Forskel mellem satslov og masseaktivitet

Nøgleforskel - Rate Law vs Mass of Law Action
 

Det vigtigste forskel mellem satslov og masseaktion er det hastighedslov angiver forholdet mellem hastigheden for en kemisk reaktion og koncentrationerne af reaktanter, mens loven om masseaktion bestemmer, at hastigheden for en kemisk reaktion er proportional med masserne af de reagerende stoffer.

Bedømmelseslov er en lov inden for kemi, der bruges til at forklare opførelsen af ​​en reaktionsblanding. Hastighedsloven angiver, at en reaktionshastighed er direkte proportional med reaktionshastigheden. Proportionalitetskonstanten er kendt som hastighedskonstanten. Masseaktivitetsloven angiver, at reaktionshastigheden for en kemisk reaktion er direkte proportional med produktet af masser af reaktanter, der hæves til en magt (det er ofte lig med deres støkiometriske koefficient i den kemiske ligning), der bestemmes eksperimentelt.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er takstlov 
3. Hvad er lov om masseaktion
4. Sammenligning side ved side - Rate Law vs Mass of Law Action i tabelform
5. Resume

Hvad er takstlov?

Hastighedsloven angiver forholdet mellem hastigheden for en kemisk reaktion og koncentrationerne af reaktanter. I henhold til hastighedslovgivningen er en reaktionshastighed direkte proportional med koncentrationerne af reaktanter, der hæves til en magt (det er ofte lig med det støkiometriske forhold i den kemiske ligning), der bestemmes eksperimentelt.

Takstlov findes i to typer som følger:

1. Lov om differentiel sats

Lov om differentiel hastighed giver reaktionshastigheden som en funktion af ændringen i koncentration af reaktanter i en bestemt tidsperiode.

2. Integreret takstlov

Den integrerede hastighedslov giver reaktionshastigheden som en funktion af den indledende koncentration af en reaktant på en bestemt tidsperiode.

Lad os overveje et eksempel for at forstå dette.

aA + bB → cC + dD

Rate = k [A]^-en[B]^b

Ovenstående ligning giver det matematiske udtryk for hastighedsloven. Der er "k" en proportionalitetskonstant. Det er kendt som hastighedskonstanten. Eksponenterne "a" og "b" er reaktionsordrene med hensyn til henholdsvis reaktanten A og B. Reaktionens samlede rækkefølge (p) er angivet som summen af ​​alle ordrer i takstlovligningen.

p = a + b

Figur 1: Reaktionshastigheden og koncentrationen af ​​førsteordens reaktioner og andenordens reaktioner.

Baseret på den samlede reaktionsorden er reaktionerne i tre typer som:

1. Nul-orden reaktioner - reaktionshastigheden er uafhængig af koncentrationen af ​​reaktanter
2. Første ordens reaktioner - reaktionshastigheden er proportional med koncentrationen af ​​en reaktant.
3. Andenordens reaktioner - reaktionshastigheden er proportional med produktet fra koncentrationer af to reaktanter eller med kvadratet for koncentrationen af ​​en reaktant.

Hvad er lov om masseaktion?

Masseaktivitetslov angiver, at hastigheden for en kemisk reaktion er proportional med masserne af de reagerende stoffer. Det er også kendt som lov om masseaktion. Denne lov er nyttig til at opnå den nøjagtige ligevægtsligning af en bestemt kemisk reaktion. Loven er også givet ved aktiviteter eller koncentrationer af reaktanter. I henhold til loven om masseaktion er forholdet mellem koncentrationer af produkter og reaktanter en konstant i en reaktionsblanding, der er i en ligevægtstilstand.

Loven om masseaktion er et universelt begreb, hvilket betyder, at det finder anvendelse på ethvert system under alle omstændigheder. Denne lov kan gives i et matematisk udtryk som nedenfor.

Til reaktionen,

aA + bB ↔ cC + dD

Forholdet mellem produkter og reaktanter ved ligevægt;

Keq = [C]^c[D]^d / [A]^-en[B]^b

Ved en given temperatur er ovennævnte forhold en konstant for ligevægten mellem reaktanter (A og B) og produkter (C og D). Her er Keq kendt som ligevægtskonstanten.

Hvad er forskellen mellem takstlov og lov om masseaktion?

Bedøm lov vs massehandlingslov
Hastighedslov angiver, at reaktionshastigheden er direkte proportional med koncentrationerne af reaktanter, der hæves til en effekt, der bestemmes eksperimentelt.	Masseaktivitetslov angiver, at hastigheden for en kemisk reaktion er proportional med masserne af de reagerende stoffer.
Komponenter i ligningen
Rate-ligningen har en hastighedskonstant, koncentrationer af reaktanter og reaktionsordenen.	Loven om masseaktion har en ligning sammensat af koncentrationer af produkter og reaktanter hævet til deres støkiometriske koefficient.
Produkt
Ligningsreguleringsligningen indeholder ikke koncentrationer af produkter.	Loven om massehandlingsligning indeholder koncentrationer af produkter.
Proportionalitetskomponent
Proportionalitetskonstanten af ​​kurslovsligningen er kendt som hastighedskonstanten "K".	Der er ingen proportionalitetskonstant i loven om massehandlingsligning.

Resume - Rate Law vs Law of Mass Action

Bedømmelseslove og loven om masseaktion anvendes til at forklare opførslen af ​​en reaktionsblanding. Den vigtigste forskel mellem hastighedslov og lov om masseaktion er, at hastighedsloven angiver forholdet mellem hastigheden af ​​en kemisk reaktion og koncentrationerne af reaktanter, mens loven om masseaktion indikerer, at hastigheden for en kemisk reaktion er proportional med koncentrationerne af de reagerende stoffer.

Reference:

1. "Takstloven." Kemi LibreTexts, 21. juli 2016, tilgængelig her.
2. "12.3 Rate Laws." Kemi, tilgængelig her.
3. Laidler, Keith J. "Mass of Act." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 26. oktober 2016, tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. “Rateloglogplot” Af Fabiuccio ~ enwikibooks på engelske Wikibooks - Overført fra en.wikibooks til Commons., (Public Domain) via Commons Wikimedia