Forskel mellem rene og hybride orbitaler

Det vigtigste forskel mellem rene og hybride orbitaler er, at rene orbitaler er de originale atom orbitaler, hvorimod hybrid orbitaler dannes ved blanding af to eller flere atom orbitaler.

I den kemiske bindingsdannelse af enkle molekyler kan vi simpelthen overveje overlapningen af atomiske orbitaler. Men hvis vi skal diskutere den kemiske binding i komplekse molekyler, er vi nødt til at vide, hvad der er orbital hybridisering. Orbital hybridisering er det kemiske koncept, der beskriver blanding af atomare orbitaler til dannelse af nye hybrid orbitaler. Disse orbitaler involverer dannelsen af kovalente kemiske bindinger.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er Pure Orbitals
3. Hvad er hybrid orbitaler
4. Sammenligning side ved side - Pure vs Hybrid Orbitaler i tabelform
5. Resume

Hvad er Pure Orbitals?

Ren orbitaler er atom orbitaler, der indeholder elektroner fra atomet. Disse orbitaler er ikke blandede orbitaler som hybrid orbitaler. Orbitalen giver den mest sandsynlige placering af elektroner i et atom, da elektronerne er i kontinuerlig bevægelse rundt om atomkernen. I stedet for et fast sted giver dette et område, hvor elektronet kan forekomme på et bestemt tidspunkt.

De rene atombaner findes i flere former, såsom sfærisk form, håndvægtsform. I henhold til kvantemekanikken er der et sæt kvantetal, som vi bruger til at navngive en orbital. Dette sæt numre inkluderer n (hovedkvantetal), l (vinkelmomentkvanttal), m (magnetisk kvanttal) og s (spin-kvanttal). Hver orbital optager maksimalt to elektroner. I henhold til det vinklede momentumkvanttal er der fire almindeligt kendte atombaner som s orbital (sfærisk formet), p orbital (dumbbell-formet), d orbital (to dumbbells i samme plan) og f orbital (en kompliceret struktur).

Hvad er hybrid orbitaler?

Hybrid orbitaler er de molekylære orbitaler, der dannes ved blanding af atomiske orbitaler. Dette er hypotetiske orbitaler. Blandingen finder sted mellem atomernes orbitaler i det samme atom. denne blanding finder sted for at danne en kovalent kemisk binding med et andet atom. Processen med denne blanding er "orbital hybridisering", hvilket resulterer i hybrid orbitaler. Vi navngiver disse orbitaler i henhold til de atomiske orbitaler, der gennemgår hybridisering.

Figur 01: sp3 Hybridisering

De tre hovedformer af hybrid orbitaler er følgelig:

sp hybrid orbital - dette dannes på grund af hybridiseringen af atomiske orbitaler i s og p. Derfor har den resulterende hybrid orbital 50% s karakteristika og 50% p orbital egenskaber. Denne hybrid orbital har en lineær rumlig indretning.
sp² hybrid orbital - dette dannes på grund af hybridiseringen af en s og to p orbitaler. Derfor har den resulterende hybrid orbital 33% af s orbital egenskaber og 66% af p orbital karakteristika. Det rumlige arrangement er trigonalt plan.
sp³ hybrid orbital - dette dannes på grund af hybridiseringen af en s og tre p orbitaler. Derfor har den resulterende hybrid orbital 25% s karakteristika og 75% p egenskaber. Det rumlige arrangement af disse hybrid orbitaler er tetrahedralt.

Hvad er forskellen mellem rene og hybrid orbitaler?

Rene orbitaler er atomære orbitaler, der indeholder elektroner fra atomet, hvorimod hybrid orbitaler er de molekylære orbitaler, der dannes ved blanding af atomiske orbitaler. Dette er den vigtigste forskel mellem rene og hybrid orbitaler. Endvidere dannes hybride orbitaler via orbitalhybridisering, men rene orbitaler hybridiseres ikke. Endvidere er dannelsen af hybrid orbitaler vigtig i dannelsen af komplicerede kemiske forbindelser via dannelse af kovalente kemiske bindinger. Når vi overvejer nomenklaturen til orbitaler, navngiver vi rene orbitaler som s, p, d og f orbitaler, mens vi benævner hybrid orbitaler som sp, sp², sp³, etc.

Nedenstående infografiske tabel viser forskellen mellem rene og hybride orbitaler til hurtig reference.

Resume - Pure vs Hybrid Orbitals

Atomiske orbitaler er de regioner, hvor elektroner findes i atomer. I denne artikel beskrev vi to typer orbitaler som rene og hybrid orbitaler. Den vigtigste forskel mellem rene og hybride orbitaler er, at rene orbitaler er de originale atom orbitaler, hvorimod hybrid orbitaler dannes ved blanding af to eller flere atom orbitaler.

Reference:

1. Libreteksts. “Hybrid orbitaler.” Kemi LibreTexts, Libretexts, 21. juli 2016. Findes her

Billede høflighed:

1. ”AE4h” Af Jfmelero - Eget arbejde, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia

Videnskab & natur