Forskel mellem klippesalt og calciumchlorid
Share
Det vigtigste forskel mellem sten salt og calciumchlorid er det som afisningsmidler er calciumchlorid yderst effektiv ved lavere temperaturer end effektiviteten af klippesalt ved den samme lave temperatur.
Både klippesalt og calciumchlorid er hovedsageligt vigtige som afisningsmidler. Deres effektivitet afhænger imidlertid af den temperatur, hvorpå vi bruger den som afisningsmiddel. Calciumchlorid kan forhindre dannelse af is fra vand ved meget lave temperaturer, omkring -52 ° C. Men klippesalt fungerer bedre omkring 0 ° C.
INDHOLD
1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er Rock Salt
3. Hvad er calciumchlorid
4. Sammenligning side ved side - Rock Salt vs Calcium Chloride i tabelform
5. Resume
Hvad er Rock Salt?
Stensalt er et naturligt mineral, der indeholder natriumchlorid. Derfor er den kemiske formel NaCl. Det mineralogiske navn på dette mineral er halit. Stensalt er det almindelige navn. Dette mineral er typisk farveløst eller hvidt. Men nogle gange kan det have en farve som lyseblå, mørkeblå, lilla, lyserød, rød, orange, gul eller grå. Fordi det skyldes tilstedeværelsen af urenheder sammen med natriumchlorid.
Da den kemiske formel for den gentagende enhed af halit er NaCl, er formelmassen 58,43 g / mol. Det har en kubisk krystalstruktur. Mineralet er sprødt, og mineralstrimlen er hvid. Når man overvejer forekomsten af dette mineral, findes det i store senge af sedimentære fordampninger. Disse fordampninger skaber på grund af tørring af søer, søer osv.
Figur 01: Lyserød halit
Den vigtigste anvendelse af dette salt er at styre is. Saltvand er en opløsning af vand og salt. Da saltlage har et lavere frysepunkt sammenlignet med rent vand, kan vi lægge saltlage eller klippesalt på is (ved 0 ° C). Dette vil få isen til at smelte. I kolde klimaer bruger folk dette salt til at sprede sig i deres fortove og indkørsler til at smelte isen.
Hvad er calciumchlorid?
Calciumchlorid er en uorganisk forbindelse og et salt med den kemiske formel CaCl2. Det er farveløst og krystallinsk, der forekommer i fast tilstand ved stuetemperatur. Det findes hovedsageligt som et hydratiseret salt snarere end den individuelle forbindelse. Derfor er den nøjagtige kemiske formel CaCl2(H2O)x. Her kan x være 0, 1, 2, 4 eller 6. Dette salt er hygroskopisk. Således kan vi bruge det som et tørremiddel.
Figur 02: Calciumchlorid-udseende
Den molære masse af forbindelsen er 110,98 g / mol. Det har en orthorhombisk krystalstruktur i sin vandfri form og trigonal krystalstruktur i sin hexahydratform. Når man overvejer forekomsten af denne forbindelse, forekommer den sjældent i naturen som mineralet sinjarit (dihydratform) eller antarktisit (hexahydratform). Til næsten alle anvendelser af denne forbindelse producerer vi det typisk fra kalksten. Dette dannes som et biprodukt af Solvay-processen. Ellers kan vi opnå det ved rensning af saltvand.
Også her er den væsentligste anvendelse af denne forbindelse afisning. Det kan forhindre isdannelse ved at trykke ned på frysepunktet for vand. Frem for alt er denne forbindelse meget mere effektiv ved lavere temperaturer som afisningsmiddel.
Hvad er forskellen mellem klippesalt og calciumchlorid?
Stensalt er et naturligt mineral, der indeholder natriumchlorid, hvorimod calciumchlorid er en uorganisk forbindelse og et salt med den kemiske formel CaCl2. Kemisk set er dette forskel mellem klippesalt og calciumchlorid. Da disse to materialer har en anden kemisk sammensætning, er den molære masse også forskellig fra hinanden: formelmassen for klippesalt er 58,43 g / mol, mens den molære masse af calciumchlorid er 110,98 g / mol. Baseret på egenskaber er dette derfor en betydelig forskel mellem klippesalt og calciumchlorid.
Når man overvejer anvendelserne, er begge disse forbindelser vigtigt hovedsageligt ved håndtering af is. Derfor er den vigtigste forskel mellem klippesalt og calciumchlorid, at som afisingsmidler er calciumchlorid meget effektiv ved lavere temperaturer end effektiviteten af klippesalt ved den samme lave temperatur.
Infografien nedenfor giver flere detaljer om forskellen mellem klippesalt og calciumchlorid.
Resume - Rock Salt vs Calcium Chloride
Både klippesalt og calciumchlorid er vigtige i håndteringen af isdannelse. Alligevel adskiller deres effektivitet sig fra hinanden afhængigt af temperaturen. Derfor er den vigtigste forskel mellem klippesalt og calciumchlorid, at som afisingsmidler er calciumchlorid meget effektiv ved lavere temperaturer end effektiviteten af klippesalt ved den samme lave temperatur.
Reference:
1. "Halit." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17. oktober 2018. Tilgængelig her
2. "Calciumchlorid." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 1. oktober 2018. Tilgængelig her
Billede høflighed:
1. ”Halite-Nahcolite-60710” Af Rob Lavinsky, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. ”Calciumchlorid CaCl2” af Ingen maskinlæsbar forfatter leveret. (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
