform
5. Resume

Hvad er kaliumacetat?

Kaliumacetat er kaliumsalt af eddikesyre. Det har den kemiske formel CH₃COOK, hvori K⁺ er kaliumkation og CH₃COO^- er acetat-anion. Endvidere er den molære masse af denne forbindelse 98,14 g / mol. Det fremstår som et hvidt krystallinsk pulver. Endvidere er dette stof deliquescent. Smeltepunktet er 292 ° C, og ved yderligere opvarmning nedbrydes forbindelsen.

Figur 01: Struktur af kaliumacetat

Desuden kan vi tilberede kaliumacetat via behandling af en kaliumholdig base med eddikesyre. Det er en syre-base-neutraliseringsreaktion. Her inkluderer de mest almindelige baser kaliumhydroxid og kaliumcarbonat.

Der er desuden mange anvendelser af kaliumacetat. Vi kan bruge det som en deicer for at forhindre dannelse af is. Det er også nyttigt som brandslukningsmiddel. Desuden er det også et fødevaretilsætningsstof og bruges til konservering af mad. Selvom det har anvendelser inden for medicin, er brugen af ​​denne forbindelse på hospitaler sjælden.

Hvad er kaliumchlorid?

Kaliumchlorid er en ionforbindelse, der indeholder kaliumkationer og kloridioner. Det er et metalhalogenidsalt med den kemiske formel KCl. Forbindelsen fremstår som farveløse glasagtige krystaller og opløses let i vand og dissocieres i ioner. Derudover har den vandige opløsning en salt smag.

Figur 02: Kaliumchlorid

Hvad angår nytten, er denne forbindelse nyttig i landbruget som en kaliumrig gødning. Det har også medicinske anvendelser, især til behandling af lave kaliumniveauer i blodet. Desuden er det meget nyttigt som et kemisk råstof til syntese af kaliumhydroxid og kaliummetal.

Hvad er forskellen mellem kaliumacetat og kaliumchlorid?

Kaliumacetat og kaliumchlorid er ionforbindelser sammensat af kationer og anioner. Den vigtigste forskel mellem kaliumacetat og kaliumchlorid er, at kaliumacetat er kaliumsalt af eddikesyre, mens kaliumchlorid er et metalhalogenid-salt, der indeholder kalium- og chloridioner. En anden forskel mellem kaliumacetat og kaliumchlorid er deres udseende. Kaliumacetat fremstår som et hvidt krystallinsk pulver, mens kaliumchlorid fremstår som farveløse glasagtige krystaller.

Sammendrag - Kaliumacetat vs kaliumklorid

Kaliumacetat og kaliumchlorid er dybest set ioniske forbindelser sammensat af kationer og anioner. Den vigtigste forskel mellem kaliumacetat og kaliumchlorid er, at kaliumacetat er kaliumsalt af eddikesyre, mens kaliumchlorid er et metalhalogenid-salt, der indeholder kalium- og chloridioner.

Reference:

1. "Dødelige injektioner: Kaliumklorid vs. kaliumacetat." com, Oklahoman, 11. oktober 2015, tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. “Kaliumacetatskelet” Af Edgar181 (tale) - Eget arbejde (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. “Kaliumchlorid” (Public Domain) via Commons Wikimedia