Differkinome

Forskel mellem kaliumcarbonat og kaliumbicarbonat

Videnskab & natur
Share

Det vigtigste forskel mellem kaliumcarbonat og kaliumbicarbonat er det kaliumcarbonatmolekyle har ingen hydrogenatomer i sin kemiske struktur, mens kaliumcarbonatmolekyle har et hydrogenatom i dets kemiske struktur.

Begge disse er kaliumsalte; er således stærkt alkaliske forbindelser.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er kaliumcarbonat
3. Hvad er kaliumbicarbonat
4. Sammenligning side ved side - Kaliumcarbonat vs kaliumcarbonat i tabelform
5. Opsummering

Hvad er kaliumcarbonat?

Kaliumcarbonat er et kaliumsalt med den kemiske formel K2CO3. Det er stærkt vandopløseligt og danner en stærk alkalisk vandig opløsning. Derudover er det meget deliquescent. Derfor absorberer det vanddamp fra atmosfæren og opløses.

Figur 01: Kaliumcarbonat

Egenskaber ved kaliumcarbonat

Nogle kemiske kendsgerninger om kaliumcarbonat er som følger:

  • Kemisk formel = K2CO3
  • Mol masse = 138,2 g / mol
  • Smeltepunkt = 891 ° C
  • Kogepunkt = nedbrydes
  • Udseende = hvidt fast stof
  • Vandopløselighed = stærkt vandopløseligt

Kaliumcarbonatproduktion involverer elektrolyse af kaliumchlorid (KCl). Dette giver kaliumhydroxid (KOH). Derefter danner carbonering af dette ved hjælp af kuldioxid kaliumcarbonat.

Hvad er kaliumbicarbonat?

Kaliumbicarbonat er et kaliumsalt med den kemiske formel KHCO3. Det er et farveløst og lugtfrit fast stof, og det fremstår som hvide krystaller. Denne forbindelse er let basisk. Desuden forekommer det sjældent naturligt i en form for mineral; kalicinite.

Figur 02: Kaliumbicarbonat

Egenskaber ved kaliumbicarbonat

Nogle kemiske kendsgerninger om kaliumbicarbonat er som følger:

  • Kemisk formel = KHCO3
  • Molmasse = 100,12 g / mol
  • Målingspunkt = 292 ° C
  • Kogepunkt = nedbrydes
  • Udseende = hvide krystaller
  • Vandopløselighed = vandopløselig

En væsentlig anvendelse af denne forbindelse er som surt middel til bageriprodukter. Derudover er det et vigtigt tilsætningsstof i vinfremstilling for at regulere pH. Desuden er kaliumbicarbonat et stærkt brandbeskyttelsesmiddel og et effektivt fungicid.

Hvad er forskellen mellem kaliumcarbonat og kaliumcarbonat?

 Kaliumcarbonat vs kaliumbicarbonat
Et kaliumsalt med den kemiske formel K2CO3. Et kaliumsalt med den kemiske formel KHCO3.
Udseende
Vises som et hvidt fast stof. Vises som hvide krystaller.
Molar masse
138,2 g / mol 100,12 g / mol
  basiciteten
Meget alkalisk Lidt grundlæggende
Smeltepunkt
891 ° C 292 ° C

Sammendrag - Kaliumcarbonat vs kaliumbicarbonat

Kaliumcarbonat og bicarbonat er kaliumsalte, der er basiske forbindelser. Forskellen mellem kaliumcarbonat og kaliumbicarbonat er, at kaliumcarbonatmolekyl ikke har nogen hydrogenatomer i sin kemiske struktur, mens kaliumbicarbonatmolekyle har et hydrogenatom i sin kemiske struktur.

Reference:

1. "Kaliumcarbonat." National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine. Tilgængelig her  
2. "Kaliumbicarbonat." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17. maj 2018. Tilgængelig her 

Billede høflighed:

1.'Kaliumcarbonat'By Ingen forfatterlæsbar forfatter leveret. (Public Domain) via Commons Wikimedia
2.'Hydrogenuhličitan draselný'By Ondřej Mangl - Eget arbejde, (Public Domain) via Commons Wikimedia

Videnskab & natur
×