Forskel mellem rateekspression og rate lov

Det vigtigste forskel mellem satsudtryk og satslov er det rateekspression giver hastigheden for udseende eller forsvinden af ​​produkter eller reaktanter, mens hastighedslovgivningen giver forholdet mellem hastighed og koncentration eller tryk på reaktanter.

Når en eller flere reaktanter omdannes til produkter, kan de gennemgå forskellige ændringer og energiændringer. De kemiske bindinger i reaktanterne går i stykker, og nye bindinger dannes for at generere produkter, der er helt forskellige fra reaktanterne. Denne kemiske modifikation er kendt som kemiske reaktioner. Rate expression and rate law er vigtige kemiske begreber, vi kan beskrive i kemiske reaktioner.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er rate expression
3. Hvad er takstlov
4. Sammenligning side ved side - Rate Expression vs Rate Law i tabelform
5. Resume

Hvad er rate expression?

Hastighedsudtrykket er måden til at repræsentere ændringen i reaktantkoncentration over reaktionstiden. Vi kan give dette udtryk ved hjælp af en hvilken som helst af reaktanterne og produkterne fra reaktionen. Når vi giver hastighedsudtrykket med hensyn til reaktanter, skal vi bruge et minustegn, fordi reaktantmængden under reaktionen falder med tiden. Når du skriver rateudtrykket ved hjælp af produkter, bruges plustegn, fordi mængden af ​​produkter øges med tiden.

Desuden skal vi overveje de støkiometriske forhold, når vi giver rateudtrykket for at udjævne al hastighedsudtrykket, der er givet på nogen måde. Lad os f.eks. Overveje følgende kemiske reaktion og hastighedsudtrykket, som vi kan give for den;

2X + 3Y ⟶ 5Z

Følgende hastighedsudtryk er mulige for ovennævnte reaktion:

Hvad er takstlov?

Takstloven er det matematiske udtryk for reaktionshastigheden, som inkluderer forholdet mellem reaktanters hastighed og produktens hastighed. Vi kan bestemme disse matematiske data eksperimentelt, og vi kan også verificere forholdet. Der er to vigtige måder, vi kan skrive en skattelov på; forskelsrate lov og integreret sats lov.

Lov om differentiel sats

Differenstaktloven er måden til at udtrykke reaktionshastigheden ved hjælp af ændringen i koncentrationen af ​​en eller flere reaktanter. Her overvejer vi ændringen i koncentrationen af ​​reaktanten / reaktanterne over en bestemt periode. Vi benævner dette tidsinterval som Δt. Vi kan navngive ændringen i koncentrationen af ​​reaktanten "R" som Δ [R]. Lad os overveje et eksempel for at forstå, hvordan man skriver en forskelsrate-lov. For en reaktion, hvor reaktanten "A" nedbrydes for at give produkterne, og k er hastighedskonstanten, mens n er rækkefølgen af ​​denne reaktion, er ligningen for denne hastighed som følger:

1. A ⟶ produkter

Lov om differentieret sats er som følger:

Integreret takstlov

Den integrerede takstlov er måden at udtrykke reaktionshastigheden som en funktion af tiden på. Vi kan få dette udtryk ved hjælp af lov om differentieret sats via integrationen af ​​loven om differentieret sats. Vi kan også få denne integrerede satslov fra en almindelig sats.

For reaktionen A A-produkter er den almindelige satslov f.eks. Som følger:

Sats (r) = k [A]

hvor k er hastighedskonstanten og [A] er koncentrationen af ​​reaktant A. Hvis vi overvejer et lille tidsinterval, kan vi skrive ovenstående ligning som følger:

Vi bruger minus-tegnet (-) her, fordi A er reaktanten, og med stigende tid falder koncentrationen af ​​A. Så kan vi få et forhold som følger ved at kombinere de to ovenstående ligninger;

For en meget lille ændring i reaktantkoncentration i et meget lille tidsinterval kan vi skrive ligningen som nedenfor;

Eller

Derefter kan vi ved at integrere denne ligning opnå følgende forhold:

ln [A] = -kt + konstant

Når tiden er nul eller t = 0, er ln [A] den indledende koncentration af en reaktant (vi kan give den som [A]₀) siden ved t = 0, -kt = 0 så ln [A]₀= Konstant. For en førsteordens reaktion er loven om integreret sats,

ln [A] = ln [A]₀  -  kt

Hvad er forskellen mellem Rate Expression og Rate Law?

Rate expression og rate aw er to måder at give detaljer om reaktionshastigheden på. Den vigtigste forskel mellem hastighedsudtryk og hastighedslov er, at hastighedsudtryk giver hastigheden for udseende eller forsvinden af ​​produkter eller reaktanter, mens hastighedslov giver forholdet mellem hastighed og koncentration eller tryk på reaktanter.

Nedenfor infografisk opsummerer forskellen mellem rate expression og rate law.

Resume - Rate Expression vs Rate Law

Rate expression and rate law er to måder at give detaljer om reaktionshastigheden på. Den vigtigste forskel mellem hastighedsudtryk og hastighedslov er, at hastighedsudtryk giver hastigheden for udseende eller forsvinden af ​​produkter eller reaktanter, mens hastighedslov giver forholdet mellem hastighed og koncentration eller tryk på reaktanter.

Reference:

1. "Bedøm ekspression og reaktionsorden." LinkedIn SlideShare, 15. september 2013, tilgængelig her.