Forskellen mellem salt og natrium

Salt vs Sodium | Sodium vs Natriumchlorid | Egenskaber, brug
 

Natrium er et vigtigt element i vores krop. Den daglige dosis natrium, der kræves til en sund krop, er 2.400 milligram. Folk optager natrium i deres kost i forskellige former, og den vigtigste natriumkilde er salt eller natriumchlorid.

 Natrium

Sodium, der symboliseres som Na, er et gruppe 1-element med det atomære nummer 11. Natrium har egenskaber af et gruppe 1-metal. Dens elektronkonfiguration er 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹. Det kan frigive en elektron, der er i 3s sub orbitale og producere en +1 kation. Elektronegativitet af natrium er meget lavt, hvilket tillader det at danne kationer ved at donere et elektron til et højere elektronegativt atom (som halogener). Derfor fremstiller natrium ofte ioniske forbindelser. Natrium findes som et sølvfarvet fast stof. Men natrium reagerer meget hurtigt med ilt, når det udsættes for luft, hvilket giver en oxidbelægning i kedelig farve. Natrium er blødt nok til at skære med en kniv, og så snart det skærer, forsvinder den sølvfarvede farve på grund af dannelsen af ​​oxidlaget. Natriumdensitet er lavere end vand, så den flyder i vand, mens den reagerer kraftigt. Natrium giver en strålende gul flamme, når det brænder i luften, det. Natrium er et essentielt element i levende systemer for at opretholde osmotisk balance, til transmission af nerveimpulser og så videre. Natrium bruges også til at syntetisere forskellige andre kemikalier, organiske forbindelser og til natriumdamplamper.

Salt

Salt eller natriumchlorid, som vi bruger i mad, kan let produceres fra havvand (saltvand). Dette gøres i stor skala, fordi mennesker fra hvert hjørne af verden bruger salt til deres mad hver dag. Havvand indeholder høje koncentrationer af natriumchlorid; ved at akkumulere det i et område og ved at lade vandet fordampe ved hjælp af solenergi giver man natriumchloridkrystaller. Vandfordampningen udføres i flere tanke. I den første tank afsættes sand eller ler i havvandet. Det salte vand fra denne tank sendes til en anden, hvor; calciumsulfat aflejres, når vandet fordamper. I den endelige tank afsættes salt, og sammen med det bundfældes andre urenheder som magnesiumchlorid og magnesiumsulfat. Disse salte opsamles derefter i små bjerge og tillader at blive der i en bestemt periode. I løbet af denne periode kan andre urenheder opløses, og der kan opnås noget rent salt. Salt fås også fra minedrift af bergsalt, der også kaldes halit. Saltet i klippesalt er noget renere end salt opnået fra saltvand. Stensalt er en NaCl-aflejring, der skyldes fordampning af gamle oceaner for millioner af år siden. Store aflejringer som denne findes i Canada, Amerika og Kina osv. Det ekstraherede salt renses på forskellige måder for at gøre det egnet til konsum, og det kaldes bordsalt. Bortset fra brug i mad, har salt mange andre anvendelser. For eksempel bruges det i kemiske industrier til forskellige formål og som en kilde til klorid. Desuden bruges det i kosmetik som en peeling.