Differkinome

Forskellen mellem Px Py og Pz Orbitals

Videnskab & natur
Share

Den vigtigste forskel mellem Px Py og Pz orbitaler er, at Px-orbital har to lobes orienteret langs x-aksen, og Py-orbitalen har to lobes orienteret langs y-aksen, hvorimod Pz-orbitalen har to lobber orienteret langs z-aksen. Derfor er forskellen mellem Px Py og Pz orbitaler opstå fra deres orientering i rummet.

En atomisk orbital er et område omkring en atomkerne, der har størst sandsynlighed for at finde et elektron. Atomets orbitaler kan enten være s orbital, p orbital, d orbital eller f orbitale. Der er endvidere tre p orbitaler; de er Px, Py og Pz orbitaler.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er en Px-orbital
3. Hvad er en Py Orbital
4. Hvad er en Pz-orbital
5. Ligheder mellem Px Py og Pz Orbitals
6. Sammenligning side ved side - Px vs Py vs Pz Orbitaler i tabelform
7. Resume

Hvad er en Px Orbital?

Px-orbital er en af ​​tre p-orbitaler og orienteringer langs x-aksen. Desuden har denne orbital to lobes og har en håndvægtsform. Kvantetal er et sæt numre, der hjælper med at navngive atomiske orbitaler. Dette system giver et bestemt atomkredsløb et unikt navn.

Figur 1: Forskellige p orbitaler og deres orientering

Kvantetal:

  • Principkvanttal (n) beskriver elektronskallen. Eks: n = 1, 2, 3 ...
  • Azimuthal kvanttal eller kvantitalt antal vinkler (l) forklarer underskalene. Eks: l = 0, 1, 2 ...
  • Magnetisk kvantetal (m) angiver den elektroniske unikke kvantetilstand. Eks: m = ... -2, -1, 0, +1, + 2 ...
  • Spin kvanttal beskriver spin af et elektron. Eks: s = ±

Når man overvejer Px-orbitalen, er kvantenotationen som følger.

  • Når n = 1, er der ingen P-orbitaler.
  • Når n> 2, og l = 1, er der p-orbitaler. Derefter er Px enten m = +1 eller m = -1.
  • Med de stigende n-værdier stiger størrelsen på den ydre lob af Px-orbitalen gradvist, medens den indre lobstørrelse mindskes.

Hvad er en Py Orbital?

Py orbital er en af ​​tre p orbitaler orienteret langs y-aksen. Denne orbital har to lobes. Kvantenotationen af ​​Py orbital er som følger.

  • Når n = 1, er der ingen P-orbitaler.
  • Når n> 2, og l = 1, er der p-orbitaler. Derefter er Py enten m = +1 eller m = -1.
  • Med de stigende n-værdier stiger størrelsen på den ydre lob af Py-orbitalen gradvist, medens den indre lobstørrelse mindskes.

Hvad er en Pz-orbital?

Pz orbital er en af ​​tre p orbitaler orienteret langs z-aksen. Denne orbital har to lobes og har en håndvægtsform. Kvantenotationen af ​​Py orbital er som følger:

  • Når n = 1, er der ingen P-orbitaler.
  • Når n> 2, og l = 1, er der p-orbitaler. Derefter er Pz enten m = 0.
  • Med de stigende n-værdier stiger størrelsen på den ydre lob af Pz-orbitalen gradvist, mens den indre lobstørrelse mindskes.

Hvad er ligheden mellem Px Py og Pz Orbitals?

  • Px Py og Pz Orbitals har en lignende form (håndvægtsform).
  • Alle tre P-orbitaler har en lignende størrelse.
  • Størrelserne på disse orbitaler ændres med stigningen i n-værdien.
  • Alle tre orbitaler indeholder to fliser langs den samme orientering af aksen.

Hvad er forskellen mellem Px Py og Pz Orbitals?

Px Py vs Pz Orbitals
Px-orbital er en p-orbital orienteret langs x-aksen. Py orbital er en p orbital orienteret langs y-aksen. Pz-orbital er en p-orbital orienteret langs z-aksen.
 Orientering
Langs x-aksen Langs y-aksen Langs z-aksen
Værdi af magnetisk kvantantal (m)
Værdien for magnetisk kvanttal (m) er enten +1 eller -1. Værdien for magnetisk kvanttal (m) er enten +1 eller -1 Værdi for magnetisk kvanttal (m) er 0 (nul)

Resume - Px Py vs Pz Orbitals

Der er tre atomare orbitaler i et atom. Navnene Px, Py og Pz angiver orienteringen af ​​orbitalen i rummet. Den vigtigste forskel mellem Px Py og Pz orbitaler er, at Px orbital har to lobes orienteret langs x-aksen, og Py orbital har to lober orienteret langs y-aksen, mens Pz orbital har to lober orienteret langs z-aksen.

Reference:

1. "Atomisk orbital." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 24. april 2018, tilgængelig her.
2. Libreteksts. “Atomiske orbitaler.” Kemi LibreTexts, Libretexts, 7. februar 2018, tilgængelig her.
3. Agray, Santosh. “Former af orbitaler.” Kemi Desk, tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. ”Px py pz orbitals” Af CK-12 Foundation - File: High School Chemistry.pdf, side 268 (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia

Videnskab & natur
×